سياناميد الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


سياناميد الكالسيوم
سياناميد الكالسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

سياناميد الكالسيوم

أسماء أخرى

كلس النتروجين

المعرفات
رقم CAS 156-62-7
بوب كيم 56955933  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CaCN2
الكتلة المولية 80.11 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.29 غ/سم3
نقطة الانصهار 1300 °س
نقطة غليان 1150 °س
الذوبانية في ماء يتحلمه
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

سياناميد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCN2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص[عدل]

  • بلورات سياناميد الكالسيوم بلورات بيضاء في حالتها النقية لها خاصية الاسترطاب، أما البلورات غير النقية لها لون رمادي أسود نتيجة وجود الكربون أثناء عملية التحضير التقنية.
  • تؤدي إضافة الماء إلى حلمهة المركب حيث تنتج مركبات مختلفة حسب الشروط من درجة الحرارة، والأس الهيدروجيني pH للوسط.
  • لا يوجد أي محل يمكن أن يحل سياناميد الكالسيوم دون أن يفككه.

التحضير[عدل]

يحضر سياناميد الكالسيوم تقنياً في عملية فرانك-كارو من تفاعل كربيد الكالسيوم مع غاز النيتروجين. هذا التفاعل ناشر للحرارة.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C

يحضر سياناميد الكالسيوم أيضاً من تفاعل تفكك كربونات الكالسيوم (حجر الجير) بوجود غاز الأمونياك عند حوالي 700° س

CaCO3 → [CaO + CO2] —- +NH3 → CaNCN + 3H2O

الاستخدامات[عدل]

CaN-C≡N + CO2 + H2O → CaCO3 + H2N-C≡N
  • يستخدم سياناميد الكالسيوم كسماد بشكل رئيسي، حيث يحرر الأمونياك لدى تماسه مع الماء
CaN-C≡N + 4H2O → Ca(OH)2 + 2NH3 + CO2

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/56955933 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Lime nitrogen — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/ZLR270912W — تاريخ الاطلاع: 14 فبراير 2018 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : Unique Ingredient Identifier