تفاعل حمض-قاعدة

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

التفاعل الحمضي-القلوي[1] تفاعل كيميائي يحدث بين الحمض والقلوي. عدة مصطلحات تستخدم هنا لوصف آليات التفاعل وشرح هذه التفاعلات وتطبيقاتها. بالرغم من تشابه تعريفات الحمض والأساس فإن كل تعريف له أهميته واستخداماته في تفاعلات حمض-قلوي بالنسبة إلى تفاعلات السوائل والغازات .

أول هذه التعريفات كان عن طريق الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه حوالي عام 1776 [2]

تستند دراسة تفاعل حمض-قلوي إلى مفهوم يوهانس نيكولاوس برونستد و توماس لوري . ورغم أنهما اعتمدا في صياغتهما تعريف سفانت أرينيوس عن تفاعلات وضع بروتون مع الماء فقد قاما بتعميم ذلك التفاعل على غير الماء . وفي وقتنا الحاضر نعتمد كثيرا على تعريف جليبرت لويس .

تعريف أرهينيوس[عدل]

قام أرهينيوس عام 1887 بصياغة مفهوم حمض-قاعدة معتمدا على نظرية التأين , وظاهرة التوصيل الكهربائي المعين عمليا على محاليل الأملاح في الماء و كذلك محاليل أحماض أو قواعد . [3] وكان ارهينيوس يجري تجاربه على محاليل الأملاح باعتبارها كهارل ، كما استخدم الأحماض أيكا في التحليل الكهربائي . وتبين له لأن تلك المواد تتفكك في الماء ، ويرتبط توصيلها للكهرباء بتكوينها جزيئات موجبة الشحنة تتحرك في المحلول ويسمى الواحد منها كاتيون ، وجزيئات سالبة الشحنة الكهربية يسمى الواحد منها أنيون.

الأحماض[عدل]

تتسم خاصية الأحماض أنها تتفكك في محلول إلى أيونات الهيدروجين H+ موجبة الشحنة ، و أيونات سالبة الشحنة . [3] , أي يتفكك جزيئ الحمض إلى:

\mathrm{acid\rightleftharpoons \ H^+  + Anion}

من الأمثلة على ذلك تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الماء، وتفاعل حمض الخليك مع الماء ، و سيانيد الهيدروجين مع الماء:

\mathrm{HCl \ \rightleftharpoons \ H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}}
\mathrm{H_3C{-}COOH \ \rightleftharpoons \ H^+_{(aq)} \ + \ H_3C{-}COO^-_{(aq)}}
\mathrm{HCN \ \rightleftharpoons \ H^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)}}

تتسم تلك الكهارل بتوازن تفكك أو توازن كيميائي . ويمكن تصنيف الاحماض إلى أحماض قوية ، واحماض متوسطة القوة وأحماض ضعيفة . فمثلا ينتمي حمض سيانيد الهيدروجين إلى الأحماض الضعيفة حيث يتفكك بدرجة قليلة في الماء. أما حمض الهيدروكلوريك فهو يتفكك بدرجة عالية في الماء وينتمي إلى الاحماض القوية.

القواعد[عدل]

تتفكك مركبات القواعد في الماء إلى أيونهيدروكسيد (OH) و كاتيون . وأهم تلك الأملاح هي هيدروكسيدات المعادن ، حيث ينفصل ايون الهيدروكسيد السالب الشحنة عن كاتيون المعدن (موجب الشحنة) .

\mathrm{Metallhydroxide \rightleftharpoons Cation + Hydroxidion}

ونذكر هنا تفاعل هيدروكسيد الصوديوم و هيدروكسيد الكالسيوم عند ذوبانهما في الماء:

\mathrm{NaOH \ \rightleftharpoons \ Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}}
\mathrm{Ca(OH)_2 \ \rightleftharpoons \ Ca^{2+}_{(aq)} + 2 \ OH^-_{(aq)}}

الصوديوم ، أحادي التكافؤ ولهذا فله شحنة موجبة واحدة .

و الكالسيوم ، ثنائي التكافؤ ولهذا فله شحنتان موجبتان .

التعادل وتكوين الأملاح[عدل]

نسمى تفاعل حمض قوي أو حمض متوسط القوة مع كمية مكافئة من قلوي قوي أو قلوي متوسط القوة تعادل كيميائي . ينتج عن هذا التفاعل محلول ملح (كيمياء):

\mathrm{ S \ddot a ure + Base \ \xrightarrow[ ]{ Neutralisation } \ Salz_{(aq)} + Wasser }
\mathrm{HCl + NaOH \ \rightleftharpoons \ NaCl + H_2O}

تتحد أيونات في هذا التفاعل H+- و OH وتكون الماء ، حيث يكون الماء متعادلا وله أس هيدروجيني pH=7

\mathrm{H^{+} + OH^{-} \longrightarrow\ H_2O}

والأملاح مركبات تذوب في الماء وتتفكك وتتفكك أيضا عند الانصهار إلى أيون قاعدي وأيون حمضي . ويعادل التفاعل الموصوف أعلاه محلول من كلوريد الصوديوم في الماء ولا يختلف عنه.

