المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر، أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها.

ثابت فاراداي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
Question book-new.svg
المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (فبراير 2016)

في الفيزياء والكيمياء ثابت فاراداي هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات.

F = 96 485.339 9(24) C/mol
F = N_{A}e

where

N_{A} = 6.022 \times 10^{23}mol^{-1}
e = 1.602 \times 10^{-19}C

ثابت فاراداي = 96500 أو 96485.339

استنتاجه[عدل]

حاصل قسمه الوزن المكافئ الجرامي على المكافئ الكهروكميائي لأي عنصر = مقدار ثابت وهو 96500

م/هـ = 96500

قانونا فاراداي[عدل]

قانون فاراداي الأول[عدل]

نص القانون:

((كتله المادة المتحرره(أو المترسبة)بالتحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع كمية الكهرباء المارة في وعاء التحليل))

القانون بصيغته الرياضية:

ك = هـ x ش

حيث ان:

ك:الكتلة المترسبة على المهبط=الكتلة المتحرره من المصعد وتقاس بالجرام.

هـ:المكافئ الكهروكميائي للماده ويقاس بجم/كولوم

ش:كمية الكهرباء الماره في وعاء التحليل وتقاس بكولوم والشحنه الكهربائية تقاس بهذا القانون : ش = ت X ز

ت:شده التيار الكهربائي ويقاس بالامبير

ز:زمن مرور التيار الكهربائي ويقاس بالثانيه

ملاحظه:هذه القوانين تحتاج لحساب الكتلة ولحساب الكتل نستخدم هذه القوانين :

ك=كتله المهبط بعد الترسيب - كتله المهبط قبل الترسيب

أو ك = الكثافة X المساحة X السمك

قانون فاراداي الثاني[عدل]

نص القانون:((كتلة المادة المتحرره في عمليه التحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع الوزن المكافئ الجرامي (م)))

انظر أيضا[عدل]

المراجع[عدل]

Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.