كربونات الصوديوم: الفرق بين النسختين

كربونات الصوديوم
	كربونات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كربونات الصوديوم
أسماء أخرى
	رماد الصودا ; صودا الغسيل
المعرفات
رقم CAS	497-19-8
بوب كيم	10340
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 ; InChIKey:CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Na2CO3
الكتلة المولية	106.00 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2.53 غ/سم3
نقطة الانصهار	851 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	50 غ/100 مل ماء عند 20 °س
حموضة (pKa)	10.33
المخاطر
ترميز المخاطر	Xi
توصيف المخاطر	R36
تحذيرات وقائية	S2-S22-S26
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

تصفح التاريخ تفاعلياً

[نسخة منشورة]

→ التعديل السابق التعديل اللاحق ←

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مرئينص الويكي

مضمن

نسخة 14:06، 3 مايو 2018

كربونات الصوديوم^(أيضا) هو مركب كيميائي له الصيغة Na₂CO₃، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية. يمكن أن يوجد طبيعياً كمعدن أو صناعياً ويتم ذلك حالياً من خلال عملية سولفاي.

التحضير

طريقة لوبلان

كان رماد الصودا يحضر قديماً وفق عملية لوبلان وذلك نسبة إلى الكيميائي الفرنسي نيكولا لوبلان، لكنها حالياً غير مستخدمة. الطريقة تقسم إلى مرحلنين رئيسيتين

تحضير كعكة الملح

وذلك بغلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت فينطلق غاز كلوريد الهيدروجين مع تشكل كبريتات الصوديوم

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

اختزال كعكة الملح

ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون (الفحم) والحجر الكلسي

Na₂SO₄ + CaCO₃ + 2C → Na₂CO₃ + 2CO₂ + CaS

الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم بالبلورة.

طريقة سولفاي

عملية سولفاي وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي إرنست سولفاي. تعتمد على المواد الأولية التالية: كربونات الكالسيوم، كلوريد الصوديوم، والأمونيا. لذلك تدعى أيضاً بطريقة أمونيا-صودا. تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف. في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز ثاني أكسيد الكربون

CaCO₃ → CaO + CO₂

يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا بيكربونات الصوديوم

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl

تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم (الكلس الحي) بالماء.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

الاستخدامات

الاستخدام الرئيسي له في صناعة الزجاج.
يدخل في صناعة الصابون والمنظفات المنزلية.
يستخدم في صناعة عجينة الورق.
كما يدخل في مجال معالجة مياه المجاري.
يستخدم ايضاً في محلول تخدير الأسنان لتخفيف الشعور بالألم.
له استخدام في الطب البيطري كمطهر للسطوح الملوثة.

هوامش

أيضا العطرون، رماد الصودا^[3]

المصادر

^ ^أ ^ب ^ت SODIUM CARBONATE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ جريدة الرياض

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3

طالع أيضا

بوابة الكيمياء

في كومنز صور وملفات عن: كربونات الصوديوم

[wikidata-8c2dc81522329817c12839b332b8f43995eb7d37-1] أ ^ب ^ت SODIUM CARBONATE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] جريدة الرياض

[1]

[2]

[3]

@@ سطر 60: / سطر 60: @@
 وذلك بغلي [[كلوريد صوديوم|كلوريد الصوديوم]] في [[حمض كبريتيك|حمض الكبريت]] فينطلق غاز [[كلوريد هيدروجين|كلوريد الهيدروجين]] مع تشكل [[كبريتات صوديوم|كبريتات الصوديوم]]
-<center>2NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2HCl
+<div style="text-align: center;">2NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2HCl
-</center>
+</div>
 * اختزال كعكة الملح
 ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع [[كربون|الكربون]] (الفحم) و[[حجر كلسي|الحجر الكلسي]]
-<center>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CaCO<sub>3</sub> + 2C → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2CO<sub>2</sub> + CaS
+<div style="text-align: center;">Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CaCO<sub>3</sub> + 2C → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2CO<sub>2</sub> + CaS
-</center>
+</div>
 الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم ب[[بلورة|البلورة]].
@@ سطر 78: / سطر 78: @@
 في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز [[ثاني أكسيد كربون|ثاني أكسيد الكربون]]
-<center>CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
+<div style="text-align: center;">CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
-</center>
+</div>
 يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا [[بيكربونات صوديوم|بيكربونات الصوديوم]]
-<center>NaCl + NH<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → NaHCO<sub>3</sub> + NH<sub>4</sub>Cl
+<div style="text-align: center;">NaCl + NH<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → NaHCO<sub>3</sub> + NH<sub>4</sub>Cl
-</center>
+</div>
 تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم
-<center>2NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
+<div style="text-align: center;">2NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
-</center>
+</div>
 أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول [[كلوريد أمونيوم|كلوريد الأمونيوم]] بمعالجته مع [[هيدروكسيد كالسيوم|هيدروكسيد الكالسيوم]] (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة [[أكسيد كالسيوم|أكسيد الكالسيوم]] (الكلس الحي) بالماء.
-<center>CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>
+<div style="text-align: center;">CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>
-</center>
+</div>
-<center>Ca(OH)<sub>2</sub> + 2NH<sub>4</sub>Cl → CaCl<sub>2</sub> + 2NH<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O
+<div style="text-align: center;">Ca(OH)<sub>2</sub> + 2NH<sub>4</sub>Cl → CaCl<sub>2</sub> + 2NH<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O
-</center>
+</div>
 == الاستخدامات ==