سيزيوم: الفرق بين النسختين

عدل الوصلات
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
مِيزة اقتراح الروابط: أُضيف 5 روابط.
وسوم: تحرير مرئي تحرير من المحمول تعديل ويب محمول مهمة الوافدين الجدد [https://www .mediawiki.org/wiki/Special:MyLanguage/Help:Growth/Tools/Newcomer_Tasks#s-link اقتراح: إضافة روابط]
طورت مقالة سيزيوم
وسمان: تعديلات طويلة تحرير مرئي
سطر 1: سطر 1:
{{معلومات سيزيوم}}
{{معلومات سيزيوم}}

'''السيزيوم''' [[عنصر كيميائي]] له الرمز '''Cs''' و[[العدد الذري]] 55 في [[الجدول الدوري]]. وهو من العناصر النادرة، لونه ذهبي إلى فضي. ينتمي الي مجموعة [[الفلزات القلوية]] .يعتبر السيزيوم أنشط الفلزات. يتفاعل مع الهواء نتيجة نشاطه الكبير وتفاعله مع الماء يكون مصحوبا بانفجار.
'''السيزيوم''' ([[اللغة الإنجليزية|بالإنجليزية]]: Caesium)،(تهجئة [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|IUPAC]] <ref>{{استشهاد ويب
نقطة انصهاره منخفضة نسبيا حوالي 28 °س، أي أنه يذوب إذا لامس فقط كف إنسان، من الصعب الحصول عليه في حالته النقية، وكان أول من اكتشفه هو العالم السويدي سيتربرغ الذي حصل عليه من التحليل الكهربائي. أما في الوقت الحاضر فتقوم طريقة استحصاله كيميائياً على إزاحته من كلوريده بواسطة معدن الكالسيوم وقد اقترح هذه الطريقة الكيميائي الفرنسي أكسيل.
| url = https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/
| title = IUPAC Periodic Table of Elements
| website = International Union of Pure and Applied Chemistry
}}</ref> ) ( [[الاختلافات الإملائية بين الإنجليزية الأمريكية والإنجليزية البريطانية|تهجئة]] '''السيزيوم''' [[إنجليزية أمريكية|بالإنجليزية الأمريكية]] ) {{Refn|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005|pages=248–49}}.</ref> The [[American Chemical Society]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{Cite book|editor1-first = Anne M.|editor1-last = Coghill|editor2-first = Lorrin R.|editor2-last = Garson|date = 2006|title = The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information|edition = 3rd|publisher = American Chemical Society|location = Washington, D.C.|isbn = 978-0-8412-3999-9|page = [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127]|url = https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127}}</ref><ref>{{Cite journal|journal=Pure Appl. Chem.|volume=70|issue=1|last1=Coplen|pages = 237–257|date = 1998|first1=T. B.|url = http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf|last2=Peiser|first2=H. S.|title = History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values|doi = 10.1351/pac199870010237|s2cid=96729044}}</ref> following ''Webster's New International Dictionary''. The element was named after the Latin word ''[[wikt:caesius#Adjective|caesius]]'', meaning "bluish grey".<ref>[http://www.oed.com/view/Entry/26023 OED entry for "caesium"]. Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in ''New English Dictionary'', 1888.</ref> In medieval and early modern writings ''caesius'' was spelled with the [[Typographic ligature|ligature]] ''[[Æ#Latin and Greek|æ]]'' as ''cæsius''; hence, an alternative but now old-fashioned orthography is ''cæsium''. More spelling explanation at [[American and British English spelling differences#ae and oe|ae/oe vs e]].}} هو [[عنصر كيميائي]] [[رمز كيميائي|برمز]]&nbsp;'''Cs''' [[عدد ذري|والعدد الذري]]&nbsp;55. [[فلز قلوي|وهو معدن قلوي]] ناعم ذهبي فضي مع نقطة انصهار تبلغ {{حول|28.5|C}}، مما يجعلها واحدة من خمسة [[فلز|معادن]] أساسية فقط تكون [[سائل|سائلة]] [[درجة حرارة الغرفة|عند درجة حرارة الغرفة]] أو بالقرب منها. {{Refn|Along with [[rubidium]] {{convert|39|C}}, [[francium]] (estimated at {{convert|27|C|F|disp=sqbr}}), [[mercury (element)|mercury]] ({{convert|−39|C|F|disp=sqbr}}), and [[gallium]] ({{convert|30|C|F|disp=sqbr}}); bromine is also liquid at room temperature (melting at {{convert|−7.2|C|F|disp=sqbr}}), but it is a [[halogen]] and not a metal. Preliminary work with [[copernicium]] and [[flerovium]] suggests that they are gaseous metals at room temperature.}} للسيزيوم خواص فيزيائية وكيميائية مشابهة لتلك الخاصة [[روبيديوم|بالروبيديوم]] [[بوتاسيوم|والبوتاسيوم]] . هو الأكثر تفاعلًا بين جميع المعادن، وهو قابل [[تلقائية الاشتعال|للاشتعال]] ويتفاعل مع [[ماء|الماء]] حتى عند {{حول|−116|C}} . هذا هو أقل [[كهرسلبية|كهربية]] عنصر، بقيمة 0.79 على [[كهرسلبية|مقياس بولينغ]] . [[نظير (كيمياء)|لها نظير]] ثابت واحد هو [[نظائر السيزيوم|السيزيوم -133]] . يتم استخراج السيزيوم في الغالب من [[بولوسيت|الملوثات]]، بينما [[نويدة مشعة|يتم استخراج النظائر المشعة]]، وخاصة [[نظير السيزيوم 137|السيزيوم 137]]، وهو [[ناتج انشطار نووي|منتج انشطاري]]، من النفايات التي تنتجها [[مفاعل نووي|المفاعلات النووية]].

اكتشف الكيميائي الألماني [[روبرت بنزن|روبرت بنسن]] والفيزيائي [[غوستاف روبرت كيرشهوف|جوستاف كيرشوف]] السيزيوم في عام 1860 بالطريقة المطورة حديثًا لتحليل [[مطيافية الانبعاث الذري|طيف اللهب]] . كانت التطبيقات الصغيرة الأولى للسيزيوم بمثابة " [[مستأصل|جامع]] " في [[صمام مفرغ|الأنابيب المفرغة]] وفي [[خلية شمسية|الخلايا الكهروضوئية]] . في عام 1967، بناءً على [[ألبرت أينشتاين|دليل أينشتاين]] على أن سرعة الضوء هي البعد الأكثر ثباتًا في الكون، [[نظام الوحدات الدولي|استخدم النظام الدولي للوحدات]] عدَدين موجيين محددين من [[طيف الانبعاث|طيف انبعاث]] السيزيوم -133 ليشارك في تعريف [[ثانية|الثاني]] [[متر|والمتر]] . منذ ذلك الحين، تم استخدام السيزيوم على نطاق واسع في [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]] عالية الدقة.

منذ التسعينيات، كان أكبر [[سيزيوم|تطبيق للعنصر]] هو [[فورمات السيزيوم]] [[سائل الحفر|لسوائل الحفر]]، ولكن له مجموعة من التطبيقات في إنتاج الكهرباء والإلكترونيات والكيمياء. [[عمر النصف|يبلغ عمر النصف]] للنظير المشع السيزيوم 137 حوالي 30 عامًا ويستخدم في التطبيقات الطبية والمقاييس الصناعية والهيدرولوجيا. تعتبر مركبات السيزيوم غير المشعة [[تأثير سمي|سامة]] بشكل معتدل، ولكن ميل المعدن النقي للتفاعل بشكل متفجر مع الماء يعني أن السيزيوم يعتبر مادة خطرة، وأن النظائر المشعة تمثل خطرًا صحيًا وبيئيًا كبيرًا في البيئة.


يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من [[كلوريد السيزيوم]] بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أو يعرض للضوء، حيث يتميز بالخاصية الكهروضوئية، وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس العلماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم.
يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من [[كلوريد السيزيوم]] بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أو يعرض للضوء، حيث يتميز بالخاصية الكهروضوئية، وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس العلماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم.


أملاح السيزيوم تعطي لونا أزرقا بنفسجيا عند تعريضها للمنطقة غير المضيئة في لهب بنزن.
أملاح السيزيوم تعطي لونا أزرقا بنفسجيا عند تعريضها للمنطقة غير المضيئة في لهب بنزن.

السيزيوم يشكل سبائك مع الفلزات القلوية الأخرى، وكذلك مع الذهب، وسبائك مع الزئبق. في درجة حرارة أقل من 650 درجة مئوية (1,202&nbsp;°F)، فإنه لا سبائك مع الكوبالت والحديد والموليبدنوم والنيكل والبلاتين والتنتالوم أو [[تنجستن|التنجستين]]. أنها تشكل مركبات السبائك واضحة المعالم مع الأنتيمون، الغاليوم، [[إنديوم|الإنديوم]] والثوريوم، والتي هي حساسية و[8] ويمزج مع جميع الفلزات القلوية الأخرى (باستثناء الليثيوم)؛ وسبائك مع توزيع المولي من 41٪ السيزيوم، 47٪ البوتاسيوم، و 12٪ من الصوديوم لديه أدنى نقطة ذوبان أي سبيكة معدنية معروفة، في -78 درجة مئوية (-108&nbsp;°F). [12] [16] A وقد تم دراسة عدد قليل من حشو: CsHg
2 أسود ذو البريق المعدني الأرجواني، في حين CsHg هو ذهبي اللون، وأيضا مع بريق معدني. [17]


== الاكتشاف ==
== الاكتشاف ==
اكتشف السيزيوم العالمان الألمانيان [[روبرت بنزن|روبرت بنسن]] و [[غوستاف روبرت كيرشهوف]] عام 1860م خلال التحليل الطيفي للمياه المعدنية في بلدة [[باد دوركهايم|دوركهايم]]<ref><nowiki>{{استشهاد ويب| مسار = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf| عنوان =}}</nowiki></ref>، وفي عام 1882م تمكن الكيميائي كارل ستربرگ من عزل الفلز النقي.
اكتشف السيزيوم العالمان الألمانيان [[روبرت بنزن|روبرت بنسن]] و [[غوستاف روبرت كيرشهوف]] عام 1860م خلال التحليل الطيفي للمياه المعدنية في بلدة [[باد دوركهايم|دوركهايم]]<ref><nowiki>{{استشهاد ويب| مسار = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf| عنوان =}}</nowiki></ref>، وفي عام 1882م تمكن الكيميائي كارل ستربرگ من عزل الفلز النقي.


اكتشف السيزيوم الذي أخذ اسمه من الكلمة اللاتينية ''caesius التي'' تعني أزرق سماوي بسبب اللون الأزرق الفاتح الذي يوجد في [[طيف الانبعاث]]. يعتبرالسيزيوم العنصر الأول الذي يكتشف بطريقة التحليل الطيفي وليس بطريقة كيمائية. يستخدم أيضاً في تصميم مناظير الرؤية الليلية نظراً لقدرته على الاستغناء عن إلكترونه بتأثير [[الأشعة تحت الحمراء]].
اكتشف السيزيوم الذي أخذ اسمه من الكلمة [[اللغة اللاتينية|اللاتينية]] (''caesius) التي'' تعني أزرق سماوي بسبب اللون الأزرق الفاتح الذي يوجد في [[طيف الانبعاث]]. يعتبرالسيزيوم العنصر الأول الذي يكتشف بطريقة التحليل الطيفي وليس بطريقة كيمائية. يستخدم أيضاً في تصميم مناظير الرؤية الليلية نظراً لقدرته على الاستغناء عن إلكترونه بتأثير [[الأشعة تحت الحمراء]].


== تطبيقاته ==
=== حقيقة ===
[[ملف:Pollucite-RoyalOntarioMuseum-Jan18-09.jpg|بديل=A white mineral, from which white and pale pink crystals protrude|تصغير|بولوسيت، معدن السيزيوم]]
{{See also|: الفئة: معادن السيزيوم|l1=معادن السيزيوم}}السيزيوم عنصر نادر نسبيًا، يقدر بمتوسط 3&nbsp;[[ترميز جزء-في|أجزاء في المليون]] في [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|قشرة الأرض]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| last = Turekian
| first = K. K.
| last2 = Wedepohl
| first2 = K. H.
| title = Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust
| journal = Geological Society of America Bulletin
| volume = 72
| issue = 2
| pages = 175–192
| DOI = 10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2
| issn = 0016-7606
| bibcode = 1961GSAB...72..175T
| year = 1961
}}</ref> إنه العنصر الخامس والأربعون الأكثر وفرة والمركز السادس والثلاثون بين المعادن. ومع ذلك، فهو أكثر وفرة من عناصر مثل [[إثمد|الأنتيمون]]، [[كادميوم|والكادميوم]]، [[قصدير|والقصدير]]، [[تنجستن|والتنغستن]]، كما أنه أكثر وفرة بمرتبتين من الزئبق [[فضة|والفضة]] ؛ إنه 3.3٪ وفير مثل [[روبيديوم|الروبيديوم]] الذي يرتبط به ارتباطًا وثيقًا كيميائيًا. <ref name="USGS7">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

بسبب [[نصف القطر الأيوني|نصف قطره الأيوني]] الكبير، يعتبر السيزيوم أحد " [[عنصر غير متوافق|العناصر غير المتوافقة]] ". <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.asi.org/adb/02/13/02/cesium-occurrence-uses.html
| title = Cesium as a Raw Material: Occurrence and Uses
| date = 1998-07-04
| publisher = Artemis Society International
| accessdate = 2010-02-15
| last = Rowland
| first = Simon
}}</ref> أثناء [[تبلور تجزيئي|تبلور الصهارة]]، يتركز السيزيوم في الطور السائل ويتبلور أخيرًا. لذلك، فإن أكبر رواسب السيزيوم هي [[بيغماتيت|أجسام خام البغماتيت في]] المنطقة التي تشكلت بواسطة عملية التخصيب هذه. لأن السيزيوم لا بديلا عن [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] كما بسهولة الروبيديوم لا، المعادن القلوية المتبخرات [[سيلفيت|السلفيت]] (بوكل) و [[كارناليت|كارنالايت]] {{كيم|KMgCl|3|·6H|2|O}} ) قد تحتوي فقط على 0.002٪ سيزيوم. وبالتالي، يوجد السيزيوم في عدد قليل من المعادن. يمكن العثور على كميات النسبة المئوية من السيزيوم في [[بيريل|البريل]] ( {{كيم|Be|3|Al|2|(SiO|3|)|6}} ) و [[أفوجادريت]] ( {{كيم|(K,Cs)BF|4}} )، حتى 15&nbsp;بالوزن٪ Cs <sub>2</sub> [[بيزوتايت|O في البيزوتايت]] المعدني وثيق الصلة ( {{كيم|Cs|(Be|2|Li)|Al|2|Si|6|O|18}} )، حتى 8.4&nbsp;بالوزن٪ Cs <sub>2</sub> O في المعادن النادرة في [[معادن البورات|لندنيت]] ({{كيم|(Cs,K)Al|4|Be|4|(B,Be)|12|O|28}} )، وأقل في [[معادن البورات|الروديزيت]] الأكثر انتشارًا. <ref name="USGS8">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> الخام الوحيد المهم اقتصاديًا للسيزيوم هو [[بولوسيت|الملوثات]] {{كيم|Cs(AlSi|2|O|6|)}} التي وجدت في عدد قليل من الأماكن في جميع أنحاء العالم في بيغماتيت مخصصة، ويرتبط مع أكثر تجاريا مهمة [[ليثيوم|الليثيوم]] المعادن، [[ليبيدوليت|اللبيدوليت]] و [[بيتاليت]] . داخل البيغماتيت، ينتج عن حجم الحبوب الكبير والفصل القوي للمعادن خامًا عالي الجودة للتعدين. <ref name="Cerny">{{استشهاد بدورية محكمة
| title = The Tanco Pegmatite at Bernic Lake, Manitoba: X. Pollucite
| first = Petr
| last = Černý
| first2 = F. M.
| last2 = Simpson
| journal = Canadian Mineralogist
| volume = 16
| pages = 325–333
| date = 1978
| url = http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/cm/vol38/CM38_877.pdf
| accessdate = 2010-09-26
}}</ref>

أهم وأغنى مصدر معروف للسيزيوم في العالم هو [[منجم تانكو]] في [[بحيرة بيرنيك]] في [[مانيتوبا]]، كندا، ويقدر أنه يحتوي على 350.000&nbsp;[[طن|الأطنان المترية]] من خام الملوثات، والتي تمثل أكثر من ثلثي قاعدة احتياطي العالم. <ref name="Cerny2">{{استشهاد بدورية محكمة
| title = The Tanco Pegmatite at Bernic Lake, Manitoba: X. Pollucite
| first = Petr
| last = Černý
| first2 = F. M.
| last2 = Simpson
| journal = Canadian Mineralogist
| volume = 16
| pages = 325–333
| date = 1978
| url = http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/cm/vol38/CM38_877.pdf
| accessdate = 2010-09-26
}}</ref> <ref name="USGS-Cs2">{{استشهاد ويب
| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/cesium/mcs-2009-cesiu.pdf
| title = Cesium
| publisher = U.S. Geological Survey
| accessdate = 2009-10-17
| last = Polyak
| first = Désirée E.
}}</ref> على الرغم من أن المحتوى المتكافئ للسيزيوم في الملوثات يبلغ 42.6٪، إلا أن عينات الملوثات النقية من هذا الرواسب تحتوي فقط على حوالي 34٪ سيزيوم، بينما يبلغ متوسط المحتوى 24&nbsp;بالوزن ٪. <ref name="USGS-Cs2" /> يحتوي الملوث التجاري على أكثر من 19٪ سيزيوم. <ref>{{استشهاد بكتاب
| author1 = Norton
| first = J. J.
| date = 1973
| chapter = Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals
| editor1 = Brobst, D. A.
| editor2 = Pratt, W. P.
| title = United States mineral resources
| publisher = U.S. Geological Survey Professional
| volume = Paper 820
| pages = 365–378
| chapterurl = https://pubs.er.usgs.gov/usgspubs/pp/pp820
| accessdate = 2010-09-26
| archivedate = 2010-07-21
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20100721060544/http://pubs.er.usgs.gov/usgspubs/pp/pp820
}}</ref> و [[حي بيكيتا|بيكيتا]] إيداع البغماتيت ضرب من الغرنيت في [[زيمبابوي]] ويتم استخراج لبيتاليت، ولكن كما أنه يحتوي على كمية كبيرة من بولوسيت. مصدر آخر بارز للتلوث في [[إقليم إيرونغو|صحراء كاريبيب]]، [[ناميبيا]] . <ref name="USGS-Cs2" /> بالمعدل الحالي للإنتاج العالمي للمناجم من 5 إلى 10&nbsp;طن متري في السنة، وسوف تستمر الاحتياطيات لآلاف السنين. <ref name="USGS9">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

== إنتاج ==
يعد تعدين وتنقية خام الملوثات عملية انتقائية ويتم إجراؤها على نطاق أصغر من معظم المعادن الأخرى. يتم سحق الخام، وفرزه يدويًا، ولكن لا يتم تركيزه عادةً، ثم يتم طحنه. يتم بعد ذلك استخلاص السيزيوم من الملوثات بشكل أساسي من خلال ثلاث طرق: هضم الحمض، والتحلل القلوي، والاختزال المباشر. <ref name="USGS10">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> <ref name="Burt">{{استشهاد بكتاب
| author1 = Burt
| first = R. O.
| date = 1993
| chapter = Caesium and cesium compounds
| title = Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology
| edition = 4th
| place = New York
| publisher = John Wiley & Sons, Inc.
| volume = 5
| pages = 749–764
| ISBN = 978-0-471-48494-3
}}</ref>

في عملية الهضم الحمضي، يتم إذابة صخور ملوثات [[سيليكات|السيليكات]] [[حمض الهيدروكلوريك|بأحماض قوية، مثل الهيدروكلوريك]] (HCl)، [[حمض الكبريتيك|والكبريتيك]] ( {{كيم|H|2|SO|4}} )، [[حمض الهيدروبروميك|أحماض هيدروبروميك]] (HBr)، أو [[حمض الهيدروفلوريك|هيدروفلوريك]] (HF). مع حمض الهيدروكلوريك، يتم إنتاج خليط من الكلوريدات الذائبة، ويتم ترسيب أملاح الكلوريد المزدوجة غير القابلة للذوبان من السيزيوم على هيئة كلوريد الأنتيمون السيزيوم ( {{كيم|Cs|4|SbCl|7}} )، كلوريد اليود السيزيوم ( {{كيم|Cs|2|ICl}} )، أو سداسي كلور السيزيوم ( {{كيم|Cs|2|(CeCl|6|)}} ). بعد الفصل، يتحلل الملح المزدوج المترسب النقي، ويتم ترسيب CsCl النقي عن طريق تبخير الماء.

ينتج عن طريقة حمض الكبريتيك الملح المزدوج غير القابل للذوبان مباشرة مثل [[شب]] السيزيوم ( {{كيم|CsAl(SO|4|)|2|·12H|2|O}} ). و [[كبريتات الألومنيوم|كبريتات الألمنيوم]] يتم تحويل عنصر إلى غير قابلة للذوبان [[أكسيد الألومنيوم]] عن طريق تحميص الشب مع [[كربون|الكربون]]، والمنتج الناتجة [[النض (علم المعادن)|ترشح]] بالماء لتسفر عن {{كيم|Cs|2|SO|4}} حل. <ref name="USGS11">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

تحميص التلوث [[كربونات الكالسيوم|بكربونات]] [[كلوريد الكالسيوم|الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم]] ينتج سيليكات الكالسيوم غير القابلة للذوبان وكلوريد السيزيوم القابل للذوبان. النض بالماء أو [[أمونيا|الأمونيا]] المخففة ({{كيم|NH|4|OH}}) ينتج محلول كلوريد مخفف (CsCl). يمكن تبخير هذا المحلول لإنتاج كلوريد السيزيوم أو تحويله إلى شب السيزيوم أو كربونات السيزيوم. على الرغم من أنه ليس مجديًا تجاريًا، يمكن تقليل الخام مباشرة بالبوتاسيوم أو الصوديوم أو الكالسيوم في الفراغ يمكن أن ينتج معدن السيزيوم مباشرة.<ref name="USGS12">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

يتم تحويل معظم السيزيوم المستخرج (مثل الأملاح) مباشرة إلى [[فورمات|فورمات السيزيوم]] (HCOO <sup>-</sup> Cs <sup>+</sup> ) لتطبيقات مثل [[بئر نفط|التنقيب]] عن النفط. لتزويد السوق النامية، [[شركة كابوت|قامت شركة كابوت]] ببناء مصنع إنتاج في عام 1997 في منجم تانكو بالقرب من بحيرة بيرنيك في مانيتوبا، بسعة {{حول|12000|oilbbl|m3}} سنويا من محلول فورمات السيزيوم. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| last = Benton
| first = William
| last2 = Turner
| first2 = Jim
| date = 2000
| title = Cesium formate fluid succeeds in North Sea HPHT field trials
| journal = Drilling Contractor
| issue = May/June
| pages = 38–41
| url = http://www.iadc.org/dcpi/dc-mayjun00/m-cabot.pdf
| accessdate = 2010-09-26
}}</ref> المركبات التجارية الأولية الأصغر حجمًا للسيزيوم هي [[كلوريد السيزيوم|كلوريد]] [[نترات السيزيوم|ونترات]] السيزيوم. <ref name="CEC">{{استشهاد بكتاب
| ISBN = 978-3-11-011451-5
| url = https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA198
| page = 198
| others = Eagleson, Mary
| editor1 = Eagleson, Mary
| year = 1994
| publisher = de Gruyter
| place = Berlin
| title = Concise encyclopedia chemistry
}}</ref>

بشكل بديل، يمكن الحصول على فلز السيزيوم من المركبات النقية المشتقة من الركاز. يمكن تقليل كلوريد السيزيوم وهاليدات السيزيوم الأخرى عند {{حول|700|to|800|°C|°F}} مع الكالسيوم أو [[باريوم|الباريوم]]، ومعدن السيزيوم المقطر من النتيجة. بنفس الطريقة، يمكن تقليل الألومينات أو الكربونات أو الهيدروكسيد بواسطة [[مغنيسيوم|المغنيسيوم]] . <ref name="USGS13">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

يمكن أيضًا عزل المعدن عن طريق [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] [[سيانيد|لسيانيد]] السيزيوم المنصهر (CsCN). يمكن إنتاج سيزيوم نقي وخالي من الغاز بشكل استثنائي بواسطة {{حول|390|°C}} التحلل الحراري من السيزيوم [[أزيد]] {{كيم|CsN|3}}، والتي يمكن إنتاجها من كبريتات السيزيوم المائية وأزيد الباريوم. <ref name="Burt2">{{استشهاد بكتاب
| author1 = Burt
| first = R. O.
| date = 1993
| chapter = Caesium and cesium compounds
| title = Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology
| edition = 4th
| place = New York
| publisher = John Wiley & Sons, Inc.
| volume = 5
| pages = 749–764
| ISBN = 978-0-471-48494-3
}}</ref> في تطبيقات الفراغ، يمكن أن يتفاعل [[كرومات|ثنائي كرومات]] [[زركونيوم|السيزيوم مع الزركونيوم]] لإنتاج معدن سيزيوم نقي بدون منتجات غازية أخرى. <ref name="CEC2">{{استشهاد بكتاب
| ISBN = 978-3-11-011451-5
| url = https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA198
| page = 198
| others = Eagleson, Mary
| editor1 = Eagleson, Mary
| year = 1994
| publisher = de Gruyter
| place = Berlin
| title = Concise encyclopedia chemistry
}}</ref>

: {{chem|Cs|2|Cr|2|O|7}} + 2 {{chem|Zr}} → 2 {{chem|Cs}} + 2 {{chem|ZrO|2}}+ {{chem|Cr|2|O|3}}

كان سعر السيزيوم النقي 99.8٪ (أساس معدني) في عام 2009 حوالي {{حول|10|$/g|$/oz|-1}}، لكن المركبات أرخص بكثير. <ref name="USGS-Cs22">{{استشهاد ويب
| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/cesium/mcs-2009-cesiu.pdf
| title = Cesium
| publisher = U.S. Geological Survey
| accessdate = 2009-10-17
| last = Polyak
| first = Désirée E.
}}</ref>

== تاريخ ==
[[ملف:Kirchhoff_Bunsen_Roscoe.jpg|بديل=Three middle-aged men, with the one in the middle sitting down. All wear long jackets, and the shorter man on the left has a beard.|تصغير|[[غوستاف روبرت كيرشهوف|اكتشف غوستاف كيرشوف]] (يسار) [[روبرت بنزن|وروبرت بنسن]] (في الوسط) السيزيوم باستخدام مطيافهم المبتكر حديثًا.]]
في عام 1860، [[روبرت بنزن|اكتشف روبرت بنسن]] [[غوستاف روبرت كيرشهوف|وجوستاف كيرشوف]] السيزيوم في [[مياه معدنية|المياه المعدنية]] من [[باد دوركهايم|دوركهايم]] بألمانيا. بسبب الخطوط الزرقاء الساطعة في [[طيف الانبعاث]]، اشتقوا الاسم من الكلمة [[اللغة اللاتينية|اللاتينية]] (''caesius)''، والتي تعني السماء الزرقاء. <ref group="note">Bunsen quotes [[Aulus Gellius|Aulus Gellius Noctes Atticae]] II, 26 by [[Nigidius Figulus]]: ''Nostris autem veteribus caesia dicts est quae Graecis, ut Nigidus ait, de colore coeli quasi coelia.''</ref> <ref>[[Oxford English Dictionary]], 2nd Edition</ref> <ref name="BuKi1861">{{استشهاد بدورية محكمة
| title = Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen
| pages = 337–381
| first = G.
| last = Kirchhoff
| first2 = R.
| last2 = Bunsen
| DOI = 10.1002/andp.18611890702
| journal = [[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]]
| volume = 189
| issue = 7
| date = 1861
| bibcode = 1861AnP...189..337K
| url = http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf
}}</ref> <ref name="Weeks">{{استشهاد بدورية محكمة
| title = The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries
| pages = 1413–1434
| last = Weeks
| first = Mary Elvira
| author-link = Mary Elvira Weeks
| DOI = 10.1021/ed009p1413
| journal = [[Journal of Chemical Education]]
| volume = 9
| issue = 8
| date = 1932
| bibcode = 1932JChEd...9.1413W
}}</ref> كان السيزيوم أول عنصر يتم اكتشافه باستخدام [[مطيافية|مطياف]]، والذي اخترعه بنسن وكيرتشوف قبل عام واحد فقط. <ref name="autogenerated15">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.acs.org/cen/80th/print/cesium.html
| title = C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium
| date = 2003
| publisher = American Chemical Society
| accessdate = 2010-02-25
| last = Kaner, Richard
}}</ref>

للحصول على عينة نقية من السيزيوم {{حول|44,000|litre}} من المياه المعدنية لابد من تبخيرها لإنتاج {{حول|240|kg}} من محلول ملح مركز. [[فلز قلوي ترابي|ترسبت معادن الأرض القلوية]] إما على شكل كبريتات أو [[أكسالات]]، تاركة المعدن القلوي في المحلول. بعد التحويل إلى [[نترات|النترات]] والاستخلاص [[إيثانول|بالإيثانول]]، يتم الحصول على خليط خالٍ من الصوديوم. من هذا الخليط، تم ترسيب الليثيوم بواسطة [[كربونات الأمونيوم]] . يتكون البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم من أملاح غير قابلة للذوبان مع [[حمض كلورو البلاتينيك|حمض الكلوروبلاتينيك]]، ولكن هذه الأملاح تظهر اختلافًا طفيفًا في قابلية الذوبان في الماء الساخن، وتم الحصول على سداسي كلورو بلاتينات <sub>السيزيوم والروبيديوم الأقل قابلية للذوبان ((Cs، Rb) 2</sub> <sub>PtCl 6</sub> ) عن طريق [[التبلور الجزئي (كيمياء)|التبلور الجزئي]] . بعد اختزال سداسي كلورو بلاتينات [[هيدروجين|الهيدروجين]]، تم فصل السيزيوم والروبيديوم عن طريق الاختلاف في قابلية ذوبان كربوناتهم في الكحول. أسفرت العملية عن {{حول|9.2|g}} من [[كلوريد الروبيديوم]] و {{حول|7.3|g}} من كلوريد السيزيوم من 44000 الأولي&nbsp;لترات من المياه المعدنية. <ref name="BuKi18612">{{استشهاد بدورية محكمة
| title = Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen
| pages = 337–381
| first = G.
| last = Kirchhoff
| first2 = R.
| last2 = Bunsen
| DOI = 10.1002/andp.18611890702
| journal = [[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]]
| volume = 189
| issue = 7
| date = 1861
| bibcode = 1861AnP...189..337K
| url = http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf
}}</ref>

من كلوريد السيزيوم، قدر العالمان [[كتلة ذرية نسبية|الوزن الذري]] للعنصر الجديد بـ 123.35 (مقارنةً بالوزن المقبول حاليًا وهو 132.9). <ref name="BuKi18613">{{استشهاد بدورية محكمة
| title = Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen
| pages = 337–381
| first = G.
| last = Kirchhoff
| first2 = R.
| last2 = Bunsen
| DOI = 10.1002/andp.18611890702
| journal = [[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]]
| volume = 189
| issue = 7
| date = 1861
| bibcode = 1861AnP...189..337K
| url = http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf
}}</ref> لقد حاولوا توليد عنصر السيزيوم عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد السيزيوم المصهور، ولكن بدلاً من المعدن، حصلوا على مادة زرقاء متجانسة "لا تظهر تحت العين المجردة ولا تحت المجهر أدنى أثر للمادة المعدنية" ؛ نتيجة لذلك، قاموا بتعيينه على أنه [[مركب غير متكافئ|كلوريد فرعي]] ({{كيم|Cs|2|Cl}}). في الواقع، ربما كان المنتج عبارة عن [[غرواني|خليط غرواني]] من المعدن وكلوريد السيزيوم. <ref>{{استشهاد بكتاب
| author1 = Zsigmondy
| first = Richard
| title = Colloids and the Ultra Microscope
| publisher = Read books
| date = 2007
| ISBN = 978-1-4067-5938-9
| page = 69
| url = https://books.google.com/books?id=Ac2mGhqjgUkC&pg=PAPA69
}}</ref> أدى التحليل الكهربائي للمحلول المائي للكلوريد باستخدام كاثود الزئبق إلى إنتاج ملغم سيزيوم يتحلل بسهولة تحت الظروف المائية. <ref name="BuKi18613" /> تم عزل المعدن النقي في النهاية من قبل الكيميائي الألماني [[كارل سيتيربيرج|كارل ستيربيرج]] أثناء عمله على الدكتوراه مع [[أوغست كيكوله|كيكولي]] وبونسن. <ref name="Weeks2">{{استشهاد بدورية محكمة
| title = The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries
| pages = 1413–1434
| last = Weeks
| first = Mary Elvira
| author-link = Mary Elvira Weeks
| DOI = 10.1021/ed009p1413
| journal = [[Journal of Chemical Education]]
| volume = 9
| issue = 8
| date = 1932
| bibcode = 1932JChEd...9.1413W
}}</ref> في عام 1882، أنتج معدن السيزيوم عن طريق التحليل الكهربائي [[سيانيد السيزيوم|للسيانيد]]، متجنبًا مشاكل الكلوريد. <ref name="Sett">{{استشهاد بدورية محكمة
| title = Ueber die Darstellung von Rubidium- und Cäsiumverbindungen und über die Gewinnung der Metalle selbst
| DOI = 10.1002/jlac.18822110105
| date = 1882
| last = Setterberg
| first = Carl
| journal = Justus Liebig's Annalen der Chemie
| volume = 211
| pages = 100–116
| url = https://zenodo.org/record/1447367
}}</ref>

تاريخيا، كان أهم استخدام للسيزيوم في البحث والتطوير، في المقام الأول في المجالات الكيميائية والكهربائية. كان هناك عدد قليل جدًا من التطبيقات للسيزيوم حتى عشرينيات القرن الماضي، عندما بدأ استخدامه في [[صمام مفرغ|الأنابيب الفراغية]] الراديوية، حيث كان له وظيفتان ؛ [[مستأصل|كجالب]]، أزال الأكسجين الزائد بعد التصنيع، وكطلاء على [[مهبط (كيمياء)|الكاثود]] الساخن، زاد [[المقاومة والموصلية الكهربائية|التوصيل الكهربائي]] . لم يتم التعرف على السيزيوم كمعدن صناعي عالي الأداء حتى الخمسينيات من القرن الماضي. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| last = Strod
| first = A. J.
| date = 1957
| title = Cesium—A new industrial metal
| journal = American Ceramic Bulletin
| volume = 36
| issue = 6
| pages = 212–213
}}</ref> وتضمنت طلبات السيزيوم امشع [[خلية شمسية|الخلايا الكهروضوئية]]، [[مضاعف ضوئي|مضخم]] الأنابيب، والمكونات البصرية ل [[مطيافية الأشعة تحت الحمراء|طيفي الأشعة تحت الحمراء]]، ومحفزات لعدة التفاعلات العضوية، بلورات ل [[عداد وميضي|عدادات التلألؤ]]، و [[مولد MHD|مولدات الكهرباء المغنطيسية والهيدروديناميكية]] . <ref name="USGS14">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> يستخدم السيزيوم أيضًا كمصدر للأيونات الموجبة في [[مطياف الكتلة الأيونية الثانوية|مقياس الطيف الكتلي الأيوني الثانوي]] (SIMS).

منذ عام 1967، [[نظام الوحدات الدولي|أسس النظام الدولي للقياسات]] الوحدة الأولية للوقت، الثانية، على خصائص السيزيوم. يعرّف النظام الدولي للوحدات (SI) الثانية بأنها مدة 9192.631.770 دورة عند [[تردد]] [[موجة صغرية|الموجات الصغرية]] [[خط طيفي|للخط الطيفي]] المقابل للانتقال بين [[مستوى طاقة|مستويين]] من [[بنية فائقة الدقة|الطاقة فائقة الدقة]] [[حالة قاعية|للحالة الأرضية]] [[نظائر السيزيوم|للسيزيوم -133]] . <ref name="USNO">{{استشهاد ويب
| url = http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html
| title = Cesium Atoms at Work
| publisher = Time Service Department—U.S. Naval Observatory—Department of the Navy
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20150223231150/http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html
| archivedate = February 23, 2015
| accessdate = 2009-12-20
}}</ref> [[المؤتمر العام للأوزان والمقاييس|حدد المؤتمر العام]] الثالث عشر للأوزان والمقاييس لعام 1967 الثانية على أنها: "مدة 9192.631.770 دورة من ضوء الميكروويف الممتص أو المنبعث من الانتقال فائق الدقة لذرات السيزيوم -133 في حالتها الأرضية دون أن تزعجها الحقول الخارجية".

== التطبيقات ==

=== نبذة مختصرة ===
يستخدم السيزيوم في [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]]، أدوات الحفر النفطية، الألواح الشمسية.يستخدم في علاج سرطان الثدى ومرض هودجكن. يستخدم في صنع الخلايا الكهروَضوئية. قد استفيد من الخواص الكهرضوئية للسيزيوم في تصنيع جهاز الأنتروسكوب الذي يسمح برؤية باطن الأجسام غير الشفافة
يستخدم السيزيوم في [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]]، أدوات الحفر النفطية، الألواح الشمسية.يستخدم في علاج سرطان الثدى ومرض هودجكن. يستخدم في صنع الخلايا الكهروَضوئية. قد استفيد من الخواص الكهرضوئية للسيزيوم في تصنيع جهاز الأنتروسكوب الذي يسمح برؤية باطن الأجسام غير الشفافة

=== التنقيب عن البترول ===
أكبر استخدام في الوقت الحاضر للسيزيوم غير المشع هو في [[سائل الحفر|سوائل حفر]] [[فورمات|فورمات السيزيوم]] [[صناعة نفطية|لصناعة النفط الاستخراجي]] . <ref name="USGS15">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> تم تطوير المحاليل المائية لفورمات السيزيوم (HCOO <sup>-</sup> Cs <sup>+</sup> ) - التي يتم تصنيعها عن طريق تفاعل هيدروكسيد السيزيوم مع [[حمض الفورميك]] - في منتصف التسعينيات لاستخدامها في حفر آبار النفط [[الإنجاز (آبار النفط والغاز)|وسوائل التكميل]] . تتمثل وظيفة مائع الحفر في تشحيم لقم الثقب، وإحضار قطع الصخور إلى السطح، والحفاظ على الضغط على التكوين أثناء حفر البئر. تساعد سوائل الإنجاز على تمركز أجهزة التحكم بعد الحفر ولكن قبل الإنتاج من خلال الحفاظ على الضغط. <ref name="USGS15" />

الكثافة العالية لمحلول ملحي فورمات السيزيوم (حتى 2.3&nbsp;ز / سم <sup>3</sup>، أو 19.2&nbsp;رطل لكل جالون)، <ref name="Down">{{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}</ref> جانب الطبيعة الحميدة نسبيًا لمعظم مركبات السيزيوم، يقلل من الحاجة إلى المواد الصلبة المعلقة عالية الكثافة السامة في مائع الحفر - وهي ميزة تكنولوجية وهندسية وبيئية مهمة. على عكس مكونات العديد من السوائل الثقيلة الأخرى، فإن فورمات السيزيوم صديقة للبيئة نسبيًا. <ref name="Down" /> يمكن مزج محلول فورمات السيزيوم مع فورمات البوتاسيوم والصوديوم لتقليل كثافة السوائل إلى كثافة الماء (1.0&nbsp;ز / سم <sup>3</sup>، أو 8.3&nbsp;جنيه لكل جالون). علاوة على ذلك، فهو قابل للتحلل البيولوجي ويمكن إعادة تدويره، وهو أمر مهم نظرًا لارتفاع تكلفته (حوالي 4000 دولار أمريكي)&nbsp;لكل [[برميل (وحدة)|برميل]] في عام 2001). <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| last = Flatern
| first = Rick
| date = 2001
| title = Keeping cool in the HPHT environment
| journal = Offshore Engineer
| issue = February
| pages = 33–37
}}</ref> تعتبر الفورمات القلوية آمنة في التعامل معها ولا تلحق الضرر بالتكوين المنتج أو المعادن الموجودة في قاع البئر كبديل للتآكل، {{كيم|ZnBr|2}} [[بروميد الزنك|عالي الكثافة (مثل بروميد الزنك]] {{كيم|ZnBr|2}}) الحلول) تفعل في بعض الأحيان ؛ كما أنها تتطلب تنظيفًا أقل وتقليل تكاليف التخلص منها. <ref name="USGS16">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

=== الساعات الذرية ===
[[ملف:Usno-mc.jpg|بديل=A room with a black box in the foreground and six control cabinets with space for five to six racks each. Most, but not all, of the cabinets are filled with white boxes.|تصغير|مجموعة ساعة ذرية في المرصد البحري الأمريكي]]
[[ملف:FOCS-1.jpg|بديل=A laboratory table with some optical devices on it.|تصغير|بدأت FOCS-1، وهي ساعة ذرية ذات نافورة من السيزيوم البارد المستمر في سويسرا، العمل في عام 2004 في حالة عدم يقين تبلغ ثانية واحدة في 30 مليون سنة]]
تستخدم [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]] القائمة على السيزيوم [[موجة كهرومغناطيسية|التحولات الكهرومغناطيسية]] في [[بنية فائقة الدقة|البنية فائقة الدقة]] لذرات السيزيوم -133 كنقطة مرجعية. [[لويس إيسن|صنع لويس إيسن]] أول ساعة دقيقة للسيزيوم في عام 1955 في [[المختبر الفيزيائي الوطني (المملكة المتحدة)|المختبر الفيزيائي الوطني]] في المملكة المتحدة. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| first = L.
| last = Essen
| first2 = J. V. L.
| last2 = Parry
| date = 1955
| title = An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator
| journal = [[Nature (journal)|Nature]]
| volume = 176
| pages = 280–282
| DOI = 10.1038/176280a0
| bibcode = 1955Natur.176..280E
| issue = 4476
}}</ref> لقد تحسنت ساعات السيزيوم على مدى نصف القرن الماضي وتعتبر "أدق إنجاز للوحدة التي حققتها البشرية حتى الآن". <ref name="USNO2">{{استشهاد ويب
| url = http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html
| title = Cesium Atoms at Work
| publisher = Time Service Department—U.S. Naval Observatory—Department of the Navy
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20150223231150/http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html
| archivedate = February 23, 2015
| accessdate = 2009-12-20
}}</ref> تقيس هذه الساعات التردد بخطأ من 2 إلى 3&nbsp;أجزاء في 10 <sup>14</sup>، والتي تتوافق مع دقة 2&nbsp;[[نانوثانية]] في اليوم، أو ثانية واحدة في 1.4&nbsp;مليون&nbsp;سنين. أحدث الإصدارات أكثر دقة من جزء واحد في 10 <sup>15</sup>، أي حوالي ثانية واحدة في 20&nbsp;ملايين السنوات. <ref name="USGS17">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> [[معيار السيزيوم]] هو المعيار الأساسي لقياسات الوقت والتردد المتوافقة مع المعايير. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| last = Markowitz
| first = W.
| last2 = Hall
| first2 = R.
| last3 = Essen
| first3 = L.
| last4 = Parry
| first4 = J.
| title = Frequency of Cesium in Terms of Ephemeris Time
| DOI = 10.1103/PhysRevLett.1.105
| journal = Physical Review Letters
| volume = 1
| issue = 3
| pages = 105–107
| year = 1958
| bibcode = 1958PhRvL...1..105M
}}</ref> تنظم ساعات السيزيوم توقيت شبكات الهاتف الخلوي والإنترنت. <ref>{{استشهاد بخبر
| first = Monte
| last = Reel
| date = 2003-07-22
| title = Where timing truly is everything
| work = The Washington Post
| page = B1
| url = http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html
| accessdate = 2010-01-26
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20130429044454/http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html
| archivedate = 2013-04-29
}}</ref>

=== وحدات SI ===
الرمز الثاني، s، هو وحدة SI للوقت. يتم تعريفه من خلال اتخاذ القيمة العددية الثابتة للتردد السيزيوم {{تعبير رياضي|Δ''ν''<sub>Cs</sub>}} ورابط الجأش للدولة أرض الواقع التردد فائق الدقة الانتقال للذرة السيزيوم 133، ليكون {{Val|9192631770}} عند المعبر عنها بوحدة [[هرتز]]، والتي تساوي الصورة <sup>−1</sup> .

=== الطاقة الكهربائية والالكترونيات ===
[[محول حراري|مولدات]] بخار السيزيوم الحرارية هي أجهزة منخفضة الطاقة تحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كهربائية. [[صمام مفرغ|في محول الأنبوب المفرغ]] ثنائي القطب، يعمل السيزيوم على تحييد شحنة الفضاء بالقرب من الكاثود ويعزز تدفق التيار. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| last = Rasor
| first = Ned S.
| first2 = Charles
| last2 = Warner
| title = Correlation of Emission Processes for Adsorbed Alkali Films on Metal Surfaces
| journal = Journal of Applied Physics
| volume = 35
| issue = 9
| pages = 2589–2600
| date = September 1964
| DOI = 10.1063/1.1713806
| bibcode = 1964JAP....35.2589R
}}</ref>

السيزيوم مهم أيضًا [[ظاهرة كهروضوئية|لخصائصه الضوئية]]، وتحويل الضوء إلى تدفق الإلكترون. يتم استخدامه في [[خلية شمسية|الخلايا الكهروضوئية]] لأن الكاثودات القائمة على السيزيوم، مثل المركب المعدني {{كيم|K|2|CsSb}}، لها جهد عتبة منخفض لانبعاث [[إلكترون|الإلكترونات]] . <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.americanelements.com/cs.html
| title = Cesium Supplier & Technical Information
| publisher = American Elements
| accessdate = 2010-01-25
}}</ref> تشتمل مجموعة الأجهزة الضوئية التي تستخدم السيزيوم على أجهزة [[تعرف ضوئي على الرموز|التعرف الضوئي على الحروف]] [[مضاعف ضوئي|وأنابيب مضاعفة الصور وأنابيب]] [[أنبوب كاميرا الفيديو|كاميرات الفيديو]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1063/1.3215593
| title = K<sub>2</sub>CsSb Cathode Development
| journal = AIP Conference Proceedings
| date = 2009
| volume = 1149
| issue = 1
| pages = 1062–1066
| first = John
| last = Smedley
| first2 = Triveni
| last2 = Rao
| first3 = Erdong
| last3 = Wang
| bibcode = 2009AIPC.1149.1062S
}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| first = P.
| last = Görlich
| title = Über zusammengesetzte, durchsichtige Photokathoden
| journal = Zeitschrift für Physik
| volume = 101
| pages = 335–342
| date = 1936
| DOI = 10.1007/BF01342330
| bibcode = 1936ZPhy..101..335G
| issue = 5–6
}}</ref> ومع ذلك، [[جرمانيوم|يمكن استبدال السيزيوم في المواد الحساسة للضوء الجرمانيوم]] والروبيديوم والسيلينيوم والسيليكون والتيلوريوم والعديد من العناصر الأخرى. <ref name="USGS18">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

[[يوديد السيزيوم]] (CSI)، [[بروميد السيزيوم|بروميد]] (CsBr) وفلوريد السيزيوم يعملون (CSF) بلورات ل [[وماض|وماضة]] في [[عداد وميضي|عدادات التلألؤ]] تستخدم على نطاق واسع في الفيزياء الاستكشاف والجسيمات المعدنية البحوث للكشف عن [[أشعة غاما]] و [[أشعة سينية|الأشعة السينية]] الإشعاع. لكونه عنصرًا ثقيلًا، يوفر السيزيوم قوة إيقاف جيدة مع اكتشاف أفضل. قد توفر مركبات السيزيوم استجابة أسرع (CsF) وتكون أقل استرطابية (CsI).

يستخدم بخار السيزيوم في العديد من أجهزة [[مقياس المغناطيسية|قياس المغناطيسية]] الشائعة. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1007/s00340-005-1773-x
| title = Comparison of discharge lamp and laser pumped cesium magnetometers
| date = 2005
| last = Groeger
| first = S.
| first2 = A. S.
| first3 = A.
| journal = Applied Physics B
| volume = 80
| pages = 645–654
| last2 = Pazgalev
| last3 = Weis
| arxiv = physics/0412011
| bibcode = 2005ApPhB..80..645G
| issue = 6
}}</ref>

يستخدم العنصر [[معيار داخلي|كمعيار داخلي]] في [[قياس الضوء الطيفي|القياس الطيفي]] . <ref>{{استشهاد بكتاب
| chapterurl = https://books.google.com/books?id=z9SzvsSCHv4C&pg=PA108
| page = 108
| ISBN = 978-0-471-28572-4
| chapter = Internal Standards
| date = 1994
| first = Mary C.
| author1 = Haven
| first2 = Gregory A.
| author2 = Tetrault
| first3 = Jerald R.
| last3 = Schenken
| publisher = John Wiley and Sons
| place = New York
| title = Laboratory instrumentation
}}</ref> مثل [[فلز قلوي|المعادن القلوية]] الأخرى، فإن السيزيوم لديه انجذاب كبير [[أكسجين|للأكسجين]] ويستخدم كـ " [[مستأصل|جامع]] " في [[صمام مفرغ|الأنابيب المفرغة]] . <ref>{{استشهاد بكتاب
| url = https://books.google.com/books?id=1o1WECNJkscC&pg=PA391
| title = Photo-electronic image devices: proceedings of the fourth symposium held at Imperial College, London, September 16–20, 1968
| volume = 1
| publisher = Academic Press
| date = 1969
| first = James D.
| author1 = McGee
| page = 391
| ISBN = 978-0-12-014528-7
}}</ref> وتشمل استخدامات أخرى من المعدن ذات الطاقة العالية [[ليزر|وأشعة الليزر]]، [[مصباح فلوري|بخار توهج المصابيح]]، وبخار [[مقوم|مقومات]] . <ref name="USGS19">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

=== سوائل الطرد المركزي ===
تصنع الكثافة العالية لأيون السيزيوم محاليل كلوريد السيزيوم وكبريتات السيزيوم [[حمض ثلاثي فلوروأسيتيك|وثلاثي فلورو أسيتات]] السيزيوم {{كيم|Cs(O|2|CCF|3|)}} مفيدة في البيولوجيا الجزيئية من أجل [[طرد مركزي تبايني|تنبذ فائق]] متدرج الكثافة. <ref>Manfred Bick, Horst Prinz, "Cesium and Cesium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{Doi|10.1002/14356007.a06_153}}.</ref> تُستخدم هذه التقنية بشكل أساسي في عزل [[فيروس|الجزيئات الفيروسية]] [[عضية خلوية|والعضيات]] تحت الخلوية والكسور [[حمض نووي|والأحماض النووية]] من العينات البيولوجية. <ref>{{استشهاد بكتاب
| chapterurl = https://books.google.com/books?id=1kn89nI2gUsC&pg=PA61
| pages = 61–62
| ISBN = 978-0-89603-564-5
| chapter = Gradient Materials
| editor1 = Desai, Mohamed A.
| date = 2000
| publisher = Humana Press
| place = Totowa, N.J.
| title = Downstream processing methods
}}</ref>

=== الاستخدامات الكيميائية والطبية ===
[[ملف:Caesium_chloride.jpg|بديل=Some fine white powder on a laboratory watch glass|تصغير|مسحوق كلوريد السيزيوم]]
تستخدم القليل من التطبيقات الكيميائية السيزيوم. <ref>{{استشهاد بكتاب
| author1 = Burt
| first = R. O.
| date = 1993
| chapter = Cesium and cesium compounds
| title = Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology
| edition = 4th
| place = New York
| publisher = John Wiley & Sons
| volume = 5
| page = 759
| ISBN = 978-0-471-15158-6
}}</ref> يعزز تعاطي المنشطات بمركبات السيزيوم من فعالية العديد من محفزات أيونات الفلز للتخليق الكيميائي، مثل [[حمض الأكريليك]]، [[أنثراكينون|والأنثراكينون]]، [[أكسيد الإيثيلين|وأكسيد الإيثيلين]]، [[ميثانول|والميثانول]]، [[أنهيدريد الفثاليك|وأنهيدريد الفثاليك]]، [[ستايرين|والستايرين]]، ومونومرات [[ميثيل ميثاكريلات]]، [[ألكين|والأوليفينات]] المختلفة. كما أنها تستخدم في التحويل التحفيزي [[ثنائي أكسيد الكبريت|لثاني أكسيد]] الكبريت إلى [[ثلاثي أكسيد الكبريت|ثالث أكسيد الكبريت]] في إنتاج [[حمض الكبريتيك|حامض الكبريتيك]] . <ref name="USGS20">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

[[فلوريد السيزيوم|يتمتع فلوريد السيزيوم بميزة]] الاستخدام في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]] [[قاعدة (كيمياء)|كقاعدة]] <ref name="greenwood4">{{استشهاد بكتاب
| author1 = Greenwood
| first = N. N.
| author2 = Earnshaw
| first2 = A.
| title = Chemistry of the Elements
| publisher = Pergamon Press
| place = Oxford, UK
| date = 1984
| ISBN = 978-0-08-022057-4
}}</ref> وكمصدر [[لامائي|لا مائي]] لأيون [[فلوريد|الفلوريد.]] <ref>Friestad, Gregory K.; Branchaud, Bruce P.; Navarrini, Walter and Sansotera, Maurizio (2007) "Cesium Fluoride" in ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'', John Wiley & Sons. {{Doi|10.1002/047084289X.rc050.pub2}}</ref> تحل أملاح السيزيوم في بعض الأحيان محل أملاح البوتاسيوم أو الصوديوم في [[اصطناع عضوي|التخليق العضوي]]، مثل [[مركب حلقي|التدوير]]، [[إستر|والأسترة]]، [[بلمرة|والبلمرة]] . تم استخدام السيزيوم أيضًا في [[قياس الجرعات|قياس جرعات]] <small>الإشعاع بالحرارة (TLD)</small> : عند تعرضه للإشعاع، فإنه يكتسب عيوبًا بلورية، عند تسخينها، تعود بانبعاث ضوء يتناسب مع الجرعة المتلقاة. وبالتالي، فإن قياس نبضة الضوء باستخدام [[صمام تضخيم ضوئي|أنبوب مضاعف ضوئي]] يمكن أن يسمح بتقدير جرعة الإشعاع المتراكمة.

=== التطبيقات النووية والنظيرية ===
[[نظير السيزيوم 137|السيزيوم 137]] هو [[نويدة مشعة|نظير مشع]] شائع الاستخدام [[أشعة غاما|كباعث لأشعة جاما]] في التطبيقات الصناعية. تشمل مزاياها نصف عمر يبلغ حوالي 30 عامًا، وتوفرها من [[دورة الوقود النووي]]، و [[نظائر الباريوم|<sup>137</sup> Ba]] كمنتج نهائي مستقر. القابلية العالية للذوبان في الماء هي عيب يجعلها غير متوافقة مع مشعات المسابح الكبيرة للأغذية والمستلزمات الطبية. <ref name="Takeshi">{{استشهاد ويب
| url = http://earth1.epa.gov/radiation/docs/source-management/csfinallongtakeshi.pdf
| title = The material flow of radioactive cesium-137 in the U.S. 2000
| date = 2003-10-21
| publisher = United States Environmental Protection Agency
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20110720163223/http://earth1.epa.gov/radiation/docs/source-management/csfinallongtakeshi.pdf
| archivedate = July 20, 2011
| accessdate = 2009-12-20
| last = Okumura
| first = Takeshi
}}</ref> لقد تم استخدامه في الزراعة وعلاج السرطان [[تعقيم (أحياء دقيقة)|وتعقيم]] الطعام وحمأة الصرف الصحي والمعدات الجراحية. <ref name="USGS21">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب
| author1 = Jensen
| first = N. L.
| date = 1985
| chapter = Cesium
| title = Mineral facts and problems
| publisher = U.S. Bureau of Mines
| volume = Bulletin 675
| pages = 133–138
}}</ref> تم استخدام [[نظائر السيزيوم|النظائر]] المشعة للسيزيوم في [[علاج بالأشعة|الأجهزة الإشعاعية]] في المجال الطبي لعلاج أنواع معينة من السرطان، <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.medicalnewstoday.com/releases/91994.php
| title = IsoRay's Cesium-131 Medical Isotope Used In Milestone Procedure Treating Eye Cancers At Tufts-New England Medical Center
| date = 2007-12-17
| website = Medical News Today
| accessdate = 2010-02-15
}}</ref> ولكن ظهور بدائل أفضل واستخدام كلوريد السيزيوم القابل للذوبان في الماء في المصادر، مما قد يؤدي إلى تلوث واسع النطاق تدريجيًا ضع بعض مصادر السيزيوم خارج نطاق الاستخدام. <ref>{{استشهاد بكتاب
| chapterurl = https://books.google.com/books?id=bk0go_-FO5QC&pg=PA22
| ISBN = 978-0-07-005115-7
| chapter = Caesium-137 Machines
| title = Radiation therapy planning
| first = Gunilla Carleson
| author1 = Bentel
| publisher = McGraw-Hill Professional
| date = 1996
| accessdate = 2010-09-26
| pages = 22–23
}}</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب
| ISBN = 978-0-309-11014-3
| url = https://books.google.com/books?id=3cT2REdXJ98C
| title = Radiation source use and replacement: abbreviated version
| author1 = National Research Council (U.S.). Committee on Radiation Source Use and Replacement
| publisher = National Academies Press
| date = 2008
}}</ref> تم استخدام السيزيوم 137 في مجموعة متنوعة من مقاييس القياس الصناعية، بما في ذلك مقاييس الرطوبة والكثافة والتسوية والسمك. <ref name="gauges">{{استشهاد بكتاب
| chapter = Level and density measurement using non-contact nuclear gauges
| ISBN = 978-0-412-53400-3
| chapterurl = https://books.google.com/books?id=RwsoQbHYjvwC&pg=PA82
| pages = 82–85
| editor1 = Loxton, R.
| editor2 = Pope, P.
| date = 1995
| publisher = Chapman & Hall
| place = London
| title = Instrumentation : A Reader
}}</ref> كما تم استخدامه في أجهزة [[تسجيلات آبار|تسجيل الآبار]] [[كثافة إلكترونية|لقياس كثافة الإلكترون]] للتكوينات الصخرية، وهو ما يماثل الكثافة الظاهرية للتكوينات. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1146/annurev.ea.13.050185.001531
| title = Downhole Geophysical Logging
| date = 1985
| last = Timur
| first = A.
| last2 = Toksoz
| first2 = M. N.
| journal = Annual Review of Earth and Planetary Sciences
| volume = 13
| pages = 315–344
| bibcode = 1985AREPS..13..315T
}}</ref>

تم استخدام السيزيوم 137 في [[علم المياه|الدراسات الهيدرولوجية]] المماثلة لتلك التي تحتوي على [[تريتيوم|التريتيوم]] . باعتباره منتجًا مبتكرًا لاختبار القنبلة الانشطارية من الخمسينيات وحتى منتصف الثمانينيات، تم إطلاق السيزيوم 137 في الغلاف الجوي، حيث تم امتصاصه بسهولة في المحلول. يسمح التباين المعروف من سنة إلى أخرى خلال تلك الفترة بالارتباط مع طبقات التربة والرواسب. تم استخدام السيزيوم -134، وبدرجة أقل السيزيوم -135، في الهيدرولوجيا لقياس إنتاج السيزيوم في صناعة الطاقة النووية. في حين أنها أقل انتشارًا من أي من السيزيوم 133 أو السيزيوم 137، فإن هذه النظائر الخيطية تنتج فقط من مصادر بشرية المنشأ. <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/cs_iig.html
| title = Isotope Tracers Project – Resources on Isotopes – Cesium
| publisher = National Research Program – U.S. Geological Survey
| accessdate = 2010-01-25
| last = Kendall
| first = Carol
| author-link = Carol Kendall (scientist)
}}</ref>

=== استخدامات اخرى ===
[[ملف:Electrostatic_ion_thruster-en.svg|بديل=Electrons beamed from an electron gun hit and ionize neutral fuel atoms; in a chamber surrounded by magnets, the positive ions are directed toward a negative grid that accelerates them. The force of the engine is created by expelling the ions from the rear at high velocity. On exiting, the positive ions are neutralized from another electron gun, ensuring that neither the ship nor the exhaust is electrically charged and are not attracted.|تصغير|تم تطوير مخططات الدفع الأيوني الكهروستاتيكي للاستخدام مع وقود السيزيوم أو الزئبق]]
تم استخدام السيزيوم والزئبق كوقود [[محرك أيوني|دافع في المحركات الأيونية]] المبكرة المصممة [[قوة دفع المركبة الفضائية|لدفع المركبات الفضائية]] في مهمات طويلة جدًا بين الكواكب أو خارج الكواكب. تأين الوقود بالتلامس مع قطب كهربائي من [[تنجستن|التنجستن مشحون.]] لكن التآكل بواسطة السيزيوم على مكونات المركبات الفضائية دفع التطور في اتجاه الوقود الغازي الخامل، مثل [[زينون|الزينون]]، والتي يسهل التعامل معها في الاختبارات الأرضية وتسبب أضرارًا أقل محتملة للمركبة الفضائية. <ref name="USGS22">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> تم استخدام الزينون في المركبة الفضائية التجريبية [[ديب سبيس 1|ديب سبيس 1 التي تم]] إطلاقها في عام 1998. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1063/1.1150468
| title = NSTAR Xenon Ion Thruster on Deep Space 1: Ground and flight tests (invited)
| date = 2000
| last = Marcucci
| first = M. G.
| last2 = Polk
| first2 = J. E.
| journal = Review of Scientific Instruments
| volume = 71
| pages = 1389–1400
| bibcode = 2000RScI...71.1389M
| issue = 3
}}</ref> <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://gltrs.grc.nasa.gov/reports/1999/TM-1999-209439.pdf
| title = A Synopsis of Ion Propulsion Development Projects in the United States: SERT I to Deep Space I
| publisher = NASA
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20090629225625/http://gltrs.grc.nasa.gov/reports/1999/TM-1999-209439.pdf
| archivedate = June 29, 2009
| accessdate = 2009-12-12
| last = Sovey
| first = James S.
| last2 = Rawlin
| first2 = Vincent K.
| last3 = Patterson
| first3 = Michael J.
}}</ref> ومع ذلك، [[الدفع الكهربائي بالانبعاثات الميدانية|فقد تم بناء محركات الدفع الكهربائية ذات الانبعاث الميداني والتي تعمل على]] تسريع أيونات المعادن السائلة مثل السيزيوم. <ref>{{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}</ref>

تستخدم [[نترات السيزيوم]] [[مؤكسد|كعامل مؤكسد وملون]] [[تلوين الألعاب النارية|للألعاب النارية]] لحرق [[سيليكون|السيليكون]] في [[مادة متوهجة|توهجات]] [[الأشعة تحت الحمراء]]، <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.freepatentsonline.com/6230628.html
| title = Infrared illumination compositions and articles containing the same
| website = United States Patent 6230628
| publisher = Freepatentsonline.com
| accessdate = 2010-01-25
}}</ref> مثل توهج LUU-19، <ref>{{استشهاد ويب
| url = https://fas.org/man/dod-101/sys/dumb/luu19.htm
| title = LUU-19 Flare
| date = 2000-04-23
| publisher = Federation of American Scientists
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20100806093502/http://www.fas.org/man/dod-101/sys/dumb/luu19.htm
| archivedate = 2010-08-06
| accessdate = 2009-12-12
}}</ref> لأنه يصدر الكثير من ضوءه في طيف [[الأشعة تحت الحمراء|الأشعة تحت الحمراء القريبة.]] <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1016/j.tca.2006.04.002
| journal = Thermochimica Acta
| last5 = Berger
| last4 = Markham
| last3 = Laye
| last2 = Charsley
| pages = 36–39
| volume = 445
| first6 = T. T.
| title = Determination of the temperature and enthalpy of the solid–solid phase transition of caesium nitrate by differential scanning calorimetry
| first5 = B.
| first4 = H. M.
| first3 = P. G.
| first2 = E. L.
| first = E.
| last = Charrier
| date = 2006
| last6 = Griffiths
}}</ref> ربما تم استخدام مركبات السيزيوم كمضافات وقود لتقليل [[المقطع العرضي للرادار|توقيع الرادار]] [[غاز عادم|لأعمدة العادم]] في طائرة استطلاع [[لوكهيد إيه-12|لوكهيد A-12]] [[وكالة المخابرات المركزية|CIA.]] <ref>{{استشهاد بكتاب
| ISBN = 978-1-84176-098-8
| page = 47
| title = Lockheed SR-71: the secret missions exposed
| author1 = Crickmore
| first = Paul F.
| publisher = Osprey
| date = 2000
}}</ref> تمت إضافة السيزيوم والروبيديوم [[كربونات]] إلى الزجاج لأنها تقلل من التوصيل الكهربائي وتحسن استقرار ومتانة [[ليف بصري|الألياف البصرية]] وأجهزة [[رؤية ليلية|الرؤية الليلية.]] يتم استخدام فلوريد السيزيوم أو فلوريد الألومنيوم السيزيوم في التدفقات المصاغة لنحاس [[ألومنيوم|سبائك الألومنيوم]] التي تحتوي على [[مغنيسيوم|المغنيسيوم]] . <ref name="USGS23">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

[[مولد MHD|تم بحث أنظمة توليد الطاقة المغنطيسية الديناميكية (MHD)]]، لكنها فشلت في الحصول على قبول واسع النطاق. <ref>{{استشهاد بكتاب
| author1 = National Research Council (U.S.)
| publisher = National Academy Press
| date = 2001
| title = Energy research at DOE—Was it worth it?
| accessdate = 2010-09-26
| url = http://books.nap.edu/openbook.php?isbn=0309074487&page=52
| ISBN = 978-0-309-07448-3
| pages = 190–194
| DOI = 10.17226/10165
}}</ref> يعتبر معدن السيزيوم أيضًا بمثابة سائل عامل في مولدات الكهرباء التوربينية ذات [[دورة رانكن|دورة رانكين ذات درجة الحرارة العالية.]] <ref>{{استشهاد بكتاب
| title = Economics of Caesium and Rubidium (Reports on Metals & Minerals)
| publisher = Roskill Information Services
| date = 1984
| place = London, United Kingdom
| author1 = Roskill Information Services
| page = 51
| ISBN = 978-0-86214-250-6
}}</ref>

تم تقييم أملاح السيزيوم على أنها كواشف مضادة للصدمة بعد [[تسمم بالزرنيخ|تناول أدوية الزرنيخ]] . لكن بسبب تأثيرها على إيقاعات القلب، تقل احتمالية استخدامها مقارنة بأملاح البوتاسيوم أو الروبيديوم. كما تم استخدامها لعلاج [[صرع|الصرع]] . <ref name="USGS24">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

[[تبريد بالليزر|يمكن تبريد]] السيزيوم 133 بالليزر واستخدامه لاستكشاف المشكلات [[تكنولوجيا الكم|الأساسية والتكنولوجية]] [[ميكانيكا الكم|في فيزياء الكم]] . [[رنين فشباخ|يحتوي على طيف رنين فشباخ]] مناسب بشكل خاص لتمكين دراسات [[ذرة شديدة البرودة|الذرات شديدة البرودة]] التي تتطلب تفاعلات قابلة للضبط. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| last = Chin
| title = Feshbach resonances in ultracold gases
| arxiv = 0812.1496
| DOI = 10.1103/RevModPhys.82.1225
| pages = 1225–1286
| issue = 2
| volume = 82
| journal = Reviews of Modern Physics
| date = 2010-04-29
| first = Cheng
| first4 = Eite
| last4 = Tiesinga
| first3 = Paul
| last3 = Julienne
| first2 = Rudolf
| last2 = Grimm
| bibcode = 2010RvMP...82.1225C
}}</ref>

== مخاطر الصحة والسلامة ==
{{Chembox|container_only=yes|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS02}} {{GHS05}}
| GHSSignalWord = خطر
| HPhrases = {{H-phrases|H260|H314}}
| PPhrases = {{P-phrases|P223|P231 + P232|P280|P305 + P351 + P338|P370 + P378 |P422}}
| GHS_ref = <ref>{{Cite web | url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/239240?lang=en&region=US |title=Cesium 239240 |publisher=Sigma-Aldrich |date=2021-09-17<!-- SDS sheet --> |access-date=2021-12-21}}</ref>

| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 3
| NFPA-S = w
| NFPA_ref =
}}}}تعتبر مركبات السيزيوم غير المشعة سامة بدرجة معتدلة، ولا يمثل السيزيوم غير المشع خطرًا بيئيًا كبيرًا. نظرًا لأن العمليات الكيميائية الحيوية يمكن أن تخلط وتستبدل السيزيوم [[بوتاسيوم|بالبوتاسيوم]]، فإن زيادة السيزيوم يمكن أن تؤدي إلى [[نقص بوتاسيوم الدم]]، [[اضطراب نظم قلبي|وعدم انتظام ضربات القلب]]، [[توقف القلب|والسكتة القلبية]] الحادة، ولكن هذه الكميات لن تصادف عادةً في المصادر الطبيعية. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| last = Melnikov
| first = P.
| last2 = Zanoni
| first2 = L. Z.
| title = Clinical effects of cesium intake.
| journal = Biological Trace Element Research
| date = June 2010
| volume = 135
| issue = 1–3
| pages = 1–9
| PMID = 19655100
| DOI = 10.1007/s12011-009-8486-7
}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1080/10934528109375003
| journal = Journal of Environmental Science and Health, Part A
| last6 = Birchall
| last5 = Lapointe
| last4 = McKee
| last3 = Taylor
| last2 = Bose
| pages = 549–567
| volume = 16
| first6 = James
| title = Cesium in mammals: Acute toxicity, organ changes and tissue accumulation
| first5 = Claude
| first4 = Jasper
| first3 = J. R.
| first2 = Ranjan
| first = Carl
| last = Pinsky
| date = 1981
| issue = 5
}}</ref>

[[الجرعة المميتة الوسطية|متوسط الجرعة المميتة]] (LD <sub>50</sub> ) [[كلوريد السيزيوم|لكلوريد السيزيوم]] في الفئران هو 2.3&nbsp;غرام لكل كيلوغرام، وهو ما يمكن مقارنته بقيم <sub>LD 50</sub> [[كلوريد البوتاسيوم|لكلوريد البوتاسيوم وكلوريد]] [[كلوريد الصوديوم|الصوديوم]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1016/0041-008X(75)90216-1
| title = Acute toxicity of cesium and rubidium compounds
| date = 1975
| last = Johnson
| first = Garland T.
| journal = [[Toxicology and Applied Pharmacology]]
| volume = 32
| pages = 239–245
| PMID = 1154391
| first2 = Trent R.
| first3 = D. Wagner
| issue = 2
| last2 = Lewis
| last3 = Wagner
}}</ref> الاستخدام الرئيسي للسيزيوم غير المشع هو فورمات السيزيوم في [[سائل الحفر|سوائل حفر]] البترول لأنه أقل سمية بكثير من البدائل، على الرغم من أنه أكثر تكلفة. <ref name="Down2">{{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}</ref>

معدن السيزيوم هو أحد العناصر الأكثر تفاعلاً وهو شديد [[متفجرات|الانفجار]] في وجود الماء. يتم تسخين غاز الهيدروجين الناتج عن التفاعل بواسطة الطاقة الحرارية المنبعثة في نفس الوقت، مما يتسبب في الاشتعال والانفجار العنيف. يمكن أن يحدث هذا مع معادن قلوية أخرى، لكن السيزيوم قوي جدًا لدرجة أن هذا التفاعل المتفجر يمكن أن يحدث حتى عن طريق الماء البارد. <ref name="USGS25">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| date = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = February 7, 2007
| accessdate = 2009-12-27
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>

إنه شديد [[تلقائية الاشتعال|الاشتعال]] : [[درجة حرارة الاشتعال الذاتي]] للسيزيوم هي {{حول|−116|C}}، وهي تشتعل بشكل متفجر في الهواء لتكوين [[هيدروكسيد السيزيوم]] وأكاسيد مختلفة. هيدروكسيد السيزيوم [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] قوية جدًا، وسوف يتسبب في تآكل الزجاج بسرعة. <ref name="RSC2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/periodic-table/element/55/caesium
| title = Chemical Data – Caesium – Cs
| publisher = Royal Society of Chemistry
| accessdate = 2010-09-27
}}</ref>

[[نظير (كيمياء)|النظائر]] [[نظائر السيزيوم|134]] و 137 موجودة في [[محيط حيوي|المحيط الحيوي]] بكميات صغيرة من الأنشطة البشرية، تختلف حسب الموقع. لا يتراكم المشع في الجسم بسهولة مثل نواتج الانشطار الأخرى (مثل اليود المشع و راديوالسترونتيوم). حوالي 10٪ من المشع الممتص يغسل خارج الجسم بسرعة نسبيًا في العرق والبول. أما النسبة المتبقية البالغة 90٪ فلديها نصف عمر بيولوجي يتراوح بين 50 و 150 يومًا. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| journal = British Journal of Radiology
| title = A Survey of the Metabolism of Caesium in Man
| date = 1964
| last = Rundo
| issue = 434
| pages = 108–114
| DOI = 10.1259/0007-1285-37-434-108
| PMID = 14120787
| first = J.
| volume = 37
}}</ref> الراديوكيزيوم يتبع البوتاسيوم ويميل إلى التراكم في أنسجة النبات، بما في ذلك الفواكه والخضروات. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1007/BF01376226
| title = Accumulation of Cs and K and growth of bean plants in nutrient solution and soils
| date = 1962
| last = Nishita
| first = H.
| last2 = Dixon
| first2 = D.
| last3 = Larson
| first3 = K. H.
| journal = Plant and Soil
| volume = 17
| pages = 221–242
| issue = 2
}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1016/0265-931X(96)89276-9
| title = Fate of caesium in the environment: Distribution between the abiotic and biotic components of aquatic and terrestrial ecosystems
| date = 1996
| last = Avery
| first = S.
| journal = Journal of Environmental Radioactivity
| volume = 30
| pages = 139–171
| issue = 2
}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1039/AN9921700487
| last2 = Østby
| issue = 3
| PMID = 1580386
| last4 = Hove
| first4 = Knut
| last3 = Garmo
| first3 = Torstein H.
| first2 = Georg
| title = Availability of caesium isotopes in vegetation estimated from incubation and extraction experiments
| last = Salbu
| first = Brit
| pages = 487–491
| volume = 117
| date = 1992
| journal = Analyst
| bibcode = 1992Ana...117..487S
}}</ref> تتنوع النباتات على نطاق واسع في امتصاص السيزيوم، وفي بعض الأحيان تظهر مقاومة كبيرة له. كما تم توثيقه جيدا أن الفطر من الغابات الملوثة تتراكم المشع (السيزيوم 137) في الفطرية مثل [[ثمرة بوغية (فطريات)|ثمرة البوغية]]. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| url = https://www.researchgate.net/publication/42541094
| DOI = 10.1016/j.scitotenv.2010.02.024
| PMID = 20334900
| title = Accumulation of potassium, rubidium and caesium (<sup>133</sup>Cs and <sup>137</sup>Cs) in various fractions of soil and fungi in a Swedish forest
| journal = Science of the Total Environment
| volume = 408
| issue = 12
| year = 2010
| pages = 2543–2548
| last = Vinichuk
| first = M.
| bibcode = 2010ScTEn.408.2543V
}}</ref> كان تراكم السيزيوم 137 في البحيرات مصدر قلق كبير بعد [[كارثة تشيرنوبل|كارثة تشيرنوبيل]] . <ref name="smithber05">{{استشهاد بكتاب
| first = Jim T.
| author1 = Smith
| first2 = Nicholas A.
| author2 = Beresford
| title = Chernobyl: Catastrophe and Consequences
| date = 2005
| publisher = Springer
| place = Berlin
| ISBN = 978-3-540-23866-9
}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1007/BF02197418
| title = Radioactive isotopes of caesium in the waters and near-water atmospheric layer of the Black Sea
| first = V. N.
| last = Eremeev
| first2 = T. V.
| last2 = Chudinovskikh
| first3 = G. F.
| last3 = Batrakov
| first4 = T. M.
| last4 = Ivanova
| volume = 2
| issue = 1
| date = 1991
| journal = Physical Oceanography
| pages = 57–64
}}</ref> أظهرت التجارب مع الكلاب أن جرعة واحدة مقدارها 3.8 [[كوري (وحدة)|مليون قرش]] (140&nbsp;[[بيكريل|MBq]]، 4.1&nbsp;ميكروغرام من السيزيوم 137) لكل كيلوغرام مميت في غضون ثلاثة أسابيع ؛ <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| title = Toxicity of 137-CsCl in the Beagle. Early Biological Effects
| first7 = E. W.
| jstor = 3573559
| PMID = 5030090
| DOI = 10.2307/3573559
| pages = 629–648
| journal = Radiation Research
| date = 1972
| issue = 3
| volume = 50
| last7 = Rypka
| last6 = Pickrell
| first = H. C.
| first6 = J. A.
| last5 = Chiffelle
| first5 = T. L.
| last4 = Boecker
| first4 = B. B.
| last3 = Jones
| first3 = R. K.
| last2 = McClellan
| first2 = R. O.
| last = Redman
| bibcode = 1972RadR...50..629R
}}</ref> الكميات الصغيرة قد تسبب العقم والسرطان. <ref>{{استشهاد بخبر
| url = http://news.bbc.co.uk/2/hi/asia-pacific/7967285.stm
| title = Chinese 'find' radioactive ball
| work = BBC News
| date = 2009-03-27
| accessdate = 2010-01-25
}}</ref> [[الوكالة الدولية للطاقة الذرية|حذرت الوكالة الدولية للطاقة الذرية]] ومصادر أخرى من أن المواد المشعة مثل السيزيوم 137 يمكن استخدامها في أجهزة التشتت الإشعاعي أو " [[قنبلة إشعاعية|القنابل القذرة]] ". <ref>{{استشهاد بخبر
| last = Charbonneau
| first = Louis
| title = IAEA director warns of 'dirty bomb' risk
| work = The Washington Post
| page = A15
| url = http://www.highbeam.com/doc/1P2-250680.html
| agency = Reuters
| date = 2003-03-12
| accessdate = 2010-04-28
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20081205004052/http://www.highbeam.com/doc/1P2-250680.html
| archivedate = 2008-12-05
}}</ref>

== أنظر أيضا ==

* [[حادثة غويانيا الإشعاعية]]، حادث تلوث إشعاعي كبير في عام 1987 يشمل السيزيوم 137.
* [[حادث إشعاعي كراماتورسك|حادثة كراماتورسك الإشعاعية]]، <sup>حادثة أخرى 137</sup> سي بين 1980 و 1989.
* [[حادثة أكرونس]]، حادث تلوث السيزيوم 137 في عام 1998.

== ملحوظات ==
{{Reflist|30em|group="note"}}
[[ملف:AirDoseChernobylVector.svg|بديل=Graph of percentage of the radioactive output by each nuclide that form after a nuclear fallout vs. logarithm of time after the incident. In curves of various colours, the predominant source of radiation are depicted in order: Te-132/I-132 for the first five or so days; I-131 for the next five; Ba-140/La-140 briefly; Zr-95/Nb-95 from day 10 until about day 200; and finally Cs-137. Other nuclides producing radioactivity, but not peaking as a major component are Ru, peaking at about 50 days, and Cs-134 at around 600 days.|يسار|تصغير|الجزء من إجمالي جرعة الإشعاع (في الهواء) الذي ساهم به كل نظير تم رسمه مقابل الوقت بعد [[كارثة تشيرنوبل|كارثة تشيرنوبيل]] . أصبح السيزيوم 137 المصدر الرئيسي للإشعاع بعد حوالي 200 يوم من وقوع الحادث. <ref>Data from [[iarchive:TheRadiochemicalManual|The Radiochemical Manual]] and Wilson, B. J. (1966) ''The Radiochemical Manual'' (2nd ed.</ref>]]


== المراجع ==
== المراجع ==
{{مراجع}}
{{مراجع}}


== روابط خارجية ==


* [http://www.periodicvideos.com/videos/055.htm السيزيوم أو السيزيوم] في ''[[الجدول الدوري لمقاطع الفيديو]]'' (جامعة نوتنجهام).
{{الجدول الدوري المضغوط}}
* [https://web.archive.org/web/20171104215850/http://richannel.org/the-modern-alchemist-reacting-fluorine-with-caesium شاهد تفاعل السيزيوم (المعدن الأكثر تفاعلًا في الجدول الدوري) مع الفلور (غير المعدني الأكثر تفاعلًا)] بإذن من المعهد الملكي.
* {{استشهاد بدورية محكمة
| title = Molecular CsF5and CsF2+
| journal = Angewandte Chemie
| volume = 127
| issue = 28
| pages = 8393–8396
| DOI = 10.1002/ange.201500402
| year = 2015
| last = Rogachev
| first = Andrey Yu.
| last2 = Miao
| first2 = Mao-Sheng
| last3 = Merino
| first3 = Gabriel
| last4 = Hoffmann
| first4 = Roald
| bibcode = 2015AngCh.127.8393R
}}
{{مركبات السيزيوم}}{{الجدول الدوري المضغوط}}


{{معرفات مركب كيميائي}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|العناصر الكيميائية}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|العناصر الكيميائية}}
{{ضبط استنادي}}
{{ضبط استنادي}}{{تصنيف كومنز|Caesium}}

{{بذرة كيمياء}}
{{تصنيف كومنز|Caesium}}
[[تصنيف:سيزيوم|*]]
[[تصنيف:سيزيوم|*]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
سطر 35: سطر 1٬226:
[[تصنيف:مختزلات]]
[[تصنيف:مختزلات]]
[[تصنيف:ناهضات مستقبل الغلايسين]]
[[تصنيف:ناهضات مستقبل الغلايسين]]
[[تصنيف:مقالات تحتوي نصا باللاتينية]]

نسخة 20:10، 23 ديسمبر 2021

باريوم → سيزيوم ← زينون
Rb
↑
Cs
↓
Fr
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنيسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سيليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: آرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونتيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بلاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: نيهونيوم (Nh)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: موسكوفيوم (Mc)
Element 116: ليفرموريوم (Lv)
Element 117: تينيسين (Ts)
Element 118: أوغانيسون (Og)
55Cs
المظهر
فضي إلى ذهبي
Some silvery-gold metal, with a liquid-like texture and lustre, sealed in a glass ampoule
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز سيزيوم، 55، Cs
تصنيف العنصر فلز قلوي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 1، 6، s
الكتلة الذرية 132.9054519 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Xe]; 6s1]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 18, 8, 1 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 1.93 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 1.843 غ·سم−3
نقطة الانصهار 301.59 ك، 28.44 °س، 83.19 °ف
نقطة الغليان 944 ك، 671 °س، 1240 °ف
النقطة الحرجة 1938 ك، 9.4 ميغاباسكال
حرارة الانصهار 2.09 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 63.9 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 32.210 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 418 469 534 623 750 940
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 1
(أكاسيده قاعدية قوية)
الكهرسلبية 0.79 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 375.7 كيلوجول·مول−1
الثاني: 2234.3 كيلوجول·مول−1
الثالث: 3400 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 265 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 11±244 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 343 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية مكعب مركزي الجسم
المغناطيسية مغناطيسية مسايرة[1]
مقاومة كهربائية 205 أوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 35.9 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 97 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
معامل يونغ 1.7 غيغاباسكال
معامل الحجم 1.6 غيغاباسكال
صلادة موس 0.2
صلادة برينل 0.14 ميغاباسكال
رقم CAS 7440-46-2
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر السيزيوم
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
133Cs 100% 133Cs هو نظير مستقر وله 78 نيوترون
134Cs مصطنع 2.0648 سنة ε 1.229 134Xe
β− 2.059 134Ba
135Cs نادر 2.3×106 سنة β− 0.269 135Ba
137Cs نادر 30.07 سنة β− 1.174 137Ba



السيزيوم (بالإنجليزية: Caesium)،(تهجئة IUPAC [2] ) ( تهجئة السيزيوم بالإنجليزية الأمريكية ) [7] هو عنصر كيميائي برمز Cs والعدد الذري 55. وهو معدن قلوي ناعم ذهبي فضي مع نقطة انصهار تبلغ 28.5 °م (83.3 °ف)، مما يجعلها واحدة من خمسة معادن أساسية فقط تكون سائلة عند درجة حرارة الغرفة أو بالقرب منها. [8] للسيزيوم خواص فيزيائية وكيميائية مشابهة لتلك الخاصة بالروبيديوم والبوتاسيوم . هو الأكثر تفاعلًا بين جميع المعادن، وهو قابل للاشتعال ويتفاعل مع الماء حتى عند −116 °م (−177 °ف) . هذا هو أقل كهربية عنصر، بقيمة 0.79 على مقياس بولينغ . لها نظير ثابت واحد هو السيزيوم -133 . يتم استخراج السيزيوم في الغالب من الملوثات، بينما يتم استخراج النظائر المشعة، وخاصة السيزيوم 137، وهو منتج انشطاري، من النفايات التي تنتجها المفاعلات النووية.

اكتشف الكيميائي الألماني روبرت بنسن والفيزيائي جوستاف كيرشوف السيزيوم في عام 1860 بالطريقة المطورة حديثًا لتحليل طيف اللهب . كانت التطبيقات الصغيرة الأولى للسيزيوم بمثابة " جامع " في الأنابيب المفرغة وفي الخلايا الكهروضوئية . في عام 1967، بناءً على دليل أينشتاين على أن سرعة الضوء هي البعد الأكثر ثباتًا في الكون، استخدم النظام الدولي للوحدات عدَدين موجيين محددين من طيف انبعاث السيزيوم -133 ليشارك في تعريف الثاني والمتر . منذ ذلك الحين، تم استخدام السيزيوم على نطاق واسع في الساعات الذرية عالية الدقة.

منذ التسعينيات، كان أكبر تطبيق للعنصر هو فورمات السيزيوم لسوائل الحفر، ولكن له مجموعة من التطبيقات في إنتاج الكهرباء والإلكترونيات والكيمياء. يبلغ عمر النصف للنظير المشع السيزيوم 137 حوالي 30 عامًا ويستخدم في التطبيقات الطبية والمقاييس الصناعية والهيدرولوجيا. تعتبر مركبات السيزيوم غير المشعة سامة بشكل معتدل، ولكن ميل المعدن النقي للتفاعل بشكل متفجر مع الماء يعني أن السيزيوم يعتبر مادة خطرة، وأن النظائر المشعة تمثل خطرًا صحيًا وبيئيًا كبيرًا في البيئة.

يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من كلوريد السيزيوم بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أو يعرض للضوء، حيث يتميز بالخاصية الكهروضوئية، وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس العلماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم.

أملاح السيزيوم تعطي لونا أزرقا بنفسجيا عند تعريضها للمنطقة غير المضيئة في لهب بنزن.

الاكتشاف

اكتشف السيزيوم العالمان الألمانيان روبرت بنسن و غوستاف روبرت كيرشهوف عام 1860م خلال التحليل الطيفي للمياه المعدنية في بلدة دوركهايم[9]، وفي عام 1882م تمكن الكيميائي كارل ستربرگ من عزل الفلز النقي.

اكتشف السيزيوم الذي أخذ اسمه من الكلمة اللاتينية (caesius) التي تعني أزرق سماوي بسبب اللون الأزرق الفاتح الذي يوجد في طيف الانبعاث. يعتبرالسيزيوم العنصر الأول الذي يكتشف بطريقة التحليل الطيفي وليس بطريقة كيمائية. يستخدم أيضاً في تصميم مناظير الرؤية الليلية نظراً لقدرته على الاستغناء عن إلكترونه بتأثير الأشعة تحت الحمراء.

حقيقة

A white mineral, from which white and pale pink crystals protrude
بولوسيت، معدن السيزيوم
طالع أيضًا: الفئة: معادن السيزيوم

السيزيوم عنصر نادر نسبيًا، يقدر بمتوسط 3 أجزاء في المليون في قشرة الأرض . [10] إنه العنصر الخامس والأربعون الأكثر وفرة والمركز السادس والثلاثون بين المعادن. ومع ذلك، فهو أكثر وفرة من عناصر مثل الأنتيمون، والكادميوم، والقصدير، والتنغستن، كما أنه أكثر وفرة بمرتبتين من الزئبق والفضة ؛ إنه 3.3٪ وفير مثل الروبيديوم الذي يرتبط به ارتباطًا وثيقًا كيميائيًا. [11]

بسبب نصف قطره الأيوني الكبير، يعتبر السيزيوم أحد " العناصر غير المتوافقة ". [12] أثناء تبلور الصهارة، يتركز السيزيوم في الطور السائل ويتبلور أخيرًا. لذلك، فإن أكبر رواسب السيزيوم هي أجسام خام البغماتيت في المنطقة التي تشكلت بواسطة عملية التخصيب هذه. لأن السيزيوم لا بديلا عن البوتاسيوم كما بسهولة الروبيديوم لا، المعادن القلوية المتبخرات السلفيت (بوكل) و كارنالايت KMgCl3·6H2O ) قد تحتوي فقط على 0.002٪ سيزيوم. وبالتالي، يوجد السيزيوم في عدد قليل من المعادن. يمكن العثور على كميات النسبة المئوية من السيزيوم في البريل ( Be3Al2(SiO3)6 ) و أفوجادريت ( (K,Cs)BF4 )، حتى 15 بالوزن٪ Cs 2 O في البيزوتايت المعدني وثيق الصلة ( Cs(Be2Li)Al2Si6O18 )، حتى 8.4 بالوزن٪ Cs 2 O في المعادن النادرة في لندنيت ((Cs,K)Al4Be4(B,Be)12O28 )، وأقل في الروديزيت الأكثر انتشارًا. [13] الخام الوحيد المهم اقتصاديًا للسيزيوم هو الملوثات Cs(AlSi2O6) التي وجدت في عدد قليل من الأماكن في جميع أنحاء العالم في بيغماتيت مخصصة، ويرتبط مع أكثر تجاريا مهمة الليثيوم المعادن، اللبيدوليت و بيتاليت . داخل البيغماتيت، ينتج عن حجم الحبوب الكبير والفصل القوي للمعادن خامًا عالي الجودة للتعدين. [14]

أهم وأغنى مصدر معروف للسيزيوم في العالم هو منجم تانكو في بحيرة بيرنيك في مانيتوبا، كندا، ويقدر أنه يحتوي على 350.000 الأطنان المترية من خام الملوثات، والتي تمثل أكثر من ثلثي قاعدة احتياطي العالم. [15] [16] على الرغم من أن المحتوى المتكافئ للسيزيوم في الملوثات يبلغ 42.6٪، إلا أن عينات الملوثات النقية من هذا الرواسب تحتوي فقط على حوالي 34٪ سيزيوم، بينما يبلغ متوسط المحتوى 24 بالوزن ٪. [16] يحتوي الملوث التجاري على أكثر من 19٪ سيزيوم. [17] و بيكيتا إيداع البغماتيت ضرب من الغرنيت في زيمبابوي ويتم استخراج لبيتاليت، ولكن كما أنه يحتوي على كمية كبيرة من بولوسيت. مصدر آخر بارز للتلوث في صحراء كاريبيب، ناميبيا . [16] بالمعدل الحالي للإنتاج العالمي للمناجم من 5 إلى 10 طن متري في السنة، وسوف تستمر الاحتياطيات لآلاف السنين. [18]

إنتاج

يعد تعدين وتنقية خام الملوثات عملية انتقائية ويتم إجراؤها على نطاق أصغر من معظم المعادن الأخرى. يتم سحق الخام، وفرزه يدويًا، ولكن لا يتم تركيزه عادةً، ثم يتم طحنه. يتم بعد ذلك استخلاص السيزيوم من الملوثات بشكل أساسي من خلال ثلاث طرق: هضم الحمض، والتحلل القلوي، والاختزال المباشر. [19] [20]

في عملية الهضم الحمضي، يتم إذابة صخور ملوثات السيليكات بأحماض قوية، مثل الهيدروكلوريك (HCl)، والكبريتيك ( H2SO4 )، أحماض هيدروبروميك (HBr)، أو هيدروفلوريك (HF). مع حمض الهيدروكلوريك، يتم إنتاج خليط من الكلوريدات الذائبة، ويتم ترسيب أملاح الكلوريد المزدوجة غير القابلة للذوبان من السيزيوم على هيئة كلوريد الأنتيمون السيزيوم ( Cs4SbCl7 )، كلوريد اليود السيزيوم ( Cs2ICl )، أو سداسي كلور السيزيوم ( Cs2(CeCl6) ). بعد الفصل، يتحلل الملح المزدوج المترسب النقي، ويتم ترسيب CsCl النقي عن طريق تبخير الماء.

ينتج عن طريقة حمض الكبريتيك الملح المزدوج غير القابل للذوبان مباشرة مثل شب السيزيوم ( CsAl(SO4)2·12H2O ). و كبريتات الألمنيوم يتم تحويل عنصر إلى غير قابلة للذوبان أكسيد الألومنيوم عن طريق تحميص الشب مع الكربون، والمنتج الناتجة ترشح بالماء لتسفر عن Cs2SO4 حل. [21]

تحميص التلوث بكربونات الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم ينتج سيليكات الكالسيوم غير القابلة للذوبان وكلوريد السيزيوم القابل للذوبان. النض بالماء أو الأمونيا المخففة (NH4OH) ينتج محلول كلوريد مخفف (CsCl). يمكن تبخير هذا المحلول لإنتاج كلوريد السيزيوم أو تحويله إلى شب السيزيوم أو كربونات السيزيوم. على الرغم من أنه ليس مجديًا تجاريًا، يمكن تقليل الخام مباشرة بالبوتاسيوم أو الصوديوم أو الكالسيوم في الفراغ يمكن أن ينتج معدن السيزيوم مباشرة.[22]

يتم تحويل معظم السيزيوم المستخرج (مثل الأملاح) مباشرة إلى فورمات السيزيوم (HCOO - Cs + ) لتطبيقات مثل التنقيب عن النفط. لتزويد السوق النامية، قامت شركة كابوت ببناء مصنع إنتاج في عام 1997 في منجم تانكو بالقرب من بحيرة بيرنيك في مانيتوبا، بسعة 12,000 برميل (1,900 م3) سنويا من محلول فورمات السيزيوم. [23] المركبات التجارية الأولية الأصغر حجمًا للسيزيوم هي كلوريد ونترات السيزيوم. [24]

بشكل بديل، يمكن الحصول على فلز السيزيوم من المركبات النقية المشتقة من الركاز. يمكن تقليل كلوريد السيزيوم وهاليدات السيزيوم الأخرى عند 700 إلى 800 °م (1,292 إلى 1,472 °ف) مع الكالسيوم أو الباريوم، ومعدن السيزيوم المقطر من النتيجة. بنفس الطريقة، يمكن تقليل الألومينات أو الكربونات أو الهيدروكسيد بواسطة المغنيسيوم . [25]

يمكن أيضًا عزل المعدن عن طريق التحليل الكهربائي لسيانيد السيزيوم المنصهر (CsCN). يمكن إنتاج سيزيوم نقي وخالي من الغاز بشكل استثنائي بواسطة 390 °م (734 °ف) التحلل الحراري من السيزيوم أزيد CsN3، والتي يمكن إنتاجها من كبريتات السيزيوم المائية وأزيد الباريوم. [26] في تطبيقات الفراغ، يمكن أن يتفاعل ثنائي كرومات السيزيوم مع الزركونيوم لإنتاج معدن سيزيوم نقي بدون منتجات غازية أخرى. [27]

Cs2Cr2O7 + 2 Zr → 2 Cs + 2 ZrO2+ Cr2O3

كان سعر السيزيوم النقي 99.8٪ (أساس معدني) في عام 2009 حوالي $10 لكل غرام ($280/أونصة)، لكن المركبات أرخص بكثير. [28]

تاريخ

Three middle-aged men, with the one in the middle sitting down. All wear long jackets, and the shorter man on the left has a beard.
اكتشف غوستاف كيرشوف (يسار) وروبرت بنسن (في الوسط) السيزيوم باستخدام مطيافهم المبتكر حديثًا.

في عام 1860، اكتشف روبرت بنسن وجوستاف كيرشوف السيزيوم في المياه المعدنية من دوركهايم بألمانيا. بسبب الخطوط الزرقاء الساطعة في طيف الانبعاث، اشتقوا الاسم من الكلمة اللاتينية (caesius)، والتي تعني السماء الزرقاء. [note 1] [29] [30] [31] كان السيزيوم أول عنصر يتم اكتشافه باستخدام مطياف، والذي اخترعه بنسن وكيرتشوف قبل عام واحد فقط. [32]

للحصول على عينة نقية من السيزيوم 44,000 لتر (9,700 غالون إمب؛ 12,000 غال-أمريكي) من المياه المعدنية لابد من تبخيرها لإنتاج 240 كيلوغرام (530 رطل) من محلول ملح مركز. ترسبت معادن الأرض القلوية إما على شكل كبريتات أو أكسالات، تاركة المعدن القلوي في المحلول. بعد التحويل إلى النترات والاستخلاص بالإيثانول، يتم الحصول على خليط خالٍ من الصوديوم. من هذا الخليط، تم ترسيب الليثيوم بواسطة كربونات الأمونيوم . يتكون البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم من أملاح غير قابلة للذوبان مع حمض الكلوروبلاتينيك، ولكن هذه الأملاح تظهر اختلافًا طفيفًا في قابلية الذوبان في الماء الساخن، وتم الحصول على سداسي كلورو بلاتينات السيزيوم والروبيديوم الأقل قابلية للذوبان ((Cs، Rb) 2 PtCl 6 ) عن طريق التبلور الجزئي . بعد اختزال سداسي كلورو بلاتينات الهيدروجين، تم فصل السيزيوم والروبيديوم عن طريق الاختلاف في قابلية ذوبان كربوناتهم في الكحول. أسفرت العملية عن 9.2 غرام (0.32 أونصة) من كلوريد الروبيديوم و 7.3 غرام (0.26 أونصة) من كلوريد السيزيوم من 44000 الأولي لترات من المياه المعدنية. [33]

من كلوريد السيزيوم، قدر العالمان الوزن الذري للعنصر الجديد بـ 123.35 (مقارنةً بالوزن المقبول حاليًا وهو 132.9). [34] لقد حاولوا توليد عنصر السيزيوم عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد السيزيوم المصهور، ولكن بدلاً من المعدن، حصلوا على مادة زرقاء متجانسة "لا تظهر تحت العين المجردة ولا تحت المجهر أدنى أثر للمادة المعدنية" ؛ نتيجة لذلك، قاموا بتعيينه على أنه كلوريد فرعي (Cs2Cl). في الواقع، ربما كان المنتج عبارة عن خليط غرواني من المعدن وكلوريد السيزيوم. [35] أدى التحليل الكهربائي للمحلول المائي للكلوريد باستخدام كاثود الزئبق إلى إنتاج ملغم سيزيوم يتحلل بسهولة تحت الظروف المائية. [34] تم عزل المعدن النقي في النهاية من قبل الكيميائي الألماني كارل ستيربيرج أثناء عمله على الدكتوراه مع كيكولي وبونسن. [36] في عام 1882، أنتج معدن السيزيوم عن طريق التحليل الكهربائي للسيانيد، متجنبًا مشاكل الكلوريد. [37]

تاريخيا، كان أهم استخدام للسيزيوم في البحث والتطوير، في المقام الأول في المجالات الكيميائية والكهربائية. كان هناك عدد قليل جدًا من التطبيقات للسيزيوم حتى عشرينيات القرن الماضي، عندما بدأ استخدامه في الأنابيب الفراغية الراديوية، حيث كان له وظيفتان ؛ كجالب، أزال الأكسجين الزائد بعد التصنيع، وكطلاء على الكاثود الساخن، زاد التوصيل الكهربائي . لم يتم التعرف على السيزيوم كمعدن صناعي عالي الأداء حتى الخمسينيات من القرن الماضي. [38] وتضمنت طلبات السيزيوم امشع الخلايا الكهروضوئية، مضخم الأنابيب، والمكونات البصرية ل طيفي الأشعة تحت الحمراء، ومحفزات لعدة التفاعلات العضوية، بلورات ل عدادات التلألؤ، و مولدات الكهرباء المغنطيسية والهيدروديناميكية . [39] يستخدم السيزيوم أيضًا كمصدر للأيونات الموجبة في مقياس الطيف الكتلي الأيوني الثانوي (SIMS).

منذ عام 1967، أسس النظام الدولي للقياسات الوحدة الأولية للوقت، الثانية، على خصائص السيزيوم. يعرّف النظام الدولي للوحدات (SI) الثانية بأنها مدة 9192.631.770 دورة عند تردد الموجات الصغرية للخط الطيفي المقابل للانتقال بين مستويين من الطاقة فائقة الدقة للحالة الأرضية للسيزيوم -133 . [40] حدد المؤتمر العام الثالث عشر للأوزان والمقاييس لعام 1967 الثانية على أنها: "مدة 9192.631.770 دورة من ضوء الميكروويف الممتص أو المنبعث من الانتقال فائق الدقة لذرات السيزيوم -133 في حالتها الأرضية دون أن تزعجها الحقول الخارجية".

التطبيقات

نبذة مختصرة

يستخدم السيزيوم في الساعات الذرية، أدوات الحفر النفطية، الألواح الشمسية.يستخدم في علاج سرطان الثدى ومرض هودجكن. يستخدم في صنع الخلايا الكهروَضوئية. قد استفيد من الخواص الكهرضوئية للسيزيوم في تصنيع جهاز الأنتروسكوب الذي يسمح برؤية باطن الأجسام غير الشفافة

التنقيب عن البترول

أكبر استخدام في الوقت الحاضر للسيزيوم غير المشع هو في سوائل حفر فورمات السيزيوم لصناعة النفط الاستخراجي . [41] تم تطوير المحاليل المائية لفورمات السيزيوم (HCOO - Cs + ) - التي يتم تصنيعها عن طريق تفاعل هيدروكسيد السيزيوم مع حمض الفورميك - في منتصف التسعينيات لاستخدامها في حفر آبار النفط وسوائل التكميل . تتمثل وظيفة مائع الحفر في تشحيم لقم الثقب، وإحضار قطع الصخور إلى السطح، والحفاظ على الضغط على التكوين أثناء حفر البئر. تساعد سوائل الإنجاز على تمركز أجهزة التحكم بعد الحفر ولكن قبل الإنتاج من خلال الحفاظ على الضغط. [41]

الكثافة العالية لمحلول ملحي فورمات السيزيوم (حتى 2.3 ز / سم 3، أو 19.2 رطل لكل جالون)، [42] جانب الطبيعة الحميدة نسبيًا لمعظم مركبات السيزيوم، يقلل من الحاجة إلى المواد الصلبة المعلقة عالية الكثافة السامة في مائع الحفر - وهي ميزة تكنولوجية وهندسية وبيئية مهمة. على عكس مكونات العديد من السوائل الثقيلة الأخرى، فإن فورمات السيزيوم صديقة للبيئة نسبيًا. [42] يمكن مزج محلول فورمات السيزيوم مع فورمات البوتاسيوم والصوديوم لتقليل كثافة السوائل إلى كثافة الماء (1.0 ز / سم 3، أو 8.3 جنيه لكل جالون). علاوة على ذلك، فهو قابل للتحلل البيولوجي ويمكن إعادة تدويره، وهو أمر مهم نظرًا لارتفاع تكلفته (حوالي 4000 دولار أمريكي) لكل برميل في عام 2001). [43] تعتبر الفورمات القلوية آمنة في التعامل معها ولا تلحق الضرر بالتكوين المنتج أو المعادن الموجودة في قاع البئر كبديل للتآكل، ZnBr2 عالي الكثافة (مثل بروميد الزنك ZnBr2) الحلول) تفعل في بعض الأحيان ؛ كما أنها تتطلب تنظيفًا أقل وتقليل تكاليف التخلص منها. [44]

الساعات الذرية

A room with a black box in the foreground and six control cabinets with space for five to six racks each. Most, but not all, of the cabinets are filled with white boxes.
مجموعة ساعة ذرية في المرصد البحري الأمريكي
A laboratory table with some optical devices on it.
بدأت FOCS-1، وهي ساعة ذرية ذات نافورة من السيزيوم البارد المستمر في سويسرا، العمل في عام 2004 في حالة عدم يقين تبلغ ثانية واحدة في 30 مليون سنة

تستخدم الساعات الذرية القائمة على السيزيوم التحولات الكهرومغناطيسية في البنية فائقة الدقة لذرات السيزيوم -133 كنقطة مرجعية. صنع لويس إيسن أول ساعة دقيقة للسيزيوم في عام 1955 في المختبر الفيزيائي الوطني في المملكة المتحدة. [45] لقد تحسنت ساعات السيزيوم على مدى نصف القرن الماضي وتعتبر "أدق إنجاز للوحدة التي حققتها البشرية حتى الآن". [46] تقيس هذه الساعات التردد بخطأ من 2 إلى 3 أجزاء في 10 14، والتي تتوافق مع دقة 2 نانوثانية في اليوم، أو ثانية واحدة في 1.4 مليون سنين. أحدث الإصدارات أكثر دقة من جزء واحد في 10 15، أي حوالي ثانية واحدة في 20 ملايين السنوات. [47] معيار السيزيوم هو المعيار الأساسي لقياسات الوقت والتردد المتوافقة مع المعايير. [48] تنظم ساعات السيزيوم توقيت شبكات الهاتف الخلوي والإنترنت. [49]

وحدات SI

الرمز الثاني، s، هو وحدة SI للوقت. يتم تعريفه من خلال اتخاذ القيمة العددية الثابتة للتردد السيزيوم ΔνCs ورابط الجأش للدولة أرض الواقع التردد فائق الدقة الانتقال للذرة السيزيوم 133، ليكون 9192631770 عند المعبر عنها بوحدة هرتز، والتي تساوي الصورة −1 .

الطاقة الكهربائية والالكترونيات

مولدات بخار السيزيوم الحرارية هي أجهزة منخفضة الطاقة تحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كهربائية. في محول الأنبوب المفرغ ثنائي القطب، يعمل السيزيوم على تحييد شحنة الفضاء بالقرب من الكاثود ويعزز تدفق التيار. [50]

السيزيوم مهم أيضًا لخصائصه الضوئية، وتحويل الضوء إلى تدفق الإلكترون. يتم استخدامه في الخلايا الكهروضوئية لأن الكاثودات القائمة على السيزيوم، مثل المركب المعدني K2CsSb، لها جهد عتبة منخفض لانبعاث الإلكترونات . [51] تشتمل مجموعة الأجهزة الضوئية التي تستخدم السيزيوم على أجهزة التعرف الضوئي على الحروف وأنابيب مضاعفة الصور وأنابيب كاميرات الفيديو . [52] [53] ومع ذلك، يمكن استبدال السيزيوم في المواد الحساسة للضوء الجرمانيوم والروبيديوم والسيلينيوم والسيليكون والتيلوريوم والعديد من العناصر الأخرى. [54]

يوديد السيزيوم (CSI)، بروميد (CsBr) وفلوريد السيزيوم يعملون (CSF) بلورات ل وماضة في عدادات التلألؤ تستخدم على نطاق واسع في الفيزياء الاستكشاف والجسيمات المعدنية البحوث للكشف عن أشعة غاما و الأشعة السينية الإشعاع. لكونه عنصرًا ثقيلًا، يوفر السيزيوم قوة إيقاف جيدة مع اكتشاف أفضل. قد توفر مركبات السيزيوم استجابة أسرع (CsF) وتكون أقل استرطابية (CsI).

يستخدم بخار السيزيوم في العديد من أجهزة قياس المغناطيسية الشائعة. [55]

يستخدم العنصر كمعيار داخلي في القياس الطيفي . [56] مثل المعادن القلوية الأخرى، فإن السيزيوم لديه انجذاب كبير للأكسجين ويستخدم كـ " جامع " في الأنابيب المفرغة . [57] وتشمل استخدامات أخرى من المعدن ذات الطاقة العالية وأشعة الليزر، بخار توهج المصابيح، وبخار مقومات . [58]

سوائل الطرد المركزي

تصنع الكثافة العالية لأيون السيزيوم محاليل كلوريد السيزيوم وكبريتات السيزيوم وثلاثي فلورو أسيتات السيزيوم Cs(O2CCF3) مفيدة في البيولوجيا الجزيئية من أجل تنبذ فائق متدرج الكثافة. [59] تُستخدم هذه التقنية بشكل أساسي في عزل الجزيئات الفيروسية والعضيات تحت الخلوية والكسور والأحماض النووية من العينات البيولوجية. [60]

الاستخدامات الكيميائية والطبية

Some fine white powder on a laboratory watch glass
مسحوق كلوريد السيزيوم

تستخدم القليل من التطبيقات الكيميائية السيزيوم. [61] يعزز تعاطي المنشطات بمركبات السيزيوم من فعالية العديد من محفزات أيونات الفلز للتخليق الكيميائي، مثل حمض الأكريليك، والأنثراكينون، وأكسيد الإيثيلين، والميثانول، وأنهيدريد الفثاليك، والستايرين، ومونومرات ميثيل ميثاكريلات، والأوليفينات المختلفة. كما أنها تستخدم في التحويل التحفيزي لثاني أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت في إنتاج حامض الكبريتيك . [62]

يتمتع فلوريد السيزيوم بميزة الاستخدام في الكيمياء العضوية كقاعدة [63] وكمصدر لا مائي لأيون الفلوريد. [64] تحل أملاح السيزيوم في بعض الأحيان محل أملاح البوتاسيوم أو الصوديوم في التخليق العضوي، مثل التدوير، والأسترة، والبلمرة . تم استخدام السيزيوم أيضًا في قياس جرعات الإشعاع بالحرارة (TLD) : عند تعرضه للإشعاع، فإنه يكتسب عيوبًا بلورية، عند تسخينها، تعود بانبعاث ضوء يتناسب مع الجرعة المتلقاة. وبالتالي، فإن قياس نبضة الضوء باستخدام أنبوب مضاعف ضوئي يمكن أن يسمح بتقدير جرعة الإشعاع المتراكمة.

التطبيقات النووية والنظيرية

السيزيوم 137 هو نظير مشع شائع الاستخدام كباعث لأشعة جاما في التطبيقات الصناعية. تشمل مزاياها نصف عمر يبلغ حوالي 30 عامًا، وتوفرها من دورة الوقود النووي، و 137 Ba كمنتج نهائي مستقر. القابلية العالية للذوبان في الماء هي عيب يجعلها غير متوافقة مع مشعات المسابح الكبيرة للأغذية والمستلزمات الطبية. [65] لقد تم استخدامه في الزراعة وعلاج السرطان وتعقيم الطعام وحمأة الصرف الصحي والمعدات الجراحية. [66] [67] تم استخدام النظائر المشعة للسيزيوم في الأجهزة الإشعاعية في المجال الطبي لعلاج أنواع معينة من السرطان، [68] ولكن ظهور بدائل أفضل واستخدام كلوريد السيزيوم القابل للذوبان في الماء في المصادر، مما قد يؤدي إلى تلوث واسع النطاق تدريجيًا ضع بعض مصادر السيزيوم خارج نطاق الاستخدام. [69] [70] تم استخدام السيزيوم 137 في مجموعة متنوعة من مقاييس القياس الصناعية، بما في ذلك مقاييس الرطوبة والكثافة والتسوية والسمك. [71] كما تم استخدامه في أجهزة تسجيل الآبار لقياس كثافة الإلكترون للتكوينات الصخرية، وهو ما يماثل الكثافة الظاهرية للتكوينات. [72]

تم استخدام السيزيوم 137 في الدراسات الهيدرولوجية المماثلة لتلك التي تحتوي على التريتيوم . باعتباره منتجًا مبتكرًا لاختبار القنبلة الانشطارية من الخمسينيات وحتى منتصف الثمانينيات، تم إطلاق السيزيوم 137 في الغلاف الجوي، حيث تم امتصاصه بسهولة في المحلول. يسمح التباين المعروف من سنة إلى أخرى خلال تلك الفترة بالارتباط مع طبقات التربة والرواسب. تم استخدام السيزيوم -134، وبدرجة أقل السيزيوم -135، في الهيدرولوجيا لقياس إنتاج السيزيوم في صناعة الطاقة النووية. في حين أنها أقل انتشارًا من أي من السيزيوم 133 أو السيزيوم 137، فإن هذه النظائر الخيطية تنتج فقط من مصادر بشرية المنشأ. [73]

استخدامات اخرى

Electrons beamed from an electron gun hit and ionize neutral fuel atoms; in a chamber surrounded by magnets, the positive ions are directed toward a negative grid that accelerates them. The force of the engine is created by expelling the ions from the rear at high velocity. On exiting, the positive ions are neutralized from another electron gun, ensuring that neither the ship nor the exhaust is electrically charged and are not attracted.
تم تطوير مخططات الدفع الأيوني الكهروستاتيكي للاستخدام مع وقود السيزيوم أو الزئبق

تم استخدام السيزيوم والزئبق كوقود دافع في المحركات الأيونية المبكرة المصممة لدفع المركبات الفضائية في مهمات طويلة جدًا بين الكواكب أو خارج الكواكب. تأين الوقود بالتلامس مع قطب كهربائي من التنجستن مشحون. لكن التآكل بواسطة السيزيوم على مكونات المركبات الفضائية دفع التطور في اتجاه الوقود الغازي الخامل، مثل الزينون، والتي يسهل التعامل معها في الاختبارات الأرضية وتسبب أضرارًا أقل محتملة للمركبة الفضائية. [74] تم استخدام الزينون في المركبة الفضائية التجريبية ديب سبيس 1 التي تم إطلاقها في عام 1998. [75] [76] ومع ذلك، فقد تم بناء محركات الدفع الكهربائية ذات الانبعاث الميداني والتي تعمل على تسريع أيونات المعادن السائلة مثل السيزيوم. [77]

تستخدم نترات السيزيوم كعامل مؤكسد وملون للألعاب النارية لحرق السيليكون في توهجات الأشعة تحت الحمراء، [78] مثل توهج LUU-19، [79] لأنه يصدر الكثير من ضوءه في طيف الأشعة تحت الحمراء القريبة. [80] ربما تم استخدام مركبات السيزيوم كمضافات وقود لتقليل توقيع الرادار لأعمدة العادم في طائرة استطلاع لوكهيد A-12 CIA. [81] تمت إضافة السيزيوم والروبيديوم كربونات إلى الزجاج لأنها تقلل من التوصيل الكهربائي وتحسن استقرار ومتانة الألياف البصرية وأجهزة الرؤية الليلية. يتم استخدام فلوريد السيزيوم أو فلوريد الألومنيوم السيزيوم في التدفقات المصاغة لنحاس سبائك الألومنيوم التي تحتوي على المغنيسيوم . [82]

تم بحث أنظمة توليد الطاقة المغنطيسية الديناميكية (MHD)، لكنها فشلت في الحصول على قبول واسع النطاق. [83] يعتبر معدن السيزيوم أيضًا بمثابة سائل عامل في مولدات الكهرباء التوربينية ذات دورة رانكين ذات درجة الحرارة العالية. [84]

تم تقييم أملاح السيزيوم على أنها كواشف مضادة للصدمة بعد تناول أدوية الزرنيخ . لكن بسبب تأثيرها على إيقاعات القلب، تقل احتمالية استخدامها مقارنة بأملاح البوتاسيوم أو الروبيديوم. كما تم استخدامها لعلاج الصرع . [85]

يمكن تبريد السيزيوم 133 بالليزر واستخدامه لاستكشاف المشكلات الأساسية والتكنولوجية في فيزياء الكم . يحتوي على طيف رنين فشباخ مناسب بشكل خاص لتمكين دراسات الذرات شديدة البرودة التي تتطلب تفاعلات قابلة للضبط. [86]

مخاطر الصحة والسلامة

سيزيوم
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS02: سهل الاشتعال GHS05: أكّال
وصف الخطر وفق GHS خطر
بيانات الخطر وفق GHS <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH260, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH314
بيانات وقائية وفق GHS <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP223, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP231 + P232, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP280, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP305 + P351 + P338, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP370 + P378, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP422
NFPA 704

4
3
3
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  طالع توثيق القالب

تعتبر مركبات السيزيوم غير المشعة سامة بدرجة معتدلة، ولا يمثل السيزيوم غير المشع خطرًا بيئيًا كبيرًا. نظرًا لأن العمليات الكيميائية الحيوية يمكن أن تخلط وتستبدل السيزيوم بالبوتاسيوم، فإن زيادة السيزيوم يمكن أن تؤدي إلى نقص بوتاسيوم الدم، وعدم انتظام ضربات القلب، والسكتة القلبية الحادة، ولكن هذه الكميات لن تصادف عادةً في المصادر الطبيعية. [87] [88]

متوسط الجرعة المميتة (LD 50 ) لكلوريد السيزيوم في الفئران هو 2.3 غرام لكل كيلوغرام، وهو ما يمكن مقارنته بقيم LD 50 لكلوريد البوتاسيوم وكلوريد الصوديوم . [89] الاستخدام الرئيسي للسيزيوم غير المشع هو فورمات السيزيوم في سوائل حفر البترول لأنه أقل سمية بكثير من البدائل، على الرغم من أنه أكثر تكلفة. [90]

معدن السيزيوم هو أحد العناصر الأكثر تفاعلاً وهو شديد الانفجار في وجود الماء. يتم تسخين غاز الهيدروجين الناتج عن التفاعل بواسطة الطاقة الحرارية المنبعثة في نفس الوقت، مما يتسبب في الاشتعال والانفجار العنيف. يمكن أن يحدث هذا مع معادن قلوية أخرى، لكن السيزيوم قوي جدًا لدرجة أن هذا التفاعل المتفجر يمكن أن يحدث حتى عن طريق الماء البارد. [91]

