أكسالات الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


أكسالات الكالسيوم
أكسالات الكالسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

إيثان ديوات الكالسيوم

أسماء أخرى

أكسالات الكالسيوم

المعرفات
رقم CAS 563-72-4

5794-28-5 (أحادي هيدرات)
بوب كيم 33005  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 30549  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 2612HC57YE  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 209-260-1[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
كيوتو C17478  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.008.419  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 60579[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL3184709  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 3915709  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CaC2O4
الكتلة المولية 128.10 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء أبرية
نقطة الانصهار 200 °س (فقدان الماء البلوري)
الذوبانية في الماء غير منحل عملياً في الماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسالات كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaC2O4 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض إبري، وهو ملح الكالسيوم لحمض الأكساليك. يوجد منه شكل مائي أحادي الهيدرات، حيث تدخل جزيئة ماء في البنية البلورية.

الخواص[عدل]

الوفرة الطبيعية والتحضير[عدل]

يدخل مركب أكسالات الكالسيوم في تركيب الحصى الكلوية. كما يوجد في بعض النباتات مثل ديفنباخيا والقلقاس، كما يوجد في بعض أوراق الراوند. يمكن أن يعثر على مركب أكسالات الكالسيوم في الطبيعة أيضاً على شكل معدن ويْـويليت Whewellite.

بلورات أكسالات الكالسيوم في عينة بولية مكبرة تحت المجهر

يحضر أكسالات البوتاسيوم مخبرياً كناتج ثانوي من عملية تحضير حمض الأكساليك، حيث يتفاعل أكسالات الصوديوم مع هيدروكسيد الكالسيوم حيث يترسب أكسالات الكالسيوم من المحلول. للحصول على حمض الأكساليك يضاف حمض الكبريتيك لاحقاً.

Na2C2O4 + Ca(OH)2 → CaC2O4 + 2NaOH

الاستخدامات[عدل]

نظراً لعدم انحلالية مركب أكسالات الكالسيوم فإنه يستخدم في الكيمياء التحليلية للتحليل الكمي لأيونات الكالسيوم.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=2612HC57YE — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : calcium oxalate
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL3184709 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : CHEMBL3184709 — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/33005 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : CALCIUM OXALATE — الرخصة: محتوى حر
  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag