نترات الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


نترات الكالسيوم
نترات الكالسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات الكالسيوم

أسماء أخرى

ملح بيتر الكلسي

المعرفات
رقم CAS 10124-37-5
بوب كيم 24963  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 23336،  و21500286  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد NF52F38N1N  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 233-332-1[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1454  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.030.289  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 3880  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 64205[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL3183960  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS EW2985000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 3565319  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Ca(NO3)2
الكتلة المولية 164.00 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2,46 غ/سم3 خالي من الماء

1,82 غ/سم3 رباعي هيدرات

نقطة الانصهار 561 °س خالي من الماء

56 °س رباعي هيدرات

نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 121.2 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الإيثانول

والميثانول والأسيتون

المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
3
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات الكالسيوم هو ملح أبيض يذوب في الماء هيجروسكوبي يمتص الرطوبة من الهواء. صيغته الكيميائية Ca(NO3)2 ويكون أيضاً على شكل رباعي هيدرات Ca(NO3)2.4H2O. يسمى أيضا نترات الجير، ويستعمل سماداً،[4]

التاريخ[عدل]

حضرت بالنرويج في السنوات الأولى من القرن العشرين بمعادلة حمض النتريك المحضر من القوس الكهربي بالحجر الجيري.[4]

التأثير الفسيولوجي لهذا السماد قلوي إلى حد، ولكن يفضل نترات الصودا للأراضي القلوية لاحتوائه على الكلسيوم، بدلاً من الصوديوم.[4]

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

ويحضر السماد ببلاد عديدة منها مصر، وذلك بتحضير حمض النتريك بأكسدة النشادر المخلقة، ثم معادلة الحمض بالحجر الجيري. والسمادة عبارة عن بلورات بيض متميعة، تحتوي على ح 15.5% من النتروجين النتراتي.[4]

يحضر نترات الكالسيوم تقنياً من تفاعل الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) مع حمض النتريك

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

تؤدي بَلـْوَرَة المحلول المائي الناتج إلى ترسب نترات الكالسيوم على شكل رباعي هيدرات، والذي يؤدي تسخينه إلى 45°س إلى انصهاره وذوبانه ضمن الماء البلوري. تؤدي متابعة التسخين فوق 100°س إلى تحوله إلى الشكل الخالي من الماء.

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=NF52F38N1N — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : CALCIUM NITRATE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:64205 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : calcium nitrate — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24963 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : Norwegian saltpeter — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ أ ب ت ث الموسوعة الميسرة

اقرأ أيضا[عدل]