نترات الليثيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| نترات الليثيوم | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
نترات الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | LiNO3 |
| الكتلة المولية | 68.95 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2.36 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
255 °س |
| نقطة الغليان |
>600 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 52.2 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 O |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
نترات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiNO3، ويكون على شكل بلورات بيضاء، ويوجد بالحالة العادية على شكل ثلاثي هيدرات LiNO3·3 H2O.
محتويات |
الخواص [عدل]
- لمركب نترات الليثيوم انحلالية جيدة في الماء (522 غ/ل عند 20°س)، كما ينحل في الإيثانول، كما أنه شغوف للرطوبة.
- لبلورات نترات الليثيوم قرينة انكسار مقدارها 1.735. [2]
- يمتاز نترات الليثيوم بخواصه المؤكسدة. بتسخين المركب إلى درجات حرارة عالية يحدث تفاعل تفكك بحيث يعطي أكسيد الليثيوم وتنطلق غازات ثنائي أكسيد النيتروجين والأكسجين حسب المعادلة:
4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2
التحضير [عدل]
يحضر مركب نترات الليثيوم من تفاعل حمض النتريك مع كربونات الليثيوم [3] أو هيدروكسيد الليثيوم [4]
- Li2CO3 + 2HNO3 → 2LiNO3 + CO2 + H2O
- LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O
الاستخدامات [عدل]
- يزعم أن مركب نترات الليثيوم يستخدم في الألعاب النارية الحاوية على اللون الأحمر وفي القبس الناري. إلا أنه يمكن الحصول على لون مشابه وبطريقة أسهل وذلك باستخدام أملاح الكالسيوم. [5].
- يستخدم نترات الليثيوم كوسط ناقل للحرارة، ويستخدم من أجل تحضير مركبات الليثيوم الأخرى.
- يمزج نترات الليثيوم مع نترات البوتاسيوم، ويستخدم هذا المزيج في عمليات فلكنة بعض أنواع المطاط [6]
المراجع [عدل]
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=229741%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.
- ^ D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228
- ^ E.-C. Koch, Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames, J. Pyrotech 13 2001 1[1]
- ^ Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0
