كلوريد البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد البوتاسيوم
كلوريد البوتاسيوم

كلوريد البوتاسيوم

أسماء أخرى

سالفيت (هيئة معدنية)
ميورات البوتاسا

المعرفات
رقم CAS 7447-40-7
بوب كيم 4873  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 4707  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 660YQ98I10  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-211-8[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
بنك العقاقير (DrugBank) 00761  تعديل قيمة خاصية معرف بنك الدواء (P715) في ويكي بيانات
كيوتو D02060  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.374  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 2200  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 32588[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1200731  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS TS8050000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
ك ع ت A12BA01،  وB05XA01  تعديل قيمة خاصية رمز ك ع ت (P267) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 3534978  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية KCl
الكتلة المولية 74.551 جم/مول
المظهر أبيض بلوري صلب
الكثافة 1.987 غ/سم3
نقطة الانصهار 776 °س
نقطة الغليان 1407 درجة حرارة مئوية  تعديل قيمة خاصية نقطة الغليان (P2102) في ويكي بيانات
الذوبانية في الماء 28.1 جم/100 سم³ (0°س)

34.0 جم/100 سم³ (20°س)
56.7 جم/100 سم³ (100°س)

البنية
البنية البلورية مكعب بوجه وسط
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
LD50 2600 مغ/كغ (فموي/جرذان), 142 مغ/كغ (وريدي/جرذان)[4]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ملح كلوريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي بالصيغة الكيميائية KCl. يكون عديم الرائحة في حالته النقية. بلورته بيضاء أو عديمة اللون زجاجية. تركيبه البلوري ينكسر بسهولة إلى ثلاثة إتجاهات.

الخواص[عدل]

  • ينحل مركب كلوريد البوتاسيوم جيدة في الماء، حوالي 34 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. في المقابل لا ينحل كلوريد البوتاسيوم عملياً في أغلب المحلات العضوية.
  • المحاليل المائية من مركب كلوريد البوتاسيوم لها صفة معتدلة الأس الهيدروجيني (pH) لها تتراوح ~ 7.
  • يتوافر مركب كلوريد البوتاسيوم طبيعياً في معدن السيلفيت Sylvite. كما يوجد أيضاً في معدن الكارناليت، وهو ملح مزدوج من كلوريد البوتاسيوم وكلوريد المغنزيوم كما تشير الصيغة الجزيئية التالية:

KCl . MgCl2 . 6H2O

التحضير[عدل]

يمكن الحصول على مركب كلوريد البوتاسيوم من معدن الكارناليت الذي يحل بالماء وبإعادة البلورة بشكل حذر لفصله عن الملح المرافق.

الاستعمالات[عدل]

ويقال انه يستخدم في عمليات الاعدام بالحقن

المصادر[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ معرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=660YQ98I10 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : potassium chloride
  2. ^ معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1200731 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : POTASSIUM CHLORIDE — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/4873 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : potassium chloride — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ Sigma Material Safety Data Sheet - Potassium Chloride. Section 11. Sigma Chemical Company. Valid 7/2001.