فوسفات ثلاثي الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
فوسفات ثلاثي الصوديوم[1]
فوسفات ثلاثي الصوديوم
فوسفات ثلاثي الصوديوم

فوسفات ثلاثي الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Trisodium phosphate

أسماء أخرى

Sodium phosphate tribasic

المعرفات
CAS 7601-54-9  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 24243  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+][2]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية Na3PO4
الكتلة المولية 163.94 غ/مول
المظهر صلب أبيض
الكثافة 2.53 غ/سم3 (لامائي) 1.62 غ/سم3 (اثناعشريّ الهيدرات).[4]
نقطة الانصهار 73 °س (لامائي) 60 °س (اثناعشريّ الهيدرات)
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 12 غ/100 مل ماء (20 °س)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فوسفات ثلاثي الصوديوم (يرمز له اختصاراً TSP) هو مركب لاعضوي صيغته Na3PO4، وهو ملح ثلاثي الصوديوم لحمض الفوسفوريك، فهو بالتالي أحد أملاح فوسفات الصوديوم.

يوجد المركب على شكل صلب بلوري أبيض اللون، وذلك على شكل لامائي وعلى شكل هيدرات مائية (اثناعشريّ الهيدرات) Na3PO4 • 12H2O.

التحضير[عدل]

يحضر هذا الملح من تفاعل تعديل حمض الفوسفوريك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم

الخواص[عدل]

يوجد المركب على شكل صلب بلوري أبيض اللون، سهل الانحلال في الماء، ولمحاليله صفة قاعدية.

يكون للشكل اللامائي لبلورات فوسفات ثلاثي الصوديوم بنية قريبة من بنية زرنيخات الصوديوم.[5]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم مركب فوسفات ثلاثي الصوديوم في عدد من التطبيقات، مثل استخدامه في تركيب المنظفات ومساحيق الغسيل.[6]

طالع أيضاً[عدل]

مراجع[عدل]

  1. ^ Merck Index, 12th Edition, 8808.
  2. أ ب ت العنوان : TRISODIUM PHOSPHATE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24243 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24243
  4. ^ Eagleson, Mary, المحرر (1994)، Concise Encyclopedia Chemistry، Walter de Gruyter، ص. 1000، ISBN 978-3-11-011451-5، مؤرشف من الأصل في 8 يوليو 2014، اطلع عليه بتاريخ 25 مايو 2014.
  5. ^ M. Kizilyalli, A.J.E. Welch: Preparation and X-ray powder diffraction data for anhydrous sodium orthophosphates. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 38, 1976, S. 1237, دُوِي:10.1016/0022-1902(76)80127-3.
  6. ^ Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein, Thomas Hofmann "Phosphoric Acid and Phosphates" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2008, Wiley-VCH, Weinheim. دُوِي:10.1002/14356007.a19_465.pub3