بنزو(a)بيرين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
بنزو[a]بيرين
بنزو(a)بيرين

بنزو(a)بيرين

الاسم النظامي (IUPAC)

Benzo[a]pyrene

المعرفات
الاختصارات BaP
رقم CAS 50-32-8

بوب كيم (PubChem) 2336

الخواص
صيغة جزيئية C20H12
الكتلة المولية 252.32 غ/مول
المظهر بلورات صفراء
الكثافة 1.35 غ/سم3
نقطة الانصهار 177 °س
نقطة غليان 495 °س
الذوبانية في ماء غير منحل في الماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بنزو[a]بيرين هو هيدروكربون عطري متعدد الحلقات له الصيغة الكيميائية C20H12، ويكون على شكل بلورات صفراء اللون ذات رائحة عطرية.

يتألف المركب بنيوياً من خمس حلقات بنزين مندمجة، وهو أحد مركبين متصاوغين من مركبات بنزوبيرين، والمتشكلة من دمج حلقة بنزين إضافية إلى بنية البيرين.

الوفرة الطبيعية والتحضير[عدل]

يوجد بنزو[a]بيرين بشكل طبيعي في قطران الفحم؛ وهو ينشأ من الاحتراق غير الكامل للمواد العضوية مثل بقايا الخشب؛[2] يمكن للمركب أيضاً أن يصادف في غاز عادم السيارات وغاز المداخن وفي دخان السجائر؛ كما عثر على آثار منه في حبوب البن المحمّصة وفي اللحوم المشوية.

هناك ارتباط بين نسبة الكربون في الكون وبين الهيدروكربونات العطرية متعددة الحلقات، حيث أن أكثر من 20% من الكربون في الكون مترافق ومرتبط في مركبات PAHs، ومنها بنزو[a]بيرين.[3]

يمكن التحضير مخبرياً بواسطة تفاعل أسيلة فريدل-كرافتس لمركب البيرين مع أنهيدريد السكسينيك، حيث يعالج حمض بيرينويل البروبيونيك الناتج بفلز الزنك لاختزاله ثم بإجراء عملية تبلور بوجود رباعي كلوريد القصدير، للحصول على مركب وسطي من كيتو رباعي هيدروبنزوبيرين والذي يختزل مرة أخرى باستخدام الزنك ثم بجرى تفاعل بلمهة بوجود الكبريت أو السيلينيوم.[4]

يمكن إجراء عملية التحضير بطريقة أحدث تتكون من ثلاث مراحل وتبدأ من مركب 2-نفثيل حمض البوريك، والذي يجرى عليه أولاً تفاعل سوزوكي مع 2-بروموبنزين-3،1-ثنائي كربالدهيد. في الخطوة الثانية يتم معالجة مجموعة الألدهيد بواسطة تفاعل فيتيغ باستخدام ميثوكسي ميثيلين ثلاثي فينيل الفوسفين. وفي الخطوة الأخيرة يتم تفاعل تحلق باستخدام حمض سلفونيك الميثان.[5]

طريقة اصطناع عملية لمركب بنزو[a]بيرين.

الخواص[عدل]

يوجد المركب على شكل بلورات إبرية صفراء في الحالة العادية من الضغط ودرجة الحرارة؛ وهو ضعيف الانحلال في الماء، لكنه ينحل في المذيبات العضوية اللاقطبية. يبدي مركب بنزو[a]بيرين خواصاً فلورية.

السلامة[عدل]

يعد مركب بنزو[a]بيرين من المسرطنات، وهو مصنف ضمن المجموعة الأولى حسب الوكالة الدولية لبحوث السرطان؛ وأجريت العديد من الدراسات التي ربطت بين المركب ومرض السرطان بشكل عام؛[6] وسرطان الرئة بشكل خاص.[7]

تعود خطورة هذا المركب بسبب ناتج استقلاب المركب الحاوي على مجموعتي هيدروكسيل (ديول) وعلى مجموعة إيبوكسيد، والتي تستطيع أن تتداخل مع الـ DNA بسبب تآثر الإقحام مع القواعد النتروجينية، وخاصة غوانين.

استقلاب بنزو[a]بيرين

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2336 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : benzo[a]pyrene — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Assessment of Benzo-alpha-pyrene Emissions in the Great Lakes Region, pp 23-24
    http://www.epa.gov/ttnchie1/conference/ei20/session10/asoehl_pres.pdf
  3. ^ Hoover، Rachel (February 21, 2014). "Need to Track Organic Nano-Particles Across the Universe? NASA's Got an App for That". ناسا. اطلع عليه بتاريخ February 22, 2014. 
  4. ^ A. Winterstein, H. Vetter, K. Schön: : Zur Synthese des krebs-erregenden 3.4-Benzpyrens. In: Chem. Ber. 68, 1935, S. 1079–1085, doi:10.1002/cber.19350680617.
  5. ^ R. G. Harvey, K. Lim, Q. Dai: A Convenient New Synthesis of Benzo[a]pyrene. In: J. Org. Chem. 69, 2004, S. 1372–1373.
  6. ^ Kleiböhmer، W. (2001). "Polycyclic Aromatic Hydrocarbon (PAH) Metabolites". Environmental Analysis (Volume 3 of Handbook of Analytical Separations). Elsevier. صفحات 99–122. ISBN 978-0-08-050576-3. 
  7. ^ Denissenko MF, Pao A, Tang M, Pfeifer GP. Preferential formation of benzo[a]pyrene adducts at lung cancer mutational hotspots in P53. Science. 1996 October 18;274(5286):430-2.