ثابت فاراداي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

ثابت فاراداي في الفيزياء والكيمياء هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات.[1]

F = 96 485.339 9(24) C/mol

where

ثابت فاراداي = 96500 أو 96485.339

استنتاجه[عدل]

حاصل قسمه الوزن المكافئ الجرامي على المكافئ الكهروكميائي لأي عنصر = مقدار ثابت وهو 96500

م/هـ = 96500

قانونا فاراداي[عدل]

قانون فاراداي الأول[عدل]

نص القانون:

((كتله المادة المتحرره(أو المترسبة) بالتحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع كمية الكهرباء المارة في وعاء التحليل)).

القانون بصيغته الرياضية:

ك = هـ x ش

حيث ان:

ك:الكتلة المترسبة على المهبط=الكتلة المتحرره من المصعد وتقاس بالجرام.

هـ:المكافئ الكهروكميائي للماده ويقاس بجم/كولوم.

ش:كمية الكهرباء الماره في وعاء التحليل وتقاس بكولوم والشحنه الكهربائية تقاس بهذا القانون : ش = ت X ز.

ت:شده التيار الكهربائي ويقاس بالامبير.

ز:زمن مرور التيار الكهربائي ويقاس بالثانية.

ملاحظه:هذه القوانين تحتاج لحساب الكتلة ولحساب الكتل نستخدم هذه القوانين:

ك=كتله المهبط بعد الترسيب - كتله المهبط قبل الترسيب

أو ك = الكثافة X المساحة X السمك

قانون فاراداي الثاني[عدل]

نص القانون:((كتلة المادة المتحرره في عمليه التحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع الوزن المكافئ الجرامي (م))).

انظر أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.