نترات الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نترات الكالسيوم
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 10124-37-5
رقم المفوضية الأوروبية 233-332-1 link=d:Q407392#P232  تعديل القيمة في ويكي بيانات
رقم RTECS EW2985000 تعديل القيمة في ويكي بيانات
الخصائص
صيغة جزيئية Ca(NO₃)₂ تعديل القيمة في ويكي بيانات
الكتلة المولية 164.00 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2,46 غ/سم3 خالي من الماء

1,82 غ/سم3 رباعي هيدرات

نقطة الانصهار

561 °س خالي من الماء 56 °س رباعي هيدرات

نقطة الغليان

يتفكك

الذوبانية في الماء 121.2 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الإيثانول

والميثانول والأسيتون

المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات الكالسيوم هو ملح أبيض يذوب في الماء هيجروسكوبي يمتص الرطوبة من الهواء. صيغته الكيميائية Ca(NO3)2 ويكون أيضاً على شكل رباعي هيدرات Ca(NO3)2.4H2O. يسمى أيضا نترات الجير، ويستعمل سماداً،[2]

التاريخ[عدل]

حضرت بالنرويج في السنوات الأولى من القرن العشرين بمعادلة حمض النتريك المحضر من القوس الكهربي بالحجر الجيري.[2]

التأثير الفسيولوجي لهذا السماد قلوي إلى حد، ولكن يفضل نترات الصودا للأراضي القلوية لاحتوائه على الكلسيوم، بدلاً من الصوديوم.[2]

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

ويحضر السماد ببلاد عديدة منها مصر، وذلك بتحضير حمض النتريك بأكسدة النشادر المخلقة، ثم معادلة الحمض بالحجر الجيري. والسمادة عبارة عن بلورات بيض متميعة، تحتوي على ح 15.5% من النتروجين النتراتي.[2]

يحضر نترات الكالسيوم تقنياً من تفاعل الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) مع حمض النتريك

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

تؤدي بَلـْوَرَة المحلول المائي الناتج إلى ترسب نترات الكالسيوم على شكل رباعي هيدرات، والذي يؤدي تسخينه إلى 45°س إلى انصهاره وذوبانه ضمن الماء البلوري. تؤدي متابعة التسخين فوق 100°س إلى تحوله إلى الشكل الخالي من الماء.

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

اقرأ أيضا[عدل]