\mathrm{NaCl \ \rightleftharpoons \ Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}}

حلمهة بسبب ذوبان ملح[عدل]

يسمى التفاعل المعكوس لتعادل حمض و قاعدة "حلمهة" أو تحلل الماء . وتحدث الحلمهة في الماء عندما يكون أيون حمض قوي في المركب و أيون قاعدة ضعيفة فنقول أن المحلول حمضي (pH<7) أو بالعكس عندما تكون القاعدة قوية والحمض ضعيف فيتكون محلول قلوي ذو (pH>7) .

كما نسمي تلك الأملاح أملاحا حمضية أو بالتالي أملاحا قاعدية.

\mathrm{ Salt + Water  \ \xrightarrow[ ]{hydrolyse } \ acid + base }

عندما نذيب سيانيد الصوديوم في الماء يتكون من الجزء الحامضي الضعيف جزيئات سيانيد الهيدروجين ،و في نفس الوقت يتكون هيدروكسيد الصوديوم ويجعل المحلول قاعديا:

\mathrm{NaCN + H_2O \ \rightleftharpoons \ HCN + NaOH_{(aq)} }

بالمثل يتكون في محلول كلوريد الأمونيوم أمونيا وحمض هيدروكلوريك متفكك مما يجعل المحلول حمضيا .

\mathrm{NH_4Cl + H_2O \ \rightleftharpoons \ NH_3 + HCl_{(aq)} }

ويمكن استنباط ثابت الحلمهة KHydr. لأحد الأملاح . ففي حالة أن يكون الجزء الحامضي ضعيفا نحصل على:

K_\mathrm{Hydr.} = \frac{c_\mathrm{{HA}} \cdot c_\mathrm{{OH^-}}}  {c_\mathrm{{A^-}}} \ \Bigl( = \frac{ K\mathrm{_W}}{K\mathrm{_S}} = K_\mathrm{B} \Bigl)

أما في حالة قاعدة ضعيفة ، نحصل على :

K_\mathrm{Hydr.} = \frac{c_\mathrm{{H^+}} \cdot c_\mathrm{{BOH}}}  {c_\mathrm{{B^+}}} \ \Bigl( = \frac{ K\mathrm{_W}}{K\mathrm{_B}} = K_\mathrm{S} \Bigl)

وفي كلتا الحالتين يحدث توازن طبقا لتعريف برونستد و لوري حيث KB ثابت القاعدة ، و ثابت الحمض Ka وحاصل ضرب تركيز الأيونات السالبة والموجبة  K_\text{W} = c_\mathrm{{H_3O}^+} \cdot c_\mathrm{OH^-} .

ملحوظة : يعبر في المعادلة عن تركيز كما هو مصطلح عليه بأقواس قائمة. [4]

اقرأ أيضا[عدل]

ملاحظات[عدل]

  1. ^ أو الحمضي-القاعدي
  2. ^ Miessler, L. M., Tar, D. A., (1991) p166 - Table of discoveries attributes Antoine Lavoisier as the first to posit a scientific theory in relation to حمض أكسجيني oxyacid.
  3. ^ أ ب Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack, Taschenbuch der Chemie, 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main), 2001.
  4. ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 208.

مراجع[عدل]

  1. Miessler, L. M., Tar, D. A., (1991) "Inorganic Chemistry" 2nd ed. Pearson Prentice-Hall
  2. Clayden, J., Warren, S., et al. (2000) "Organic Chemistry" Oxford University Press
  3. Meyers, R. (2003) "The Basics of Chemistry" Greenwood Press
  4. Lux، Hermann (1939). ""Säuren" und "Basen" im Schmelzfluss: die Bestimmung. der Sauerstoffionen-Konzentration". Ztschr. Elektrochem 45 (4): 303–309. 
  5. Translated as: Lux, Hermann: “Acids” and “bases” in a fused salt bath: the determination of oxygen-ion. In: Journal of Electrochemistry, Vol 45 (1939), S. 303–309
  6. Drago، Russel S.؛ Whitten, Kenneth W. (1966). "The Synthesis of Oxyhalides Utilizing Fused-Salt Media". Inorg. Chem. 5 (4): 677 – 682. doi:10.1021/ic50038a038. 
  7. H. L. Finston and A. C. Rychtman, A New View of Current Acid-Base Theories, John Wiley & Sons, New York, 1982, pp. 140–146.
  8. Franz، H. (1966). "Solubility of Water Vapor in Alkali Borate Melts". J. Am. Ceram. Soc. 49 (9): 473–477. 
  9. International Union of Pure and Applied Chemistry (2006) IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version Retrieved from International Union of Pure and Applied Chemistry on 09 May, 2007 on URL http://goldbook.iupac.org/O04379.html
  10. Murray, K. K., Boyd, R. K., et al. (2006) "Standard definition of terms relating to mass spectrometry recommendations" International Union of Pure and Applied Chemistry.

وصلات خارجية[عدل]