كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم | |
---|---|
Arcanite
| |
أسماء أخرى | |
Potassium sulphate |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 7778-80-5 ![]() |
بوب كيم (PubChem) | 24507 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | K2SO4 |
الكتلة المولية | 174.259 غ/مول |
المظهر | صلب أبيض |
الرائحة | عديم الرائحة |
الكثافة | 2.66 غ/سم3[1] |
نقطة الانصهار | 1069 °س، 1342 °ك، 1956 °ف |
نقطة الغليان | 1689 °س، 1962 °ك، 3072 °ف |
الذوبانية في الماء | 111 غ/ل (20 °س) 120 غ/ل (25 °س) 240 غ/ل (100 °س) |
الذوبانية | ينحل جزئياً في الغليسرول غير منحل في الأسيتون والكحول وثنائي كبريتيد الكربون |
حموضة (pKa) | ~7 |
معامل الانكسار (nD) | 1.495 |
البنية | |
البنية البلورية | نظام بلوري معيني قائم |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
كبريتات البوتاسيوم مركب كيميائي صيغته K2SO4، ويوجد على شكل صلب أبيض اللون. عُرف المركب منذ أوائل القرن 14، وعكف على دراسته جلاوبر وبويل.
التحضير[عدل]
يحضر المركب من تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز والساخن:[2]
الخواص[عدل]
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض اللون، وهو قابل للانحلال في الماء، لكنه لا ينحل في الكحول.
الاستخدامات[عدل]
يستخدم أساسا كبريتات البوتاسيوم سماداً؛ كما يستخدم الملح الخام في بعض الأحيان في صناعة الزجاج.
معرض صور[عدل]
مراجع[عدل]
- ^ Patnaik، Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN:0-07-049439-8.
- ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a22_039.
![]() |
في كومنز صور وملفات عن: كبريتات البوتاسيوم |