نترات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


نترات البوتاسيوم
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 7757-79-1
الخصائص
صيغة جزيئية KNO3
الكتلة المولية 101.1032 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.11 غ/سم3
نقطة الانصهار

334 °س

نقطة الغليان

400 °س يتفكك

الذوبانية في الماء 35.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية  ?
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات البوتاسيوم (KNO3) هي مادة كيميائية تتكون من البوتاسيوم والنيتروجين والأكسجين وتعتبر مادة مساعدة على الاشتعال لأحتوائها على ثلاث ذرات أكسجين وتدخل في تركيب البارود كما أنها متوفرة في الأسواق كسماد غني بالنيتروجين. تتواجد هذه المادة في الطبيعة ويمكن استخلاصها عبر تذويب تربة غنية بهذا الملح (نيترات البوتاسيوم) في الماء ثم تبريد المحلول لتترسب بلورات هذه المادة, ويمكن تحضيره صناعيا عبر تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض النيتريك.

التحضير[عدل]

تحضر نترات البوتاسيوم من السماد الزراعي (نترات النشادر 33) نترات باذابته في الماء وترك الشوائب حتي تترسب ثم تبخير الماء لينتج نترات الأمونيوم، والذي يفاعل لاحقاً مع هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس) لينتج نترات البوتاسيوم كما في المعادلة:

\mathrm{NH_4NO_3\ +\ KOH\longrightarrow\ KNO_3 + NH_4OH}

وبالتسخين سيتفكك هيدروكسيد الأمونيوم إلى الأمونياك (NH3) و الماء (H2O) ويتبقى نترات البوتاسيوم (KNO3).

التاريخ[عدل]

ظهر في الصين وعرفه المسلمون ففي الأندلس سماه ابن البيطار المالقي « ثلج الصين ».[1]

مصادر[عدل]

اقرأ أيضا[عدل]