نترات الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


نترات الكالسيوم
نترات الكالسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات الكالسيوم

أسماء أخرى

ملح بيتر الكلسي

المعرفات
رقم CAS 10124-37-5
رقم المفوضية الأوروبية 233-332-1[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 64205[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS EW2985000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CaN₂O₆[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 164.00 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2,46 غ/سم3 خالي من الماء

1,82 غ/سم3 رباعي هيدرات

نقطة الانصهار 561 °س خالي من الماء

56 °س رباعي هيدرات

نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 121.2 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الإيثانول

والميثانول والأسيتون

المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات الكالسيوم هو ملح أبيض يذوب في الماء هيجروسكوبي يمتص الرطوبة من الهواء. صيغته الكيميائية Ca(NO3)2 ويكون أيضاً على شكل رباعي هيدرات Ca(NO3)2.4H2O. يسمى أيضا نترات الجير، ويستعمل سماداً،[4]

التاريخ[عدل]

حضرت بالنرويج في السنوات الأولى من القرن العشرين بمعادلة حمض النتريك المحضر من القوس الكهربي بالحجر الجيري.[4]

التأثير الفسيولوجي لهذا السماد قلوي إلى حد، ولكن يفضل نترات الصودا للأراضي القلوية لاحتوائه على الكلسيوم، بدلاً من الصوديوم.[4]

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

ويحضر السماد ببلاد عديدة منها مصر، وذلك بتحضير حمض النتريك بأكسدة النشادر المخلقة، ثم معادلة الحمض بالحجر الجيري. والسمادة عبارة عن بلورات بيض متميعة، تحتوي على ح 15.5% من النتروجين النتراتي.[4]

يحضر نترات الكالسيوم تقنياً من تفاعل الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) مع حمض النتريك

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

تؤدي بَلـْوَرَة المحلول المائي الناتج إلى ترسب نترات الكالسيوم على شكل رباعي هيدرات، والذي يؤدي تسخينه إلى 45°س إلى انصهاره وذوبانه ضمن الماء البلوري. تؤدي متابعة التسخين فوق 100°س إلى تحوله إلى الشكل الخالي من الماء.

الاستخدامات[عدل]

  • يستعمل ككاشف كيميائي في التطبيقات المخبرية.
  • بستعمل كسماد وذلك حيث يشكل ملح مضاعف مع نترات الأمونيوم.
  • يستخدم أيضاً في صناعة الألعاب النارية.
  • يستخدم في المياه المعالج للتخلص من الروائح

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=NF52F38N1N — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : CALCIUM NITRATE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:64205 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — عنوان : calcium nitrate — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24963 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — عنوان : Norwegian saltpeter — رخصة: محتوى حر
  4. ^ أ ب ت ث الموسوعة الميسرة

اقرأ أيضا[عدل]