فوسفيد الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


فوسفيد الصوديوم
فوسفيد الصوديوم

أسماء أخرى

فوسفيد الصوديوم, شائع
ثلاثي صوديوفوسفين

المعرفات
رقم CAS 12058-85-4 N
بوبكيم (PubChem) 61547
كيم سبايدر (ChemSpider) 55463  Yes Check Circle.svg
رقم المفوضية الأوروبية 235-031-0
ECHA InfoCard ID 100.031.834  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Na3P
الكتلة المولية 99.943 جم/مول
المظهر بلورات حمراء[1]
الكثافة 1.74 جم/سم3
نقطة الانصهار 650 °س، 923 °ك، 1202 °ف
الذوبانية في الماء حلمهة[1]
الذوبانية لا يذوب في سائل CO2
البنية
البنية البلورية سداسي
a = 4.9512 Å
c = 8.7874 Å
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى كلوريد الصوديوم
نيتريد الصوديوم
كتيونات أخرى فوسفيد الألومنيوم
فوسفيد الليثيوم
فوسفيد البوتاسيوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فوسفيد الصوديوم هو مركب لاعضوي صيغته الكيميائية Na3P صلب [1] وأسود. وهو مصدر لأنيون الفوسفيد شديد النشاط الكيميائي، ولذا ينبغي عدم خلطه بفوسفات الصوديوم. توجد خمسة مركبات أخرى من عنصري الصوديوم والفوسفات فقط إلى جانب فوسفيد الصوديوم، وهي: NaP, Na3P7, Na3P11, NaP7, and NaP15.[2]

التحضير[عدل]

أول من حضر فوسفيد الصوديوم هو الباحث الفرنسي ألكسند بودريمونت في منتصف القرن التاسع عشر عن طريق معاملة الصوديوم المنصهر بخماسي كلوريد الفوسفور.[3]

8 Na(l) + PCl5 → 5NaCl + Na3P

ظهرت بعد ذلك طرق أخرى لتحضير المركب. ونظراً لقابليته للاشتعال وسميته، يستخدم هذا المركب فقط في الموقع. ومن هذه الطرق اختزال الفوسفور الأبيض بسبيكة الصوديوم والبوتاسيوم.[4]

P4 + 12 Na → 4 Na3P

الاستخدام[عدل]

يستخدم مركب فوسفيد الصوديوم كمصدر لأيون الفوسفيد، كما يستخدم تجارياً كمحفز إلى جانب مركبي فوسفيد الزنك وفوسفيد الألومنيوم لإنتاج مبلمر كما في بلمرة البروبين و4-ميثيل-1-بنتين.[5]

بلمرة البروبين

الاحتياطات[عدل]

فوسفيد الصوديوم من المركبات الخطيرة نظراً لأنه ينتج غاز الفوسفين السام عند تحلله المائي وهذه العملية طاردة للحرارة وينتج عنها حرائق، لذا فقد منعت وزارة النقل الأمريكية نقل هذا المركب على طائرات الركاب أو البضائع أو القطارات بسبب احتمال حدوث حرائق أو تسمم.[6]

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب ت Dale L. Perry (2011) (in German), [[1]، صفحة. 488, في كتب جوجل Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition], CRC Press, pp. 488, ISBN 143981462-7, [2]، صفحة. 488, في كتب جوجل
  2. ^ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
  3. ^ Baudrimont (1864). Ann. Chim. Phys. 2: 13.  مفقود أو فارغ |title= (مساعدة)
  4. ^ Becker، Gerd؛ Schmidt، Helmut؛ Uhl، Gudrun (1990). "Tris(Trimethylsilyl)Phosphine and Lithium Bis(Trimethylsilyl)Phosphide.Bis-(Tetrahydrofuran)". Inorganic Syntheses. 27: 243–249. doi:10.1002/9780470132586.ch48. 
  5. ^ Atarashi, Y.; Fukumoto, O. Japanese Patent No. JP 42,006,269.
  6. ^ http://environmentalchemistry.com/yogi/chemicals/cn/Sodium%A0phosphide.html


ِ

Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.