ثيوكبريتات الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

ثيوكبريتات صوديوم

أسماء أخرى

هيبوكبريتيت الصوديوم

المعرفات
رقم CAS 7772-98-7
رقم المفوضية الأوروبية 231-867-5[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 132112[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS XN6476000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Na₂O₃S₂[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 158.09 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 1.66 غ/سم3
نقطة الانصهار 48.3 °س
الذوبانية في الماء ينحل بشكل جيد
المخاطر
توصيف المخاطر
لا يوجد
تحذيرات وقائية
لا يوجد
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثيوكبريتات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2S2O3، لكنه يتواجد غالباً بالشكل البلوري Na2S2O3.5H2O حيث يتساند مع خمس جزيئات من الماء. بلوراته بيضاء، منحلة بالماء بشكل كبير. يمتاز هذا المركب بخواصه المرجعة لذلك يدخل في العديد من التطبيقات.

التحضير[عدل]

من أكثر الطرق أهمية في تحضير هذا المركب هي التفاعل المباشر بين كبريتيت الصوديوم والكبريت الحر.

Na2SO3 + S → Na2S2O3

يركز السائل الناتج من التفاعل ويبلور. البلورات الناتجة تجرى عملية تعبئتها في حاويات مفرغة من الهواء، وذلك للحد من فقدان جزيئات الماء في الشكل البلوري جراء التماس مع الهواء الجوي (efflorescence).

طريقة أخرى للتحضير تعتمد على تمرير غاز ثاني أكسيد الكبريت على محلول ممدد من كبريتيد الصوديوم وكربونات الصوديوم (ليس أكثر من 10% لكليهما).

Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2

يستحصل ثيوكبريتات الصوديوم بالتبخير والبلورة.

الاستخدامات[عدل]

بلورات ثيوكبريتات الصوديوم

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=L0IYT1O31N — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : sodium thiosulfate anhydrous
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:132112 — تاريخ الاطلاع: 12 أكتوبر 2016 — عنوان : sodium thiosulfate — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24477 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — عنوان : SODIUM THIOSULFATE — رخصة: محتوى حر

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3