نترات

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من نيترات)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نترات
{{{Alt}}}
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Nitrate

المعرفات
رقم CAS 14797-55-8
بوبكيم (PubChem) 943
Jmol-3D images Image 1
الخصائص
صيغة جزيئية NO3-
الكتلة المولية 62.0049 g mol-1
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

النترات هو أيون متعدد الذرات ، له الصيغة الكيميائية NO3 ، وكتلة جزيئية قيمتها 62.0049 جرام/مول. كما أنها مجموعة وظيفية عضوية RONO2، وتعد إستر النترات من المجموعات المميزة من المتفجرات.

من النترات أملاح وكذلك إستر وهي تتكون من حمض النتريك (HNO3). تنتمي الأملاح إلى الصيغة الكيميائية MINO3 حيث (MI: كاتيون) أحادي التكافؤ . و يحمل الأنيون NO3 وحدة شحنة سالبة .

أما إستر حمض النتريك فله الصيغة الكيميائية R–O–NO2 ( حيث R : جزيء عضوي ).

استخداماته[عدل]

تستخدم النترات أساسا في إنتاج الأسمدة الزراعية بفضل سهولة ذوبانه في الماء وتحلله الحيوي. النترات الرئيسية هي الأمونيا و نترات الصوديوم و نترات البوتاسيوم و نترات الكالسيوم . ويتم إنتاج عدة ملايين من الكيلو جرامات سنويًا لغرض تسميد المزروعات [1]

استخدامات أخرى[عدل]

تستخدم النيترات أيضًا كعوامل مؤكسدة، وعلى الأخص في المتفجرات حيث تؤدي الأكسدة السريعة لمركبات الكربون إبى تحرير كميات كبيرة من الغازات. كما تستخدم نترات الصوديوم لإزالة فقاعات الهواء من الزجاج المصهور وبعض أنواع المواد السيراميكية.

تركيبه[عدل]

أملاح حمض النتريك
الإسم الصيغة الكيميائية أسماء أخرى
نترات البوتاسيوم KNO3
نترات الصوديوم NaNO3
نترات الباريوم Ba(NO3)2
نترات الكالسيوم Ca(NO3)2
نترات الأمونيوم NH4NO3
نترات الفضة AgNO3
نترات الألمنيوم Al(NO3)3
نترات الحديد Fe(NO3)3
أمثلة أخرى تجدها تحت تصنيف: نترات

أيون النترات هو أيون مسطح - أي كل ذراته تقع في مستوي واحد . الثلاثة زوايا O–N–O فيه تبلغ كل منها 120°. كما أن الربطات N–O الثلاثة متساوية الطول ويبلغ طولها بين طول الترابط الأحادي والترابط الثنائي . لهذا يكون لأيون النترات ثلاثة انواع من المصاوغة.


Nitrate ion resonance structures.png

تركيب إستر النتريك[عدل]

استر حمض النتريك بصيغة مبسطة (يسار) ، وبصيغته الشكلية (يمين) .

كما في الشكل يتكون أستر حمض النتريك بارتباط جزيء عضوي R بجزيء النترات . وقد تكون R أريل أو الكيل أو اريلألكيل أو غير ذلك . في الشكل تمثل مجموعة النترات باللون الأزرق. blau .


خواص النترات[عدل]

معظم أملاح النترات المعدنية تذوب في الماء في درجة الحرارة والضغط العاديين . ومن أمثلة أملاح النترات الغير عضوية نترات البوتاسيوم ويسمى احيانا "سالبيتر" .

أيون نترات موزعة عليه شحنات جزئية.

ويحصل جسم الانسان على قدر كبير من النترات الغير عضوية من غذائه الغني بأوراق النباتات الخضراء مثل السبانخ والسلق. وتشير بعض الفحوصات إلى أن غذاءا يحتوي على نترات من النباتات يتحول في الجسم إلى أكسيد النتريك ويخفض ضغط الدم العالي.


بعض الرجيم الغذائي الذي يعمل على خفض الضغط العالي ، مثل "رجيم داش" DASH diet تزيد من مستوى أكسيد النتريك ، الذي يختزل أولا إلى نتريت في اللعاب ، ويتضح ذلك من أختبار اللعاب ، من قبل أن يتحول إلى أكسيد النتريك.

وجودها[عدل]

دورة النتروجين.

توجد النترات طبيعيا في الجو وفي المياه . كما يوجد منها مناجم للنترات ومعظمها مكون من نترات الصوديوم. توجد مناجم النترات أساسا في تشيلي ولذلك تسميتها " تشيليسالبيتر". كما توجد منه مناجم في مصر وآسيا الصغرى وكولومبيا وكاليفورنيا.

كما تنتج بعض أنواع البكتيريا نترات مثل بكتيريا النترات . وقد كان انتاج النترات في البدء عن طريق عملية تخمير البول بغرض صناعة البارود .

وتحضر النترات صناعيا على وجه كبير لإنتاج السماد الاصطناعي.

طالع أيضًا[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand "Nitrates and Nitrites" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a17_265

وصلات خارجية[عدل]

Nuvola apps edu science.svg هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين. ساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.