بيروكبريتات الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
بيروكبريتات الصوديوم[1]
بيروكبريتات الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Disodium disulfate

أسماء أخرى

Sodium pyrosulphate; Disulfuric acid disodium salt, disodium disulfate

المعرفات
CAS 13870-29-6  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 9794487  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية Na2S2O7
الكتلة المولية 222.16 غ/مول
المظهر صلب عديم اللون
الكثافة 2.66 غ/سم3
نقطة الانصهار 402 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بيروكبريتات الصوديوم (أو ثنائي كبريتات الصوديوم) هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته Na2S2O7، وهو ملح الصوديوم لحمض البيروكبريتيك (حمض ثنائي الكبريتيك). يوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون.[3]

التحضير[عدل]

يحضر المركب من تسخين محاليل بيكبريتات الصوديوم، حيث يحدث تفاعل نزع للماء (بلمهة):[4]

كما يمكن أن يحضر من التفاعل الحاصل من تمرير غاز ثلاثي أكسيد الكبريت في كبريتات الصوديوم:[5]

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون، وهو يتفاعل عند التماس مع الماء.[6]

يؤدي التسخين إلى درجات حرارة أعلى من 460 °س إلى تفككه إلى كبريتات الصوديوم وثلاثي أكسيد الكبريت:[5]

الاستخدامات[عدل]

يمكن أن يستخدم بيروكبريتات الصوديوم في معالجة عينات التربة قبل تحليلها.[7][8]

مراجع[عدل]

  1. ^ Olsen, J. C., المحرر (1934). Van Nostrand's Chemical Annual. London: Chapman and Hall. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9794487 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Sodium pyrosulphate — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. ^ Noyes, William (1913). A Textbook of Chemistry. New York: Henry Holt and Company. صفحة 186. مؤرشف من الأصل في 1 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 13 يناير 2016. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. أ ب R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 272. Volltext نسخة محفوظة 27 فبراير 2017 على موقع واي باك مشين.
  6. ^ Heinz K. Hofmeister; John R. Van Wazer (1962). "Hydrolysis of Sodium Pyrosulfate". Inorganic Chemistry. ACS. 1 (4): 811–812. doi:10.1021/ic50004a019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  7. ^ Nemodruk, Aleksandr; Karalova, Zinaida (1969). Analytical chemistry of boron: Analytical chemistry of the elements. Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. صفحات 23 & 193. ISBN 9780250399192. مؤرشف من الأصل في 01 مايو 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  8. ^ Kiely, P. V.; Jackson, M. L. (1965). "Quartz, Feldspar, and Mica Determination for Soils by Sodium Pyrosulfate Fusion". Soil Science Society of America Journal. 29 (2): 159–163. Bibcode:1965SSASJ..29..159K. doi:10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)