كربونات المغنسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من كربونات المغنزيوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كربونات المغنسيوم
صورة معبرة عن كربونات المغنسيوم

صورة معبرة عن كربونات المغنسيوم

أسماء أخرى

Magnesite
Barringtonite (dihydrate)
Nesequehonite (trihydrate)
Lansfordite (pentahydrate)

المعرفات
رقم CAS 546-93-0 (anhydrous) Yes Check Circle.svg

13717-00-5 (monohydrate),
5145-48-2 (dihydrate),
14457-83-1 (trihydrate),
61042-72-6 (pentahydrate)
بوبكيم (PubChem) 11029
كيم سبايدر (ChemSpider) 10563  Yes Check Circle.svg
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 31793
مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (ChEMBL) CHEMBL1200736 N
رقم RTECS OM2470000
كود ATC A02AA01,A06AD01
جمول-3D images Image 1

الخواص
صيغة كيميائية CMgO3
كتلة مولية 84.31 غ.مول−1
المظهر white solid
hygroscopic
الرائحة odorless
الكثافة 2.958 g/cm3 (anhydrous)
2.825 g/cm3 (dihydrate)
1.837 g/cm3 (trihydrate)
1.73 g/cm3 (pentahydrate)
نقطة الانصهار 350 °س، 623 °ك، 662 °ف (
decomposes (anydrous)

165 °C (قالب:Convert/F K)
(trihydrate))

نقطة الغليان ()
الذوبانية في الماء anhydrous:
0.0106 g/100ml (25 °C)
0.0063 g/100ml (100 °C)[2]
pentahydrate:
0.375 g/100ml (20 °C)[بحاجة لمصدر]
حاصل الذوبانية، Ksp 10−7.8[1]
الذوبانية soluble in acid, aqueous CO2
insoluble in acetone, ammonia
قرينة الانكسار (nD) 1.717 (anhydrous)
1.458 (dihydrate)
1.412 (trihydrate)
البنية
البنية البلورية نظام بلوري ثلاثي
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 -1113 kJ/mol[3]
إنتروبية مولية قياسية So298 65.7 J/mol·K[2][3]
الحرارة النوعية، C 75.6 J/mol·K[2]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0969
فهرس المفوضية الأوروبية Not listed
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
نقطة الوميض Non-flammable
حد التعرض المسموح به U.S TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)

ْْْْْْْ

في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربونات المغنسيوم هو مركب كيميائي له الصيغة MgCO3، ويكون على شكل ملح أبيض اللون لا يذوب في الماء، وله استخدامات عديدة علاجياً وصناعياً وصيدلانياً.

الخصائص[عدل]

مسحوق أبيض ضخم عديم الرائحة، أو كتل خفيفة بيضاء هشة، عديم الانحلال عملياً في الماء، ولا ينحل في الكحول، لكن ينحل في الحموض الممدة مع فوران.

الاستعمالات[عدل]

  • علاجياً: تستعمل كربونات المغنيزيوم كمادة مضادة للحموضة، كما أن لها تأثيراً مسهلاً تناضحياً.
  • صناعيا: يدخل في صناعة معاجين الأسنان وأدوات التجميل كالكريمات ويستخدم أيضا كمادة مالئة لتقوية البلاستيك وزيادة صلابته عند التصنيع [4].

الاستخدام الصيدلاني[عدل]

يُستعمل كممدد في المضغوطات والمحافظ حيث يُستعمل بشكل رئيسي في مضغوطات الضغط المباشر بتراكيز أعلى من 45% وزن/وزن، كما يُستخدم أيضاً لادمصاص السوائل الداخلة في تركيب المضغوطة كالمطعمات و تُعد كربونات المغنسيوم غذاءً إضافياً ، أما علاجياً فيُستخدم كمضاد للحموضة.

التأثير على صحة الجسم[عدل]

-تم تصنيف كربونات المغنيزيوم في فئة المواد غير السامة غير المخرشة لكن كما هو معروف فإن استخدام أملاح المغنسيوم و منها كربونات المغنسيوم هو مُضاد استطباب لدى المصابين بقصور كلوي.

-يتفاعل كربونات المغنسيوم في المعدة مع الحموضة المعديّة مشكلاً ملح كلوريد المغنيزيوم الذوّاب و ثنائي أكسيد الكربون، لذلك لا يُنصح باستخدام كربونات المغنسيوم كمُضاد للحموضة للأشخاص الذين لا يحتملون حركة غاز ثاني أكسيد الكربون داخل المعدة.

يُمتص جزء من المغنيزيوم و يُطرح عن طريق البول، كما يملك كربونات المغنيزيوم خصائص مليّنة كأملاح المغنيزيوم الأخرى و قد يُحدث إسهالات.

حفظ المادة[عدل]

يجب أن يحفظ في عبوات محكمة الإغلاق في أماكن جافة و باردة.

المصادر[عدل]

  • Handbook of Pharmaceutical Excipients SIXTH EDITION Edited by Raymond C Rowe BPharm, PhD, DSC, FRPharmS, FRSC, CPhys, MInstP Chief Scientist Intelligensys Ltd, Stokesley, North Yorkshire, UK Paul J Sheskey BSc, RPh Application Development Leader The Dow Chemical Company, Midland, MI, USA Marian E Quinn BSc, MSc Development Editor Royal Pharmaceutical Society of Great Britain, London, UK

المراجع[عدل]

  1. ^ Bénézeth, Pascale, et al. "Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 C." Chemical Geology 286.1 (2011): 21-31.
  2. ^ أ ب ت magnesium carbonate
  3. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. ^ استفسارات - بيوتات الكيمياء التعليمية.