بيفلوريد البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
بيفلوريد البوتاسيوم
بيفلوريد البوتاسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Potassium bifluoride

أسماء أخرى

Potassium hydrogen difluoride

المعرفات
رقم CAS 7789-29-9

بوب كيم (PubChem) 11829350

الخواص
صيغة جزيئية KHF2
الكتلة المولية 78.10 غ/مول
المظهر صلب عديم اللون
الكثافة 2.37 غ/سم3
نقطة الانصهار 238.7 °س
نقطة غليان يتفكك
الذوبانية في ماء 27.6 غ/100 مل ماء (عند 20 °س)
الذوبانية ينحل في الإيثانول
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بيفلوريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي لاعضوي من عناصر البوتاسيوم والفلور والهيدروجين، وله الصيغة الكيميائية KHF2، ويكون على شكل صلب عديم اللون، وله رائحة حمضية خفيفة.

التحضير[عدل]

تحضر بلورات بيفلوريد البوتاسيوم كناتج من محلول فلوريد البوتاسيوم مع كمية فائضة من حمض هيدروفلوريك؛ كما يمكن التحضير من تفاعل البوتاس الكاوي (محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم) أو كربونات البوتاسيوم مع حمض هيدروفلوريك.

الخواص[عدل]

يتفكك مركب بيفلوريد البوتاسيوم بالتسخين لدرجات حرارة فوق 400 °س إلى فلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين:[2]

يرتبط الهيدروجين والفلور في أنيون بيفلوريد HF2 برابطة كيميائية قوية، يبلغ طولها 114 بيكومتر (pm)،[3] ووطاقة ذات مقدار أعلى من 155 كيلوجول/مول.[4]

الاستخدامات[عدل]

استخدمت طريقة التحليل الكهربائي لمزيج من بيفلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين في عزل عنصر الفلور لأول مرة من قبل هنري مواسان.

تستخدم أملاح البيفلوريد على العموم كصهارة في صناعات التعدين، كما تستخدم كمادة لتحضير حمض الهيدروفلوريك في الموقع.

اقرأ أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. أ ب وصلة : معرف بوب كيم  — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 236-7.
  3. ^ Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. 
  4. ^ Emsley, J. (1980) Very strong hydrogen bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91-124.