كلوريد البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد البوتاسيوم
كلوريد البوتاسيوم

كلوريد البوتاسيوم

أسماء أخرى

سالفيت (هيئة معدنية)
ميورات البوتاسا

المعرفات
رقم CAS 7447-40-7
بوب كيم 4873  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية KCl
الكتلة المولية 74.551 جم/مول
المظهر أبيض بلوري صلب
الكثافة 1.987 غ/سم3
نقطة الانصهار 776 °س
نقطة غليان 1407 درجة حرارة مئوية  تعديل قيمة خاصية نقطة الغليان (P2102) في ويكي بيانات
الذوبانية في ماء 28.1 جم/100 سم³ (0°س)

34.0 جم/100 سم³ (20°س)
56.7 جم/100 سم³ (100°س)

البنية
البنية البلورية مكعب بوجه وسط
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
LD50 2600 مغ/كغ (فموي/جرذان), 142 مغ/كغ (وريدي/جرذان)[2]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ملح كلوريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي بالصيغة الكيميائية KCl. يكون عديم الرائحة في حالته النقية. بلورته بيضاء أو عديمة اللون زجاجية. تركيبه البلوري ينكسر بسهولة إلى ثلاثة اتجاهات.

الخواص[عدل]

  • ينحل مركب كلوريد البوتاسيوم جيدة في الماء، حوالي 34 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. في المقابل لا ينحل كلوريد البوتاسيوم عملياً في أغلب المحلات العضوية.
  • المحاليل المائية من مركب كلوريد البوتاسيوم لها صفة معتدلة الأس الهيدروجيني (pH) لها تتراوح ~ 7.
  • يتوافر مركب كلوريد البوتاسيوم طبيعياً في معدن السيلفيت Sylvite. كما يوجد أيضاً في معدن الكارناليت، وهو ملح مزدوج من كلوريد البوتاسيوم وكلوريد المغنزيوم كما تشير الصيغة الجزيئية التالية:

KCl . MgCl2 . 6H2O

التحضير[عدل]

يمكن الحصول على مركب كلوريد البوتاسيوم من معدن الكارناليت الذي يحل بالماء وبإعادة البلورة بشكل حذر لفصله عن الملح المرافق.

الاستعمالات[عدل]

ويقال أنه يستخدم في عمليات الإعدام بالحقن

المصادر[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/4873 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : potassium chloride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Sigma Material Safety Data Sheet - Potassium Chloride. Section 11. Sigma Chemical Company. Valid 7/2001.