نترات الأمونيوم: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تنسيق |
←حوادث: تمت إضافة وصلات وسوم: تحرير من المحمول تعديل في تطبيق الأجهزة المحمولة تعديل بتطبيق أندرويد تعديل المحمول المتقدم |
||
| سطر 91: | سطر 91: | ||
== حوادث == |
== حوادث == |
||
يذكر التاريخ العديد من الحوادث بسببه، على سبيل المثال |
يذكر التاريخ العديد من الحوادث بسببه، على سبيل المثال وقع ذلك سنة 1921 في [[أوبباو]] الألمانية، |
||
وفي سنة 1947 بميناء [[تكساس]] وفي مدينة تولوز الفرنسية سنة 2001، بمعمل للأسمدة الزراعية |
|||
و[[انفجار مرفأ بيروت 2020]] في [[4 أغسطس]] [[2020]]، حسبما ذكرت مصادر أمنية لبنانية. |
|||
== المصادر == |
== المصادر == |
||
نسخة 00:06، 5 أغسطس 2020
| نترات الأمونيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
نترات أمونيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 64484-52-2 |
| بوب كيم | 22985 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NH4NO3 |
| الكتلة المولية | 80.04 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 1.72 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 170 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك عند حوالي 210 °س |
| الذوبانية في الماء | 118 غ/100 مل عند 0 °س 871 غ/ 100 مل عند 100 °س |
| الذوبانية | ينحل في الميثانول والإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  O |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
نترات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة NH4NO3، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون تتسييل بسهولة لدى تماسها مع الهواء.
الخواص
- ينحل مركب نترات الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء، يرافقه تبرُّد للمحلول الناتج، كما أنه ينحل أيضاً في كل من الميثانول والإيثانول.
- بالتسخين يتفكك مركب نترات الأمونيوم بنمطين حسب أسلوب التسخين.
بالتسخين البطيء حول درجة انصهاره، يتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى كل من الماء وغاز الضحك حسب المعادلة
أما بالتسخين الشديد فيتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى الأكسجين، النيتروجين، والماء حسب المعادلة
مع الإشارة إلى أن كلا التفاعلين ناشر للحرارة.
تبلغ السرعة الانفجارية لنترات الأمونيوم 2500 متر/ثانية.
التحضير
يحضر مركب نترات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الآزوت (تركيز 42%)، مع العلم أن تفاعل التحضير هذا ناشر للحرارة.
كما ينتج نترات الأمونيوم من تفاعل حمض النتريك (HNO3) مع هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) بتفاعل الإزاحة الثنائية أو الاستبدال العام كما في المعادلة الآتية:
- HNO3 + NH4OH → H2O +NH4NO3
الاستخدامات
- بسبب محتواه العالي من الآزوت يستخدم مركب نترات الأمونيوم في الأسمدة (سماد آزوتي). وبسبب قابليته للتكتل فإنه يوجد دائماً على شكل خليط (مزيج)، غالباً إما مع كبريتات الأمونيوم أو أملاح الكالسيوم.
- يستخدم أيضا في تصنيع القنابل والمتفجرات التي تستخدم في المناجم وهذا لسهولة اشتعاله لوجود الاوكسجين الوفير في الجزيئات.
السلامة
مركب نترات الأمونيوم مسبب للحرائق، لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل معه عند تخزينه أو نقله.
حوادث
يذكر التاريخ العديد من الحوادث بسببه، على سبيل المثال وقع ذلك سنة 1921 في أوبباو الألمانية،
وفي سنة 1947 بميناء تكساس وفي مدينة تولوز الفرنسية سنة 2001، بمعمل للأسمدة الزراعية وانفجار مرفأ بيروت 2020 في 4 أغسطس 2020، حسبما ذكرت مصادر أمنية لبنانية.
المصادر
 |
في كومنز صور وملفات عن: نترات الأمونيوم |
| ضبط استنادي: وطنية |
|---|
