هيدروكسيد الليثيوم

هيدروكسيد الليثيوم
	الاسم النظامي (IUPAC) هيدروكسيد الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	1310-65-2
بوبكيم (PubChem)	3939
الخصائص
صيغة جزيئية	LiOH
الكتلة المولية	23.95 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	1.46 غ/سم3
نقطة الانصهار	470 °س
نقطة الغليان	924 °س
الذوبانية في الماء	7 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R22-R35
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

هيدروكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

محتويات

إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. ^[2]

يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم ^[3] حسب المعادلة:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃

كما يمكن أن يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

يستخدم من أجل تحضير ستيرات الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد. ^[3]
يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2 ^[4]

^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
^ Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
↑ ^أ ^ب U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, doi:10.1002/14356007.a15_393
^ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, doi:10.1002/cite.330480210.