كلورات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
Potassium chlorate
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 3811-04-9
بوبكيم (PubChem) 6426889
كيم سبايدر (ChemSpider) 18512 Yes Check Circle.svg
UNII H35KS68EE7 Yes Check Circle.svg
رقم المفوضية الأوروبية 223-289-7
رقم يو إن 1485
رقم RTECS FO0350000
Jmol-3D images Image 1
  • InChI=1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Yes Check Circle.svg
    Key: VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M Yes Check Circle.svg


    InChI=1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
    Key: VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC

الخصائص
صيغة جزيئية KClO3
الكتلة المولية 122.5495 g/mol
المظهر White crystals or powder
الكثافة 2.34 g/cm3
نقطة الانصهار

356 °س، 629 °ك، 673 °ف

نقطة الغليان

400 °س، 673 °ك، 752 °ف ((decomposes))

الذوبانية في الماء 3.25 g/100 mL (0 °C)
7.19 g/100 ml (20 °C)
8.61 g/100 m: (25 °C)
57 g/100 mL (100 °C)
الذوبانية soluble in glycerol
negliglble in acetone, liquid ammonia
قرينة الانكسار (nD) 1.40835
البنية
البنية البلورية monoclinic
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −391 kJ·mol−1[1]
إنتروبية مولية قياسية So298 143 J·mol−1·K−1[1]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0548
فهرس المفوضية الأوروبية 017-004-00-3
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
ملوث للبيئة N 
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
3
 
LD50 1870 mg/kg (rat, oral)
مركبات قريبة
أنيونات أخرى Potassium bromate
Potassium iodate
كتيونات أخرى Ammonium chlorate
Sodium chlorate
Barium chlorate
مركبات ذات علاقة Potassium chloride
Potassium hypochlorite
Potassium chlorite
Potassium perchlorate
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلورات البوتاسيوم هو مركب يتكون من البوتاسيوم والكلور والاكسجين , صيغته الكيمائية هي kclo3 . في حالته الخام يكون عبارة عن بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة

استخداماته[عدل]

يستخدم كعنصر مؤكسد.
تحضير الاكسجين .
صناعة اعواد الثقاب.
صناعة المتفجرات والالعاب النارية.
يستخدم في الزراعة.

الخواص[عدل]

ينحل في الماء بشكل جيد بنسبة 100غم/100مل

التحضير[عدل]

يمكن تحضير كلورات البوتاسيوم عن طريق غلي محلول كلورات الصوديوم , يتم فصل كلوريد الصوديويم المترسب
3NaClO → 2NaCl + NaClO3
واضافة كلوريد البوتاسيوم إلى المحلول
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3

===طريقه تحضير اخرى (ارجو من الكيمياءيين التحقق من المعلومات لانها مترجمه وشكرا ) طريقه التحضير نقوم بالتحليل الكهرباي(تسخين) لمحلول ماء مشبع بالملح وبهذا نحصل على كلورات الصوديوم.بعد الحصول على كلورات الصوديوم وباضافه كميه محدده من كلوريد البوتاسيوم وعمل تفاعن بينهما هو تفاعل "التبادل المزدوج" double replacement reaction , وعند تبريد التفاعل لاقل من 35 درجه سيليزيه سوف يترسب بلورات وتنفصل المحلول الام في الاعلى , قم بنتقيه المرسب بفصل المحلول العلوي منه . الان المحلول المنقى هذا يحتوي على 280 غرام من كلورات البوتاسيوم لكل لتر و40 غرام من الملح (كلوريد الصوديوم) . نقوم بعمل تنقيه مره اخرى بتبريد المحلول لاقل من 25 درجه ويرسب منها أيضا بلورات وتستخدم طريقه الطرد المركزي والغسل بالماء وتنشيفه بتيار هواء ساخن لا يزيد عن 65 درجه وبالطحن سوف يتكون عندك المنتج النهاءي . اما طريقه التصنيع التجاري فهي بتفاعل الحجر الجيري الساخن مع الكلور , وبعدها عمل تفاعل التبادل المزدوج مع كلوريد البوتاسيوم وبه نحصل على كلورات البوتاسيوم .


احتياطات السلامة : يجب اخذ الحيطه والحذر بالتعامل مع خليط كلورات البوتاسيوم مع كل من مواد الكبريت والفسفور والكربون الخ من المواد العضوية او القابله للاشتعال , وذلك لان الصدمات او الاحتكاك قد يحدث الاحتراق او الانفجار ومن الممكن أيضا ان يحدث الانفجار عفويا ! ان المفرقعات التي تحتوي على كلورات البوتاسيوم يجب تجنيبها ماده الكبريت ولا قد يحصل انفجار عنيف جدا , وبالاخص يجب تجنب الخلط مع الفسفور (واي شكل من اشكاله) لان اي احتكاك بسيط قد يولد انفجار عنيف . تعتبر كلورات البوتاسيوم سامه حيث باستطاعتها تغيير خصاءص الكريات الحمراء وتحليلها , وان الاكل الخطأ يؤدي للتسمم, والجرعه القاتله تقريبا 10 غرامات !

مراجع[عدل]

  1. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A22. ISBN 0-618-94690-X.