كبريتات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

! style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2" | Related compounds

كبريتات البوتاسيوم
صورة معبرة عن كبريتات البوتاسيوم
Arcanite

صورة معبرة عن كبريتات البوتاسيوم

أسماء أخرى

Potassium sulphate

المعرفات
رقم CAS 7778-80-5 Yes Check Circle.svg
بوبكيم (PubChem) 24507
كيم سبايدر (ChemSpider) 22915  Yes Check Circle.svg
UNII 1K573LC5TV  Yes Check Circle.svg
رقم المفوضية الأوروبية 231-915-5   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات
موسوعة كيوتو للجينات والمجينات D01726
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 32036
مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (ChEMBL) CHEMBL1201793 N
رقم RTECS TT5900000
جمول-3D images Image 1

الخواص
صيغة جزيئية K₂SO₄[2]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 174.259 g/mol
المظهر White solid
الرائحة odorless
الكثافة 2.66 g/cm3[1]
نقطة الانصهار 1069 °س، 1342 °ك، 1956 °ف
نقطة الغليان 1689 °س، 1962 °ك، 3072 °ف
الذوبانية في الماء 111 g/L (20 °C)
120 g/L (25 °C)
240 g/L (100 °C)
الذوبانية slightly soluble in glycerol
insoluble in acetone, alcohol, CS2
حموضة (pKa) ~7
قرينة الانكسار (nD) 1.495
البنية
البنية البلورية orthorhombic
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة External MSDS
فهرس المفوضية الأوروبية Not listed
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
مخاطر Irritant
نقطة الوميض Non-flammable
LD50 6600 mg/kg
أنيونات أخرى Potassium selenate
Potassium tellurate
كتيونات أخرى كبريتات الليثيوم
كبريتات الصوديوم
Rubidium sulfate
Caesium sulfate
مركبات ذات علاقة Potassium hydrogen sulfate
Potassium sulfite
بيكبريتيت البوتاسيوم
Potassium persulfate
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتات البوتاسيوم (K2SO4) معروف منذ أوائل القرن 14، وعكف على دراسته جلوبر وبويل. في القرن 17 كان اسمه arcanuni أو سال duplicatum، كما كان مزيج من الملح والحامض والملح مع القلوية.

استخدامه[عدل]

يستخدم أساسا كبريتات البوتاسيوم سمادا. كما يستخدم الملح الخام في بعض الأحيان في صناعة الزجاج.

ذو شكل حبيبي: يحتوي على %50 بوتاس, و %18 كبريت, خالي من الكلور. ان سلفات البوتاسيوم يزويد النبات بحاجته من البوتاس كما يزوده بالمادة المهمة الثانية وهي الكبريت.

تنتج صناعيا بتفاعل كلوريد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز 98.5% في درجة حرارة 500 درجة مئوية

مراجع[عدل]

  1. ^ Patnaik، Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. ^ مذكور في : بوب كيم — وصلة : https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24507 — رخصة: محتوى حر
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.