حديدات البوتاسيوم

حديدات البوتاسيوم
	حديدات البوتاسيوم
	حديدات البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Potassium ferrate(VI)
أسماء أخرى
	Potassium ferrate
المعرفات
CAS	13718-66-6
بوب كيم	53493006
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [K+].[K+].O=[Fe-2](=O)(=O)=O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Fe.2K.4O/q-2;2*+1;;;; ; InChIKey:BYYVYYRSUGUXKK-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	K2FeO4
الكتلة المولية	198.04 غ/مول
المظهر	صلب قرمزي غامق إلى أسود
الكثافة	2.83 غ/سم3
نقطة الانصهار	198 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	جيد الانحلالية في الماء
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

حديدات البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته K₂FeO₄، ويوجد على شكل صلب قرمزي غامق اللون.

التحضير[عدل]

يحضر المركب أولاً بأكسدة محلول هيدروكسيد الصوديوم بغاز الكلور للحصول على أيون الهيبوكلوريت ثم يضاف محلول نترات الحديد الثلاثي إلى الوسط، حيث يستحصل على مركب حديدات الصوديوم في البداية، وعند إضافة لاحقة لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم يستحصل على حديدات البوتاسيوم.^[1]

{\ce {2 NaOH + Cl2 -> NaCl + NaOCl + H2O}}

{\ce {3 NaOCl + 2 Fe(NO3)3 * 9 H2O + 10 NaOH ->}}

{\ce {2 Na2FeO4 + 6 NaNO3 + 3 NaCl + 23 H2O}}

{\ce {Na2FeO4 + 2 KOH -> K2FeO4 + 2 NaOH}}

يمكن استخدام بيركبريتات البوتاسيوم عوضاً عن الكلور من أجل الأكسدة.^[2]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب قرمزي غامق اللون إلى أسود، ويتميز بخواصه المؤكسدة القوية، إذ يكون للحديد فيه حالة أكسدة مقدارها +6.

يتفكك حديدات البوتاسيوم عند التماس مع الماء:

{\ce {4 K2FeO4 + 4 H2O -> 3 O2 + 2 Fe2O3 + 8 KOH}}

^ Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. "Potassium Ferrate(VI)" Inorganic Syntheses, 1953 volume IV, pages 164-168.
^ Georg Brauer: Kaliumferrat(VI). In: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, S. 1124–1126.
^ Green, J. R. “Potassium Ferrate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001, John Wiley. دُوِي:10.1002/047084289X.rp212.

حديدات البوتاسيوم في المشاريع الشقيقة: