هيدروكسيد المغنسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


هيدروكسيد المغنسيوم
صورة معبرة عن هيدروكسيد المغنسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

هيدروكسيد المغنسيوم

أسماء أخرى

ماءات المغنيزيوم

المعرفات
رقم CAS 1309-42-8
رقم المفوضية الأوروبية 215-170-3   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 6637[1]   تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS OM3570000   تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية H₂MgO₂[2]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 58.33 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.4 غ/سم3
نقطة الانصهار 1263 °س
نقطة الغليان 2227 °س يتفكك
الذوبانية في الماء ضعيفة جداً
المخاطر
توصيف المخاطر
لا يوجد
تحذيرات وقائية
لا يوجد
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

هيدروكسيد المغنسيوم مركب كيميائي له الصيغة Mg(OH)2 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص[عدل]

  • انحلالية مركب هيدروكسيد المغنسيوم ضعيفة جداً في الماء، وهي تعتمد نوعاً ما على كبر حجم البلورات. تبلغ الانحلالية 6.4 مغ/ل وهي كافية لتشكيل مستعلق في الماء، وهو ذو صفة قلوية واضحة حيث أن الأس الهيدروجيني pH له تتراوح بين 9.5 و 10.5.
Mg(OH)2 ⇌ Mg 2+ + 2OH -
Mg(OH)2 → MgO + H2O

الوفرة الطبيعية والتحضير[عدل]

يوجد هيدروكسيد المغنسيوم طبيعياً في معدن البروسيت. ويتم الحصول عليه أيضاً من معالجة مياه البحر وفي العديد من الصناعات القلوية كناتج ثانوي.

يترسب هيدروكسيد المغنسيوم دائماً عند معالجة محاليل المغنسيوم المائية بالقلويات حسب المعادلة العامة

Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH)2

وذلك على شكل راسب ناعم جداً، بطيء الترقد، صعب التصفية.

الاستخدامات[عدل]

اقرأ أيضاً[عدل]

المصادر[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: CHEMBL1200718 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — رخصة: Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported
  2. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: 73981 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — رخصة: محتوى حر