نترات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نترات البوتاسيوم
نترات البوتاسيوم

نترات البوتاسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات بوتاسيوم

أسماء أخرى

ثلج الصین - ملح الصین - ملح بيتر

المعرفات
رقم CAS 7757-79-1
بوب كيم 24434  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 22843  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد RU45X2JN0Z  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-818-8[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1486  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
كيوتو D02051  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.926  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 3630  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 63043[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1644029  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS TT3700000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 16014598  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية KNO3
الكتلة المولية 101.1032 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.11 غ/سم3
نقطة الانصهار 334 °س
نقطة الغليان 400 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 35.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية ?
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات البوتاسيوم (KNO3) ملح يكون في هيئة مسحوق من البلورات، شفاف أو أبيض، حريف المذاق (أو ذو طعم لاذع ملحي مبرد)، سهل الذوبان في الماء، قليله في الكحول. متوافر على سطح الأرض وعلى الصخور وفي الكهوف، [4][5]

يتكون من البوتاسيوم والنيتروجين والأكسجين.

التحضير[عدل]

يُحَضّر صناعيا بتفاعل نترات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم أو بتفاعل حمض النتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم[4]

يمكن استخلاصها من الطبيعة عبر تذويب تربة غنية بهذا الملح (نيترات البوتاسيوم) في الماء ثم تبريد المحلول لتترسب بلورات هذه المادة.

تحضر نترات البوتاسيوم من السماد الزراعي (نترات النشادر 33) نترات باذابته في الماء وترك الشوائب حتي تترسب ثم تبخير الماء لينتج نترات الأمونيوم، والذي يفاعل لاحقاً مع هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس) لينتج نترات البوتاسيوم كما في المعادلة:

وبالتسخين سيتفكك هيدروكسيد الأمونيوم إلى الأمونياك (NH3) و الماء (H2O) ويتبقى نترات البوتاسيوم (KNO3).

الاستخدام[عدل]

تعتبر مادة مساعدة على الاشتعال لأحتوائها على ثلاث ذرات أكسجين وتدخل في تركيب البارود كما أنها متوفرة في الأسواق كسماد غني بالنيتروجين.

يُستخدم في المقام الأول، في صناعة الأسمدة والمتفجرات والمفرقعات أو الألعاب النارية، وصنع الثقاب، وحفظ اللحوم، وصنع الزجاج، وشمع الإضائة، والتعدين، وكاشفا في الكيمياء التحليلية، وبعض الأغراض الطبية،[4][5]

التاريخ[عدل]

ظهر في الصين وعرفه المسلمون ففي الأندلس سماه ابن البيطار المالقي « ثلج الصين ».[6]

مصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=RU45X2JN0Z — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : potassium nitrate
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1644029 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : POTASSIUM NITRATE — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24434 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Saltpeter — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ أ ب ت المورد للبعلبكي
  5. ^ أ ب الموسوعة الميسرة
  6. ^ A History of Greek Fire and Gunpowder - J. R. Partington - Google Books

اقرأ أيضا[عدل]