هيدروكسيد الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
هيدروكسيد الليثيوم
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 1310-65-2
بوبكيم (PubChem) 3939
الخصائص
صيغة جزيئية LiOH
الكتلة المولية 23.95 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 1.46 غ/سم3
نقطة الانصهار

470 °س

نقطة الغليان

924 °س

الذوبانية في الماء 7 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

هيدروكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير[عدل]

يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم [2] حسب المعادلة:

\mathrm{Li_2CO_3\ +\ Ca(OH)_2\ \longrightarrow\ 2\ LiOH\ +\ CaCO_3}

كما يمكن أن يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.

\mathrm{Li_2O\ +\ H_2O\ \longrightarrow\ 2\ LiOH}

الخصائص[عدل]

  • إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
  • يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
  • لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. [3]

الاستخدامات[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
  2. ^ أ ب U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, doi:10.1002/14356007.a15_393
  3. ^ Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
  4. ^ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, doi:10.1002/cite.330480210.