ثيوكبريتات الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

ثيوكبريتات صوديوم

أسماء أخرى

هيبوكبريتيت الصوديوم

المعرفات
رقم CAS 7772-98-7
بوب كيم 24477  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 22885  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد L0IYT1O31N  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-867-5[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.970  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 2480  تعديل قيمة خاصية رقم قاعدة البيانات الألمانية عن المواد الخطرة (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 132112[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL2096650  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS XN6476000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
ك ع ت V03AB06  تعديل قيمة خاصية رمز ك ع ت (P267) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 11323704  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Na2S2O3
الكتلة المولية 158.09 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 1.66 غ/سم3
نقطة الانصهار 48.3 °س
الذوبانية في الماء ينحل بشكل جيد
المخاطر
توصيف المخاطر
لا يوجد
تحذيرات وقائية
لا يوجد
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثيوكبريتات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2S2O3، لكنه يتواجد غالباً بالشكل البلوري Na2S2O3.5H2O حيث يتساند مع خمس جزيئات من الماء. بلوراته بيضاء، منحلة بالماء بشكل كبير. يمتاز هذا المركب بخواصه المرجعة لذلك يدخل في العديد من التطبيقات.

التحضير[عدل]

من أكثر الطرق أهمية في تحضير هذا المركب هي التفاعل المباشر بين كبريتيت الصوديوم والكبريت الحر.

Na2SO3 + S → Na2S2O3

يركز السائل الناتج من التفاعل ويبلور. البلورات الناتجة تجرى عملية تعبئتها في حاويات مفرغة من الهواء، وذلك للحد من فقدان جزيئات الماء في الشكل البلوري جراء التماس مع الهواء الجوي (efflorescence).

طريقة أخرى للتحضير تعتمد على تمرير غاز ثاني أكسيد الكبريت على محلول ممدد من كبريتيد الصوديوم وكربونات الصوديوم (ليس أكثر من 10% لكليهما).

Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2

يستحصل ثيوكبريتات الصوديوم بالتبخير والبلورة.

الاستخدامات[عدل]

بلورات ثيوكبريتات الصوديوم

المصادر[عدل]

  1. ^ معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/L0IYT1O31N — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : sodium thiosulfate anhydrous
  2. ^ معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:132112 — تاريخ الاطلاع: 12 أكتوبر 2016 — العنوان : sodium thiosulfate — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24477 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : SODIUM THIOSULFATE — الرخصة: محتوى حر

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3