نتريت البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نتريت البوتاسيوم
أسماء أخرى

E 249

المعرفات
رقم CAS 7758-09-0
بوبكيم (PubChem) 516910
كيم سبايدر 22857  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 794654G42L  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-832-4[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.939  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 500036  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL3186418  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS TT3750000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية KNO2
الكتلة المولية 85.10 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء إلى صفراء
الكثافة 1.92 غ/سم3
نقطة الانصهار 441 °س
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 281 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O

مادة سامّة T

ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
2
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نتريت البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة KNO2، ويكون على شكل بلورات موشورية بيضاء إلى صفراء.

الخواص[عدل]

  • ينحل نتريت البوتاسيوم بشكل جيد جداً في الماء، ومحاليله المائية ذات صفة قلوية، وتتسيل بلوراته عند التماس مع الرطوبة.
  • يتميز نتريت البوتاسيوم بقدرته على الاختزال حيث يتأكسد إلى نترات البوتاسيوم

2KNO2 + O2 → 2KNO3

لكن على الرغم من ذلك فلمركب نتريت البوتاسيوم قدرة على التسبب في الحرائق (خاصة عند درجات حرارة مرتفعة) حيث يتفاعل مع الفلزات مثل الألومنيوم (خاصة مع برادة الألومنيوم)، ومع أملاح الأمونيوم الصلبة (مثل كبريتات الأمونيوم)، مع السيانيدات ومع مركبات عضوية عدة.

التحضير[عدل]

يحضر نتريت البوتاسيوم من أثر كل من أكاسيد النيتروجين (أحادي وثنائي أكسيد النيتروجين) على محلول مائي من كربونات البوتاسيوم حسب المعادلة:

K2CO3 + NO + NO2 → 2KNO2 + CO2

في السابق كان نتريت البوتاسيوم يحضر من صهر نترات البوتاسيوم مع الرصاص، حيث نحصل على أكسيد الرصاص الثنائي كناتج ثانوي:

KNO3 + Pb → KNO2 + PbO

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=794654G42L — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : potassium nitrite
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516910 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : POTASSIUM NITRITE — الرخصة: محتوى حر
  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag