انتقل إلى المحتوى

ثوليوم

عدل الوصلات
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
إتيربيوم → ثوليوم ← إربيوم
-
↑
Tm
↓
Md
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنيسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سيليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: آرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونتيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بلاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: نيهونيوم (Nh)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: موسكوفيوم (Mc)
Element 116: ليفرموريوم (Lv)
Element 117: تينيسين (Ts)
Element 118: أوغانيسون (Og)
69Tm
المظهر
رمادي فلزي
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز ثوليوم، 69، Tm
تصنيف العنصر لانثانيدات
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي n/a, 6، f
الكتلة الذرية 168.93421 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Xe]; 4f13 6s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 31, 8, 2 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 9.32 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 8.56 غ·سم−3
نقطة الانصهار 1818 ك، 1545 °س، 2813 °ف
نقطة الغليان 2223 ك، 1950 °س، 3542 °ف
حرارة الانصهار 16.84 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 247 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 27.03 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 1117 1235 1381 1570 (1821) (2217)
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 2, 3, 4 (أكاسيده قاعدية)
الكهرسلبية 1.25 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 596.7 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1160 كيلوجول·مول−1
الثالث: 2285 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 176 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 10±190 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري سداسي
المغناطيسية مغناطيسية مسايرة عند 300 كلفن
مقاومة كهربائية (درجة حرارة الغرفة) (بولي) 676 نانوأوم·متر
الناقلية الحرارية 16.9 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري (درجة حرارة الغرفة) (بولي)
13.3 ميكرومتر/(م·كلفن)
معامل يونغ 74.0 غيغاباسكال
معامل القص 30.5 غيغاباسكال
معامل الحجم 44.5 غيغاباسكال
نسبة بواسون 0.213
صلادة فيكرز 520 ميغاباسكال
صلادة برينل 471 ميغاباسكال
رقم CAS 7440-30-4
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الثوليوم
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
167Tm مصطنع 9.25 يوم ε 0.748 167Er
168Tm مصطنع 93.1 يوم ε 1.679 168Er
169Tm 100% 169Tm هو نظير مستقر وله 100 نيوترون
170Tm مصطنع 128.6 يوم β− 0.968 170Yb
171Tm مصطنع 1.92 سنة β− 0.096 171Yb

الثوليوم (بالإنجليزية: Thulium)، عنصر كيميائي له الرمز Tm والعدد الذري 69 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات.[1][2][3] هو العنصر الثالث عشر والثالث في سلسلة اللانثينيد. مثل اللانثينيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، تظهر في أكسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ لأنه يحدث في وقت متأخر من السلسلة، ومع ذلك، فإن حالة الأكسدة +2 تستقر أيضًا بواسطة الغلاف 4f الكامل تقريبًا الذي ينتج. في المحاليل المائية، مثل مركبات اللانثينيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان معقدات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء.

الثوليوم هو العنصر الثالث عشر والثالث الأخير في سلسلة اللانثانيدات. مثل اللانثانيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، والتي تُرى في أكاسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ نظرًا لأنه يحدث في وقت متأخر جدًا من السلسلة، يتم أيضًا استقرار حالة الأكسدة +2 بواسطة غلاف 4f الكامل تقريبًا الناتج. في محلول مائي، مثل مركبات اللانثانيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان مجمعات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء.

في عام 1879، قام الكيميائي السويدي بير تيودور كليف بفصل مكونين آخرين غير معروفين سابقًا عن أكسيد الأرض النادر أكسيد الإربيوم الثلاثي، أطلق عليه اسم هولميا وتوليا؛ كان هذان هما أكاسيد الهولميوم والثوليوم على التوالي. تم الحصول على عينة نقية نسبيًا من معدن الثوليوم لأول مرة في عام 1911.

عنصر الثوليوم هو ثاني أقل اللانثانيدات وفرة، بعد البروميثيوم غير المستقر إشعاعيًا والذي يوجد فقط بكميات ضئيلة على الأرض. إنه معدن عملي بسهولة مع بريق رمادي فضي لامع. إنها لينة إلى حد ما وتتلاشى ببطء في الهواء. على الرغم من ارتفاع سعره وندرته، يستخدم الثوليوم كمصدر للإشعاع في أجهزة الأشعة السينية المحمولة، وفي بعض أنواع الليزر الصلبة. ليس لها دور بيولوجي مهم وليست سامة بشكل خاص.

الخصائص

[عدل]

الخصائص الفيزيائية

[عدل]

يحتوي معدن الثوليوم النقي على بريق فضي لامع يتلوه عند التعرض للهواء. يمكن قطع المعدن بسكين، [4] حيث أن صلابة موس تتراوح من 2 إلى 3 ؛ إنه مرن ومرن.[5] الثوليوم مغنطيسي مغناطيسي أقل من 32 K، مضاد مغناطيسي بين 32 و 56 K، والمغناطيسية فوق 56 K.[6]

يحتوي الثوليوم على اثنين من التآصلات الرئيسية: رباعي الزوايا α-Tm والأكثر استقرارًا سداسيًا β-Tm.[5]

الخواص الكيميائية

[عدل]

يتلاشى الثوليوم ببطء في الهواء ويحترق بسرعة عند 150 درجة مئوية لتكوين أكسيد الثوليوم (III) :

4Tm + 3O2 → 2Tm2O3

الثوليوم هو تماما كهربي ويتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة مع الماء الساخن لتشكيل الثوليوم هيدروكسيد:

2Tm(s) + 6 H2O(l) → 2Tm(OH)3(aq) + 3H2(g)

يتفاعل الثوليوم مع جميع الهالوجينات. تكون التفاعلات بطيئة في درجة حرارة الغرفة، لكنها قوية فوق 200 درجة مئوية:

2Tm(s) + 3F2(g) → 2TmF3(s) (أبيض)
2Tm(s) + 3Cl2(g) → 2TmCl3(s) (أصفر)
2Tm(s) + 3Br2(g) → 2TmBr3(s) (أبيض)
2Tm(s) + 3I2(g) → 2TmI3(s) (أضفر)

يذوب الثوليوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف لتشكيل محاليل تحتوي على أيونات Tm (III) الخضراء الباهتة، والتي توجد على شكل  مجمعات:[7]

2Tm(s) + 3H2SO4(aq) → 2Tm3+(aq) + 3SO2−4(aq) + 3H2(aq)

يتفاعل الثوليوم مع عناصر معدنية وغير معدنية مختلفة مكونة مجموعة من المركبات الثنائية، بما في ذلك، ، ، ، ،  و.  في تلك المركبات، يُظهر الثوليوم حالات تكافؤ +2 و +3، ومع ذلك، فإن حالة +3 هي الأكثر شيوعًا وقد لوحظت هذه الحالة فقط في محاليل الثوليوم.[8] يوجد الثوليوم كأيون Tm(3+) في المحلول. في هذه الحالة، يكون أيون الثوليوم محاطًا بتسعة جزيئات من الماء.[4] تعرض أيونات Tm 3+ لمعانًا أزرقًا ساطعًا.[4]

أكسيد الثوليوم الوحيد المعروف هو أكسيد الثوليوم . يسمى هذا الأكسيد أحيانًا «ثوليا».[9] يمكن صنع مركبات الثوليوم الأرجواني المحمر (II) عن طريق تقليل مركبات الثوليوم (III). تتضمن أمثلة مركبات الثوليوم (II) الهاليدات (باستثناء الفلورايد). بعض مركبات الثوليوم المميهة مثل  و  أخضر أو أبيض مخضر.[10] يتفاعل ثنائي كلوريد الثوليوم بشدة مع الماء. ينتج عن هذا التفاعل غاز الهيدروجين و هيدروكسيد الثوليوم لونًا باهتًا ضارب إلى الحمرة.  مزيج من الثوليوم والكالكوجين ينتج عنه كالكوجينيد الثوليوم.[11]

يتفاعل الثوليوم مع كلوريد الهيدروجين لإنتاج غاز الهيدروجين وكلوريد الثوليوم. مع حامض النيتريك ينتج نترات الثوليوم، أو.[12]

النظائر

[عدل]
المقالة الرئيسة: نظائر الثوليوم

تتراوح نظائر الثوليوم من  إلى. وضع الاضمحلال الأساسي قبل أكثر النظائر المستقرة وفرة، هو التقاط الإلكترون، والوضع الأساسي بعد ذلك هو انبعاث بيتا. منتجات الاضمحلال الأولية من قبل  هي نظائر العنصر 68 (الإربيوم)، والمنتجات الأولية بعد ذلك هي نظائر العنصر 70 (الإيتربيوم).[13]

الثوليوم 169 هو النظير البدائي الوحيد للثوليوم وهو النظير الوحيد للثوليوم الذي يُعتقد أنه مستقر؛ من المتوقع أن يخضع لاضمحلال ألفا إلى هولميوم -165 مع عمر نصفي طويل جدًا.[4][14] أطول النظائر المشعة عمرا هي الثوليوم -171، الذي يبلغ نصف عمره 1.92 سنة، والثوليوم -170، الذي يبلغ عمره النصفي 128.6 يومًا. معظم النظائر الأخرى لها فترات نصف عمر لبضع دقائق أو أقل.[15] تم الكشف عن 35 نظيرًا و 26 أيزومرًا نوويًا للثوليوم. [4] تتحلل معظم نظائر الثوليوم الأخف من 169 وحدة كتلة ذرية عن طريق التقاط الإلكترون أو تحلل بيتا زائد، على الرغم من أن بعضها يُظهر انحلال ألفا أو انبعاث بروتون. تخضع النظائر الأثقل لانحلال بيتا ناقص.[15]

تاريخ

[عدل]
Per Teodor Cleve c1885
العالم بير تيودور كليفه الذي اكتشف الثوليوم والهولميوم.

اكتشف الكيميائي السويدي بير تيودور كليف الثوليوم في عام 1879 من خلال البحث عن الشوائب في أكاسيد العناصر الأرضية النادرة الأخرى (كانت هذه هي نفس الطريقة التي استخدمها كارل جوستاف موساندر سابقًا لاكتشاف بعض العناصر الأرضية النادرة الأخرى).[16] بدأ كليف بإزالة جميع ملوثات أكسيد الإربيوم الثلاثي. عند المعالجة الإضافية، حصل على مادتين جديدتين؛ واحد بني والآخر أخضر. كانت المادة البنية هي أكسيد عنصر الهولميوم وأطلق عليها كليف اسم هولميوم، وكانت المادة الخضراء هي أكسيد عنصر غير معروف. أطلق كليف على أكسيد ثوليا وعنصره ثوليوم نسبة إلى ثول، وهو اسم مكان يوناني قديم مرتبط بالدول الاسكندنافية أو آيسلندا. كان الرمز الذري للثوليوم هو Tu، ولكن تم تغييره إلى Tm.[4][17][18][19][20][21][22]

كان الثوليوم نادرًا جدًا بحيث لم يكن لدى أي من العمال الأوائل ما يكفي منه لتنقية كافية لرؤية اللون الأخضر بالفعل؛ كان عليهم أن يكتفوا بالمراقبة الطيفية لتقوية نطاقي الامتصاص المميزين، حيث تمت إزالة الإربيوم تدريجياً. كان تشارلز جيمس أول باحث حصل على الثوليوم النقي تقريبًا، وهو بريطاني مغترب يعمل على نطاق واسع في كلية نيو هامبشاير في دورهام بالولايات المتحدة الأمريكية. في عام 1911 أبلغ عن نتائجه، بعد أن استخدم طريقته المكتشفة في التبلور الجزئي للبرومات للقيام بالتنقية. اشتهر بحاجته إلى 15000 عملية تنقية لإثبات أن المادة كانت متجانسة.[23]

تم تقديم أكسيد الثوليوم عالي النقاء لأول مرة تجاريًا في أواخر الخمسينيات من القرن الماضي، نتيجة لاعتماد تقنية فصل التبادل الأيوني. قدم قسم ليندسي الكيميائي التابع لشركة شركة البوتاس والكيماويات الأمريكية درجات نقاء 99٪ و 99.9٪. تذبذب سعر الكيلوغرام بين 4600 دولار أمريكي و 13300 دولار أمريكي في الفترة من 1959 إلى 1998 مقابل 99.9٪ من النقاوة، وكان ثاني أعلى سعر لللانثانيدات بعد اللوتيتيوم.[24][25]

حقيقة

[عدل]
تم العثور على الثوليوم في معدن المونازيت

لا يوجد العنصر أبدًا في الطبيعة في شكل نقي، ولكنه يوجد بكميات صغيرة في المعادن ذات العناصر الأرضية النادرة الأخرى. غالبًا ما يوجد الثوليوم مع المعادن التي تحتوي على الإيتريوم والجادولينيوم. على وجه الخصوص، يحدث الثوليوم في معدن الجادولينيت.[26] ومع ذلك، يوجد الثوليوم أيضًا في معادن المونازيت والزينوتيم والأوكسينيت. لم يتم العثور على الثوليوم منتشرًا على العناصر الأرضية النادرة الأخرى في أي معدن حتى الآن.[27] وفرتها في القشرة الأرضية 0.5 مجم / كجم بالوزن و 50 جزء من المليار بالمول. يشكل الثوليوم حوالي 0.5 جزء في المليون من التربة، على الرغم من أن هذه القيمة يمكن أن تتراوح من 0.4 إلى 0.8 جزء في المليون. يشكل الثوليوم 250 جزءًا لكل كوادريليون من مياه البحر.[4] في النظام الشمسي، يوجد الثوليوم بتركيزات 200 جزء لكل تريليون بالوزن و 1 جزء لكل تريليون بالمولات.[12] يحدث خام الثوليوم بشكل شائع في الصين. ومع ذلك، تمتلك أستراليا والبرازيل وغرينلاند والهند وتنزانيا والولايات المتحدة أيضًا احتياطيات كبيرة من الثوليوم. إجمالي احتياطيات الثوليوم حوالي 100000 طن. الثوليوم هو اللانثانيد الأقل وفرة على الأرض باستثناء البروميثيوم المشع.[4]

إنتاج

[عدل]

يُستخرج الثوليوم بشكل أساسي من خامات المونازيت (~ 0.007٪ ثوليوم) الموجود في رمال الأنهار، من خلال التبادل الأيوني. أدت تقنيات التبادل الأيوني واستخراج المذيبات الحديثة إلى فصل أسهل للعناصر الأرضية النادرة، مما أدى إلى انخفاض تكاليف إنتاج الثوليوم. المصادر الرئيسية اليوم هي طين الامتزاز الأيوني في جنوب الصين. في هذه، حيث يكون حوالي ثلثي إجمالي محتوى الأرض النادرة هو الإيتريوم، يكون الثوليوم حوالي 0.5 ٪ (أو تقريبًا مرتبط باللوتيتيوم من أجل الندرة). يمكن عزل المعدن عن طريق اختزال أكسيده بمعدن اللانثانم أو عن طريق تقليل الكالسيوم في حاوية مغلقة. لا تعتبر أي من مركبات الثوليوم الطبيعية ذات أهمية تجارية. يتم إنتاج ما يقرب من 50 طنًا من أكسيد الثوليوم سنويًا.[4] في عام 1996، كان أكسيد الثوليوم يكلف 20 دولارًا أمريكيًا للجرام الواحد، وفي عام 2005، تكلف 99 ٪ من مسحوق معدن الثوليوم النقي 70 دولارًا أمريكيًا للجرام.[5]

التطبيقات

[عدل]

الليزر

[عدل]

عقيق الإيتريوم الألومنيوم ثلاثي المنشطات هولميوم - كروم - ثوليوم (Ho: Cr: Tm: YAG، أو Ho، Cr، Tm: YAG) عبارة عن مادة ليزر متوسطة نشطة ذات كفاءة عالية. إنه يتأرجح عند 2080 نانومتر في الأشعة تحت الحمراء ويستخدم على نطاق واسع في التطبيقات العسكرية والطب والأرصاد الجوية. يعمل ليزر YAG أحادي العنصر الثوليوم (Tm: YAG) عند 2010 نانومتر.[28] يعتبر الطول الموجي لليزر القائم على الثوليوم فعالاً للغاية في الاستئصال السطحي للأنسجة، مع الحد الأدنى من عمق التخثر في الهواء أو في الماء. هذا يجعل ليزر الثوليوم جذابًا للجراحة القائمة على الليزر.[29]

مصدر الأشعة السينية

[عدل]

على الرغم من تكلفتها العالية، تستخدم أجهزة الأشعة السينية المحمولة الثوليوم الذي تم قصفه بالنيوترونات في مفاعل نووي لإنتاج نظير ثوليوم-170، بعمر نصف يبلغ 128.6 يومًا وخمسة خطوط انبعاث رئيسية ذات كثافة مماثلة (عند 7.4، 51.354 و 52.389 و 59.4 و 84.253 كيلو فولت). هذه المصادر المشعة لها عمر مفيد يبلغ حوالي عام واحد، كأدوات في التشخيص الطبي وطب الأسنان، وكذلك للكشف عن العيوب في المكونات الميكانيكية والإلكترونية التي يتعذر الوصول إليها. لا تحتاج هذه المصادر إلى حماية واسعة من الإشعاع - فقط كوب صغير من الرصاص.[30] وهي من بين أكثر مصادر الإشعاع شيوعًا للاستخدام في التصوير الشعاعي الصناعي.[31] يكتسب الثوليوم -170 شعبية كمصدر للأشعة السينية لعلاج السرطان عن طريق المعالجة الكثبية (العلاج الإشعاعي المختوم المصدر).[32][33]

آخرى

[عدل]

تم استخدام الثوليوم في الموصلات الفائقة ذات درجة الحرارة العالية على غرار الإيتريوم. يحتمل أن يستخدم الثوليوم في الفريت والمواد المغناطيسية الخزفية المستخدمة في معدات الميكروويف. [30] يشبه الثوليوم أيضًا سكانديوم من حيث أنه يستخدم في إضاءة القوس لطيفه غير المعتاد، وفي هذه الحالة، خطوط الانبعاث الخضراء، والتي لا تغطيها عناصر أخرى.[34] لأن الثوليوم تتفلور مع اللون الأزرق عند التعرض لل أشعة فوق البنفسجية، يتم وضع الثوليوم إلى اليورو الأوراق النقدية كإجراء ضد التزوير.[35] تم استخدام التألق الأزرق لكبريتات الكالسيوم المشبعة بـ Tm في مقاييس الجرعات الشخصية للرصد البصري للإشعاع.[4] هاليدات (Tm-doped) حيث يكون Tm في حالة التكافؤ 2+، هي مواد إنارة واعدة يمكن أن تجعل نوافذ توليد الكهرباء فعالة بناءً على مبدأ المكثف الشمسي الإنارة، ممكنًا.[36]

الدور البيولوجي والاحتياطات

[عدل]

أملاح الثوليوم القابلة للذوبان سامة بشكل معتدل، لكن أملاح الثوليوم غير القابلة للذوبان غير سامة تمامًا.[4] عند الحقن، يمكن أن يسبب الثوليوم تنكس الكبد والطحال ويمكن أن يتسبب أيضًا في تذبذب تركيز الهيموجلوبين. ينتشر تلف الكبد من الثوليوم في ذكور الفئران أكثر من إناث الفئران. على الرغم من ذلك، يحتوي الثوليوم على مستوى منخفض من السمية.[بحاجة لمصدر] في البشر، يوجد الثوليوم بكميات كبيرة في الكبد والكلى والعظام. يستهلك البشر عادةً عدة ميكروجرامات من الثوليوم سنويًا. لا تمتص جذور النباتات الثوليوم، وعادة ما تحتوي المادة الجافة للخضروات على جزء واحد لكل مليار من الثوليوم.[4] الثوليوم الغبار ومسحوق سامة على استنشاق أو ابتلاع ويمكن أن يسبب انفجارات.

انظر أيضًا

[عدل]

مراجع

[عدل]
  1. ^ "معلومات عن ثوليوم على موقع meshb.nlm.nih.gov". meshb.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2020-10-23.
  2. ^ "معلومات عن ثوليوم على موقع britannica.com". britannica.com. مؤرشف من الأصل في 2020-05-29.
  3. ^ "معلومات عن ثوليوم على موقع enciclopedia.cat". enciclopedia.cat. مؤرشف من الأصل في 2019-08-26.
  4. ^ ا ب ج د ه و ز ح ط ي يا يب Emsley, John (2001). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. US: Oxford University Press. ص. 442–443. ISBN:0-19-850341-5. مؤرشف من الأصل في 2021-08-23.
  5. ^ ا ب ج Hammond, C. R. (2000). "The Elements". Handbook of Chemistry and Physics (ط. 81st). CRC press. ISBN:0-8493-0481-4.
  6. ^ Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth". The IRM Quarterly. ج. 10 ع. 3: 1. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-12-18.
  7. ^ "Chemical reactions of Thulium". Webelements. مؤرشف من الأصل في 2021-11-19. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  8. ^ Patnaik، Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ص. 934. ISBN:0-07-049439-8. مؤرشف من الأصل في 2021-07-01.
  9. ^ Krebs, Robert E (2006). The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. ISBN:978-0-313-33438-2. مؤرشف من الأصل في 2020-08-20.
  10. ^ Eagleson، Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. ص. 1105. ISBN:978-3-11-011451-5. مؤرشف من الأصل في 2021-04-14.
  11. ^ Emeléus، H. J.؛ Sharpe، A. G. (1977). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. ISBN:978-0-08-057869-9. مؤرشف من الأصل في 2021-12-24.
  12. ^ ا ب Thulium. نسخة محفوظة 2021-11-28 على موقع واي باك مشين.
  13. ^ Lide، David R. (1998). "Section 11, Table of the Isotopes". Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87th). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN:0-8493-0594-2.
  14. ^ Belli، P.؛ Bernabei، R.؛ Danevich، F. A.؛ وآخرون (2019). "Experimental searches for rare alpha and beta decays". European Physical Journal A. ج. 55 ع. 8: 140–1–140–7. arXiv:1908.11458. Bibcode:2019EPJA...55..140B. DOI:10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN:1434-601X.
  15. ^ ا ب Sonzogni، Alejandro. "Untitled". National Nuclear Data Center. مؤرشف من الأصل في 2020-11-21. اطلع عليه بتاريخ 2013-02-20.
  16. ^ See:
  17. ^ Eagleson، Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. ص. 1061. ISBN:978-3-11-011451-5. مؤرشف من الأصل في 2020-11-24.
  18. ^ Weeks، Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (ط. 6th). Easton, PA: Journal of Chemical Education. مؤرشف من الأصل في 2021-05-18.
  19. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements". Journal of Chemical Education. ج. 9 ع. 10: 1751–1773. Bibcode:1932JChEd...9.1751W. DOI:10.1021/ed009p1751.
  20. ^ Marshall، James L. Marshall؛ Marshall، Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-10-11. اطلع عليه بتاريخ 2019-12-30.
  21. ^ Piguet، Claude (2014). "Extricating erbium". Nature Chemistry. ج. 6 ع. 4: 370. Bibcode:2014NatCh...6..370P. DOI:10.1038/nchem.1908. PMID:24651207.
  22. ^ "Thulium". Royal Society of Chemistry. 2020. مؤرشف من الأصل في 2021-12-04. اطلع عليه بتاريخ 2020-01-04.
  23. ^ James، Charles (1911). "Thulium I". Journal of the American Chemical Society. ج. 33 ع. 8: 1332–1344. DOI:10.1021/ja02221a007. مؤرشف من الأصل في 2020-10-03.
  24. ^ Hedrick, James B. "Rare-Earth Metals". U.S. Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-10-27. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  25. ^ Castor, Stephen B.؛ Hedrick, James B. "Rare Earth Elements" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-04-16. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  26. ^ Walker, Perrin؛ Tarn, William H. (2010). CRC Handbook of Metal Etchants. CRC Press. ص. 1241–. ISBN:978-1-4398-2253-1. مؤرشف من الأصل في 2020-11-03.
  27. ^ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. مؤرشف من الأصل في 2021-12-23. اطلع عليه بتاريخ 2018-01-14.
  28. ^ Koechner, Walter (2006). Solid-state laser engineering. Springer. ص. 49. ISBN:0-387-29094-X. مؤرشف من الأصل في 2020-09-25.
  29. ^ Duarte, Frank J. (2008). Tunable laser applications. CRC Press. ص. 214. ISBN:978-1-4200-6009-6. مؤرشف من الأصل في 2020-11-27.
  30. ^ ا ب Gupta, C. K.؛ Krishnamurthy, Nagaiyar (2004). Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. ص. 32. ISBN:0-415-33340-7. مؤرشف من الأصل في 2020-08-29.
  31. ^ Raj، Baldev؛ Venkataraman، Balu (2004). Practical Radiography. ISBN:978-1-84265-188-9. مؤرشف من الأصل في 2020-08-19.
  32. ^ Krishnamurthy، Devan؛ Vivian Weinberg؛ J. Adam M. Cunha؛ I-Chow Hsu؛ Jean Pouliot (2011). "Comparison of high–dose rate prostate brachytherapy dose distributions with iridium-192, ytterbium-169, and thulium-170 sources". Brachytherapy. ج. 10 ع. 6: 461–465. DOI:10.1016/j.brachy.2011.01.012. PMID:21397569.
  33. ^ Ayoub, Amal Hwaree et al.
  34. ^ Gray, Theodore W.؛ Mann, Nick (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom In The Universe. Black Dog & Leventhal Publishers. ص. 159. ISBN:978-1-57912-814-2. مؤرشف من الأصل في 2020-11-07.
  35. ^ Wardle، Brian (6 نوفمبر 2009). Principles and Applications of Photochemistry. ص. 75. ISBN:978-0-470-71013-5. مؤرشف من الأصل في 2021-04-08.
  36. ^ ten Kate، O.M.؛ Krämer، K.W.؛ van der Kolk، E. (2015). "Efficient luminescent solar concentrators based on self-absorption free, Tm2+ doped halides". Solar Energy Materials & Solar Cells. ج. 140: 115–120. DOI:10.1016/j.solmat.2015.04.002. مؤرشف من الأصل في 2020-08-09. {{استشهاد بدورية محكمة}}: templatestyles stripmarker في |عنوان= في مكان 73 (مساعدة)

روابط خارجية

[عدل]
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=ثوليوم&oldid=68310462»