أكسيد الساماريوم
(بالتحويل من Samarium(III) oxide)
| أكسيد الساماريوم | |
|---|---|
_oxide.jpg) | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الساماريوم |
|
| أسماء أخرى | |
أكسيد الساماريوم الثلاثي |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 12060-58-1 |
| بوب كيم | 159425 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Sm2O3 |
| الكتلة المولية | 348.72 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء إلى صفراء |
| الكثافة | 8.347 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 2335 °س |
| نقطة الغليان | 4118 °س |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | - |
| تحذيرات وقائية | - |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أكسيد الساماريوم الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة Sm2O3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء (لون بيج).
الخواص[عدل]
- أكسيد الساماريوم غير منحل في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية مشكلاً الأملاح الموافقة، فهو يتفاعل مع حمض هيدروكلوريك مشكلاً كلوريد الساماريوم الثلاثي حسب المعادلة:
- Sm2O3 + 6HCl → 2SmCl3 + 3H2O
- يبلغ الأس الهيدروجيني لمحلول تركيزه 10 غ/ل حوالي 8 وذلك عند الدرجة 25°س.
التحضير[عدل]
يمكن لأكسيد الساماريوم أن يحضر بإحدى طريقتين:
إما بالتفكك الحراري لمركبات الساماريوم الحاوية على الأكسجين مثل الكربونات أو الأكسالات أو الكبريتات:
- Sm2(CO3)3 → Sm2O3 + 3 CO2
أو بحرق فلز الساماريوم بأكسجين الهواء عند درجات حرارة تفوق 150°س.
- 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3
الاستخدامات[عدل]
- يستخدم أكسيد الساماريوم في تصنيع الأجهزة البصرية في المطيافيات، وخاصة في تصنيع الزجاج الذي يمتص الأشعة تحت الحمراء.
- يستخدم كمادة ماصة أو ساحبة للنيوترونات في قضبان التحكم في منشآت الطاقة النووية.
- يستخدم كحفاز لعملية بلمهة الكحولات الأولية غير الحلقية إلى ألدهيدات وكيتونات.
- يستخدم من أجل تحضير مركبات الساماريوم الأخرى.[2]
