أسيتات الصوديوم: الفرق بين النسختين

أسيتات الصوديوم
	أسيتات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	أسيتات صوديوم
أسماء أخرى
	خلات صوديوم إيثانوات صوديوم ; E 262
المعرفات
رقم CAS	127-09-3?; ; 6131-90-4 (خماسي هيدرات)
بوب كيم	517045
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CC(=O)[O-].[Na+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 ; InChIKey:VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	CH3COO - Na + .3H2O
الكتلة المولية	82.04 غ/مول (بلاماء) 136.08 غ/مول (ثلاثي هيدرات)
المظهر	مسحوق أبيض متسيل
الكثافة	1.53 غ/سم3
نقطة الانصهار	324 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	76 غ/100 مل ماء عند 0 °س 125 غ/100 مل ماء عند 20 °س 170 غ/100 مل ماء عند 100 °س
المخاطر
توصيف المخاطر	لا يوجد
تحذيرات وقائية	لا يوجد
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

تصفح التاريخ تفاعلياً

[نسخة منشورة]

→ التعديل السابق التعديل اللاحق ←

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مرئينص الويكي

مضمن

نسخة 16:32، 16 فبراير 2017

خلات الصوديوم أو أسيتات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة المجملة C₂H₃NaO₂ ، ويكتب عادة بالصيغة CH₃COO ^- Na ⁺ .3H₂O ، أو يمكن كتابتها بالشكل التالي Na(CH₃COO) · 3 H₂O.

الخواص

يترسب من المحلول على شكل بلورات شفافة عديمة اللون، منحلة بالماء 125 غ / 100 مل ، لكنها منحلة بشكل أقل في الإيثانول 5 غ / 100 مل .
يتشرد هذا الملح بشكل تام في المحاليل المائية، ومحلول 0.1 مولي يكون له pH مقداره 8.9 .
عند درجة حرارة قدرها 123°س يفقد المركب جزيئات الماء المرتبطة به.

التحضير

يحضر هذا الملح من تعديل حمض الخل بكربونات الصوديوم ثم بتبخير المحلول الناتج

2H₃C - COOH + Na₂CO₃ → 2H₃C - COO ^- Na ⁺ + CO₂ + H₂O

الاستخدامات

له العديد من التطبيقات المخبرية في الكيمياء التحليلية، على سبيل المثال في محاليل موقية (buffer) وذلك لضبط pH الوسط.
يستخدم بشكله اللامائي كمادة ساحبة للماء في الاصطناع العضوي.
له تطبيق في الوسائد الحرارية ، والتي تحوي محلول فوق مشبع من هذا الملح والذي يمتاز بأن له القدرة على التبرد السريع لدرجة حرارة الغرفة دون أن يشكل بلورات.

بالضغط على قرص معدني في الوسادة تتشكل نواة تبلور مما يؤدي إلى تبلور المحلول بكامله. وبما أن عملية بلورة هذا الملح ناشرة للحرارة نحصل على الحرارة المطلوبة.

يستخدم كمادة منظمة للحموضة في الإضافات الغذائية E 262 .

المصادر

^ ^أ ^ب ^ت Sodium acetate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

في كومنز صور وملفات عن: أسيتات الصوديوم

[wikidata-bbd67e6fcf5af090046f33e77ee87c321999851a-1] أ ^ب ^ت Sodium acetate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[1]

[2]

@@ سطر 66: / سطر 66: @@
 * يتشرد هذا الملح بشكل تام في [[محلول|المحاليل]] المائية، ومحلول 0.1 [[مولية|مولي]] يكون له [[pH]] مقداره 8.9 .
 * عند [[درجة حرارة]] قدرها 123°س يفقد المركب [[جزيء|جزيئات]] الماء المرتبطة به.
 == التحضير ==
 يحضر هذا الملح من [[تعديل]] [[حمض خليك|حمض الخل]] ب[[كربونات صوديوم|كربونات الصوديوم]] ثم بتبخير المحلول الناتج
@@ سطر 72: / سطر 71: @@
 <center>2H<sub>3</sub>C - COOH + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2H<sub>3</sub>C - COO <sup>-</sup> Na <sup>+</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 </center>
 == الاستخدامات ==
 * له العديد من التطبيقات المخبرية في [[كيمياء تحليلية|الكيمياء التحليلية]]، على سبيل المثال في [[محلول موقي|محاليل موقية]] (buffer) وذلك لضبط [[pH]] الوسط.
 * يستخدم بشكله [[لامائي|اللامائي]] كمادة [[ساحب للماء|ساحبة للماء]] في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]].
-* له تطبيق في [[وسادة حرارية|الوسائد الحرارية]] ، والتي تحوي محلول [[فوق إشباع|فوق مشبع]] من هذا الملح والذي يمتاز بأن له القدرة على التبرد السريع لدرجة حرارة الغرفة دون أن يشكل بلورات.
+* له تطبيق في [[وسادة حرارية|الوسائد الحرارية]] ، والتي تحوي محلول [[فوق إشباع|فوق مشبع]] من هذا الملح والذي يمتاز بأن له القدرة على التبرد السريع لدرجة حرارة الغرفة دون أن يشكل [[بلورات]].
 بالضغط على قرص معدني في الوسادة تتشكل [[نواة تبلور]] مما يؤدي إلى تبلور المحلول بكامله.
 وبما أن عملية بلورة هذا الملح [[ناشر للحرارة|ناشرة للحرارة]] نحصل على الحرارة المطلوبة.
@@ سطر 82: / سطر 80: @@
 [[ملف:Sodium acetate trihydrate crystal - 2009-01-28.jpg|تصغير|يمين|بلورة خلات الصوديوم ثلاثي هيدرات]]
 == المصادر ==
 {{مراجع}}