فلورين (مركب كيميائي)

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
فلورين[1]
فلورين (مركب كيميائي)

فلورين (مركب كيميائي)

فلورين (مركب كيميائي)

التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية

9H-Fluorene

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Tricyclo[7.4.0.02,7]trideca-2,4,6,9,11,13-hexaene

المعرفات
رقم CAS
CAS 86-73-7  تعديل قيمة خاصية رقم التسجيل CAS (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 6853  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية C13H10
الكتلة المولية 166.22 غ/مول
المظهر صلب أبيض اللون
الكثافة 1.20 غ/سم3
نقطة الانصهار 115 °س
نقطة غليان 295 °س
الذوبانية في ماء عملياً غير منحل في الماء
الذوبانية يذوب في البنزين والإيثر والتولوين
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الفلورين هو هيدروكربون عطري متعدد الحلقات له الصيغة الكيميائية C13H10 ويكون على شكل صلب أبيض اللون.

يشتق اسم المركب من الخاصة الفلورية، إذ تبدي بلورات هذا المركب وميضاً فلورياً بنفسجياً بالتعرض للأشعة فوق البنفسجية.

الوفرة الطبيعية والتحضير[عدل]

يوجد الفلورين طبيعياً في قطران الفحم، ولكن يمكن الحصول عليه صناعياً من تفاعل نزع هيدروجين من ثنائي فينيل الميثان.[3]

كما يمكن أن يتم التحضير من اختزال مركب فلورينون باستخدام الزنك.[4]

الخواص[عدل]

يوجد الفلورين على شكل بلورات بيضاء غير منحلة عملياً في الماء، ولكنها تنحل في المذيبات العضوية مثل ثنائي كبريتيد الكربون والإيثر الإيثيلي والأسيتون والبنزين والتولوين والبيريميدين.

للمركب بنية مستوية تقريباً،[5] بحيث تكون كل من حلقتي البنزين مشتركة في الاستواء مع ذرة الكربون المركزية (رقم 9).[6]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم الفلورين كمادة انطلاق في تحضير المشتقات العضوية المتعلقة، والتي لها العديد من مدالات الاستخدام في صناعة الأصباغ والمبيدات الحشرية.

المراجع[عدل]

  1. ^ Merck Index, 11th Edition, 4081
  2. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6853 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — العنوان : FLUORENE — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ Karl Griesbaum, Arno Behr, Dieter Biedenkapp, Heinz-Werner Voges, Dorothea Garbe, Christian Paetz, Gerd Collin, Dieter Mayer, Hartmut Höke "Hydrocarbons" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a13_227
  4. ^ Fittig, Rud. (1873), "Ueber einen neuen Kohlenwasserstoff aus dem Diphenylenketon" Ber. Dtsch. Chem. Ges. volume 6, p. 187.doi:10.1002/cber.18730060169
  5. ^ D. M. Burns, John Iball, (1954), Molecular Structure of Fluorene Nature volume 173, p. 635. doi:10.1038/173635a0
  6. ^ R. E. Gerkin, A. P. Lundstedt and W. J. Reppart (1984) Structure of fluorene, C13H10, at 159 K Acta Crystallographica, volume C40, pp. 1892–1894 doi:10.1107/S0108270184009963