إنه شديد الاشتعال : درجة حرارة الاشتعال الذاتي للسيزيوم هي −116 °م (−177 °ف)، وهي تشتعل بشكل متفجر في الهواء لتكوين هيدروكسيد السيزيوم وأكاسيد مختلفة. هيدروكسيد السيزيوم قاعدة قوية جدًا، وسوف يتسبب في تآكل الزجاج بسرعة. [92]

النظائر 134 و 137 موجودة في المحيط الحيوي بكميات صغيرة من الأنشطة البشرية، تختلف حسب الموقع. لا يتراكم المشع في الجسم بسهولة مثل نواتج الانشطار الأخرى (مثل اليود المشع و راديوالسترونتيوم). حوالي 10٪ من المشع الممتص يغسل خارج الجسم بسرعة نسبيًا في العرق والبول. أما النسبة المتبقية البالغة 90٪ فلديها نصف عمر بيولوجي يتراوح بين 50 و 150 يومًا. [93] الراديوكيزيوم يتبع البوتاسيوم ويميل إلى التراكم في أنسجة النبات، بما في ذلك الفواكه والخضروات. [94] [95] [96] تتنوع النباتات على نطاق واسع في امتصاص السيزيوم، وفي بعض الأحيان تظهر مقاومة كبيرة له. كما تم توثيقه جيدا أن الفطر من الغابات الملوثة تتراكم المشع (السيزيوم 137) في الفطرية مثل ثمرة البوغية. [97] كان تراكم السيزيوم 137 في البحيرات مصدر قلق كبير بعد كارثة تشيرنوبيل . [98] [99] أظهرت التجارب مع الكلاب أن جرعة واحدة مقدارها 3.8 مليون قرش (140 MBq، 4.1 ميكروغرام من السيزيوم 137) لكل كيلوغرام مميت في غضون ثلاثة أسابيع ؛ [100] الكميات الصغيرة قد تسبب العقم والسرطان. [101] حذرت الوكالة الدولية للطاقة الذرية ومصادر أخرى من أن المواد المشعة مثل السيزيوم 137 يمكن استخدامها في أجهزة التشتت الإشعاعي أو " القنابل القذرة ". [102]

أنظر أيضا

ملحوظات

  1. ^ Bunsen quotes Aulus Gellius Noctes Atticae II, 26 by Nigidius Figulus: Nostris autem veteribus caesia dicts est quae Graecis, ut Nigidus ait, de colore coeli quasi coelia.
Graph of percentage of the radioactive output by each nuclide that form after a nuclear fallout vs. logarithm of time after the incident. In curves of various colours, the predominant source of radiation are depicted in order: Te-132/I-132 for the first five or so days; I-131 for the next five; Ba-140/La-140 briefly; Zr-95/Nb-95 from day 10 until about day 200; and finally Cs-137. Other nuclides producing radioactivity, but not peaking as a major component are Ru, peaking at about 50 days, and Cs-134 at around 600 days.
الجزء من إجمالي جرعة الإشعاع (في الهواء) الذي ساهم به كل نظير تم رسمه مقابل الوقت بعد كارثة تشيرنوبيل . أصبح السيزيوم 137 المصدر الرئيسي للإشعاع بعد حوالي 200 يوم من وقوع الحادث. [103]

المراجع

  1. ^ "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ط. 81st). CRC press. اطلع عليه بتاريخ 2010-09-26.
  2. ^ "IUPAC Periodic Table of Elements". International Union of Pure and Applied Chemistry.
  3. ^ قالب:RedBook2005.
  4. ^ Coghill، Anne M.؛ Garson، Lorrin R.، المحررون (2006). The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information (ط. 3rd). Washington, D.C.: American Chemical Society. ص. 127. ISBN:978-0-8412-3999-9.
  5. ^ Coplen، T. B.؛ Peiser، H. S. (1998). "History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values" (PDF). Pure Appl. Chem. ج. 70 ع. 1: 237–257. DOI:10.1351/pac199870010237. S2CID:96729044.
  6. ^ OED entry for "caesium". Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in New English Dictionary, 1888.
  7. ^ Caesium is the spelling recommended by the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).[3] The American Chemical Society (ACS) has used the spelling cesium since 1921,[4][5] following Webster's New International Dictionary. The element was named after the Latin word caesius, meaning "bluish grey".[6] In medieval and early modern writings caesius was spelled with the ligature æ as cæsius; hence, an alternative but now old-fashioned orthography is cæsium. More spelling explanation at ae/oe vs e.
  8. ^ Along with rubidium 39 °م (102 °ف), francium (estimated at 27 °م [81 °ف]), mercury (−39 °م [−38 °ف]), and gallium (30 °م [86 °ف]); bromine is also liquid at room temperature (melting at −7.2 °م [19.0 °ف]), but it is a halogen and not a metal. Preliminary work with copernicium and flerovium suggests that they are gaseous metals at room temperature.
  9. ^ {{استشهاد ويب| مسار = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf| عنوان =}}
  10. ^ Turekian، K. K.؛ Wedepohl، K. H. (1961). "Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust". Geological Society of America Bulletin. ج. 72 ع. 2: 175–192. Bibcode:1961GSAB...72..175T. DOI:10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2. ISSN:0016-7606.
  11. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  12. ^ Rowland، Simon (4 يوليو 1998). "Cesium as a Raw Material: Occurrence and Uses". Artemis Society International. اطلع عليه بتاريخ 2010-02-15.
  13. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  14. ^ Černý، Petr؛ Simpson، F. M. (1978). "The Tanco Pegmatite at Bernic Lake, Manitoba: X. Pollucite" (PDF). Canadian Mineralogist. ج. 16: 325–333. اطلع عليه بتاريخ 2010-09-26.
  15. ^ Černý، Petr؛ Simpson، F. M. (1978). "The Tanco Pegmatite at Bernic Lake, Manitoba: X. Pollucite" (PDF). Canadian Mineralogist. ج. 16: 325–333. اطلع عليه بتاريخ 2010-09-26.
  16. ^ أ ب ت Polyak، Désirée E. "Cesium" (PDF). U.S. Geological Survey. اطلع عليه بتاريخ 2009-10-17.
  17. ^ Norton، J. J. (1973). "Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals". في Brobst, D. A.؛ Pratt, W. P. (المحررون). United States mineral resources. U.S. Geological Survey Professional. ج. Paper 820. ص. 365–378. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط |accessdate بحاجة لـ |مسار= (مساعدة)، الوسيط |archiveurl= بحاجة لـ |مسار= (مساعدة)، الوسيط غير المعروف |chapterurl= تم تجاهله يقترح استخدام |مسار الفصل= (مساعدة)، وروابط خارجية في |chapterurl= (مساعدة)
  18. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  19. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  20. ^ Burt، R. O. (1993). "Caesium and cesium compounds". Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology (ط. 4th). New York: John Wiley & Sons, Inc. ج. 5. ص. 749–764. ISBN:978-0-471-48494-3.
  21. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  22. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  23. ^ Benton، William؛ Turner، Jim (2000). "Cesium formate fluid succeeds in North Sea HPHT field trials" (PDF). Drilling Contractor ع. May/June: 38–41. اطلع عليه بتاريخ 2010-09-26.
  24. ^ Eagleson, Mary، المحرر (1994). Concise encyclopedia chemistry. Eagleson, Mary. Berlin: de Gruyter. ص. 198. ISBN:978-3-11-011451-5.
  25. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  26. ^ Burt، R. O. (1993). "Caesium and cesium compounds". Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology (ط. 4th). New York: John Wiley & Sons, Inc. ج. 5. ص. 749–764. ISBN:978-0-471-48494-3.
  27. ^ Eagleson, Mary، المحرر (1994). Concise encyclopedia chemistry. Eagleson, Mary. Berlin: de Gruyter. ص. 198. ISBN:978-3-11-011451-5.
  28. ^ Polyak، Désirée E. "Cesium" (PDF). U.S. Geological Survey. اطلع عليه بتاريخ 2009-10-17.
  29. ^ Oxford English Dictionary, 2nd Edition
  30. ^ Kirchhoff، G.؛ Bunsen، R. (1861). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF). Annalen der Physik und Chemie. ج. 189 ع. 7: 337–381. Bibcode:1861AnP...189..337K. DOI:10.1002/andp.18611890702.
  31. ^ Weeks، Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries". Journal of Chemical Education. ج. 9 ع. 8: 1413–1434. Bibcode:1932JChEd...9.1413W. DOI:10.1021/ed009p1413.
  32. ^ Kaner, Richard (2003). "C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium". American Chemical Society. اطلع عليه بتاريخ 2010-02-25.
  33. ^ Kirchhoff، G.؛ Bunsen، R. (1861). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF). Annalen der Physik und Chemie. ج. 189 ع. 7: 337–381. Bibcode:1861AnP...189..337K. DOI:10.1002/andp.18611890702.
  34. ^ أ ب Kirchhoff، G.؛ Bunsen، R. (1861). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF). Annalen der Physik und Chemie. ج. 189 ع. 7: 337–381. Bibcode:1861AnP...189..337K. DOI:10.1002/andp.18611890702.
  35. ^ Zsigmondy، Richard (2007). Colloids and the Ultra Microscope. Read books. ص. 69. ISBN:978-1-4067-5938-9.
  36. ^ Weeks، Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries". Journal of Chemical Education. ج. 9 ع. 8: 1413–1434. Bibcode:1932JChEd...9.1413W. DOI:10.1021/ed009p1413.
  37. ^ Setterberg، Carl (1882). "Ueber die Darstellung von Rubidium- und Cäsiumverbindungen und über die Gewinnung der Metalle selbst". Justus Liebig's Annalen der Chemie. ج. 211: 100–116. DOI:10.1002/jlac.18822110105.
  38. ^ Strod، A. J. (1957). "Cesium—A new industrial metal". American Ceramic Bulletin. ج. 36 ع. 6: 212–213.
  39. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  40. ^ "Cesium Atoms at Work". Time Service Department—U.S. Naval Observatory—Department of the Navy. مؤرشف من الأصل في 2015-02-23. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-20.
  41. ^ أ ب Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  42. ^ أ ب {{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}: استشهاد فارغ! (مساعدة)
  43. ^ Flatern، Rick (2001). "Keeping cool in the HPHT environment". Offshore Engineer ع. February: 33–37.
  44. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  45. ^ Essen، L.؛ Parry، J. V. L. (1955). "An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator". Nature. ج. 176 ع. 4476: 280–282. Bibcode:1955Natur.176..280E. DOI:10.1038/176280a0.
  46. ^ "Cesium Atoms at Work". Time Service Department—U.S. Naval Observatory—Department of the Navy. مؤرشف من الأصل في 2015-02-23. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-20.
  47. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  48. ^ Markowitz، W.؛ Hall، R.؛ Essen، L.؛ Parry، J. (1958). "Frequency of Cesium in Terms of Ephemeris Time". Physical Review Letters. ج. 1 ع. 3: 105–107. Bibcode:1958PhRvL...1..105M. DOI:10.1103/PhysRevLett.1.105.
  49. ^ Reel، Monte (22 يوليو 2003). "Where timing truly is everything". The Washington Post. ص. B1. مؤرشف من الأصل في 2013-04-29. اطلع عليه بتاريخ 2010-01-26.
  50. ^ Rasor، Ned S.؛ Warner، Charles (سبتمبر 1964). "Correlation of Emission Processes for Adsorbed Alkali Films on Metal Surfaces". Journal of Applied Physics. ج. 35 ع. 9: 2589–2600. Bibcode:1964JAP....35.2589R. DOI:10.1063/1.1713806.
  51. ^ "Cesium Supplier & Technical Information". American Elements. اطلع عليه بتاريخ 2010-01-25.
  52. ^ Smedley، John؛ Rao، Triveni؛ Wang، Erdong (2009). "K2CsSb Cathode Development". AIP Conference Proceedings. ج. 1149 ع. 1: 1062–1066. Bibcode:2009AIPC.1149.1062S. DOI:10.1063/1.3215593.
  53. ^ Görlich، P. (1936). "Über zusammengesetzte, durchsichtige Photokathoden". Zeitschrift für Physik. ج. 101 ع. 5–6: 335–342. Bibcode:1936ZPhy..101..335G. DOI:10.1007/BF01342330.
  54. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  55. ^ Groeger، S.؛ Pazgalev، A. S.؛ Weis، A. (2005). "Comparison of discharge lamp and laser pumped cesium magnetometers". Applied Physics B. ج. 80 ع. 6: 645–654. arXiv:physics/0412011. Bibcode:2005ApPhB..80..645G. DOI:10.1007/s00340-005-1773-x.
  56. ^ Haven، Mary C.؛ Tetrault، Gregory A.؛ Schenken، Jerald R. (1994). "Internal Standards". Laboratory instrumentation. New York: John Wiley and Sons. ص. 108. ISBN:978-0-471-28572-4. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف |chapterurl= تم تجاهله يقترح استخدام |مسار الفصل= (مساعدة) وروابط خارجية في |chapterurl= (مساعدة)
  57. ^ McGee، James D. (1969). Photo-electronic image devices: proceedings of the fourth symposium held at Imperial College, London, September 16–20, 1968. Academic Press. ج. 1. ص. 391. ISBN:978-0-12-014528-7.
  58. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  59. ^ Manfred Bick, Horst Prinz, "Cesium and Cesium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. دُوِي:10.1002/14356007.a06_153.
  60. ^ Desai, Mohamed A.، المحرر (2000). "Gradient Materials". Downstream processing methods. Totowa, N.J.: Humana Press. ص. 61–62. ISBN:978-0-89603-564-5. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف |chapterurl= تم تجاهله يقترح استخدام |مسار الفصل= (مساعدة) وروابط خارجية في |chapterurl= (مساعدة)
  61. ^ Burt، R. O. (1993). "Cesium and cesium compounds". Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology (ط. 4th). New York: John Wiley & Sons. ج. 5. ص. 759. ISBN:978-0-471-15158-6.
  62. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  63. ^ Greenwood، N. N.؛ Earnshaw، A. (1984). Chemistry of the Elements. Oxford, UK: Pergamon Press. ISBN:978-0-08-022057-4.
  64. ^ Friestad, Gregory K.; Branchaud, Bruce P.; Navarrini, Walter and Sansotera, Maurizio (2007) "Cesium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons. دُوِي:10.1002/047084289X.rc050.pub2
  65. ^ Okumura، Takeshi (21 أكتوبر 2003). "The material flow of radioactive cesium-137 in the U.S. 2000" (PDF). United States Environmental Protection Agency. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-07-20. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-20.
  66. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  67. ^ Jensen، N. L. (1985). "Cesium". Mineral facts and problems. U.S. Bureau of Mines. ج. Bulletin 675. ص. 133–138.
  68. ^ "IsoRay's Cesium-131 Medical Isotope Used In Milestone Procedure Treating Eye Cancers At Tufts-New England Medical Center". Medical News Today. 17 ديسمبر 2007. اطلع عليه بتاريخ 2010-02-15.
  69. ^ Bentel، Gunilla Carleson (1996). "Caesium-137 Machines". Radiation therapy planning. McGraw-Hill Professional. ص. 22–23. ISBN:978-0-07-005115-7. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط |accessdate بحاجة لـ |مسار= (مساعدة)، الوسيط غير المعروف |chapterurl= تم تجاهله يقترح استخدام |مسار الفصل= (مساعدة)، وروابط خارجية في |chapterurl= (مساعدة)
  70. ^ National Research Council (U.S.). Committee on Radiation Source Use and Replacement (2008). Radiation source use and replacement: abbreviated version. National Academies Press. ISBN:978-0-309-11014-3.
  71. ^ Loxton, R.؛ Pope, P.، المحررون (1995). "Level and density measurement using non-contact nuclear gauges". Instrumentation : A Reader. London: Chapman & Hall. ص. 82–85. ISBN:978-0-412-53400-3. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف |chapterurl= تم تجاهله يقترح استخدام |مسار الفصل= (مساعدة) وروابط خارجية في |chapterurl= (مساعدة)
  72. ^ Timur، A.؛ Toksoz، M. N. (1985). "Downhole Geophysical Logging". Annual Review of Earth and Planetary Sciences. ج. 13: 315–344. Bibcode:1985AREPS..13..315T. DOI:10.1146/annurev.ea.13.050185.001531.
  73. ^ Kendall، Carol. "Isotope Tracers Project – Resources on Isotopes – Cesium". National Research Program – U.S. Geological Survey. اطلع عليه بتاريخ 2010-01-25.
  74. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  75. ^ Marcucci، M. G.؛ Polk، J. E. (2000). "NSTAR Xenon Ion Thruster on Deep Space 1: Ground and flight tests (invited)". Review of Scientific Instruments. ج. 71 ع. 3: 1389–1400. Bibcode:2000RScI...71.1389M. DOI:10.1063/1.1150468.
  76. ^ Sovey، James S.؛ Rawlin، Vincent K.؛ Patterson، Michael J. "A Synopsis of Ion Propulsion Development Projects in the United States: SERT I to Deep Space I" (PDF). NASA. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2009-06-29. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-12.
  77. ^ {{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}: استشهاد فارغ! (مساعدة)
  78. ^ "Infrared illumination compositions and articles containing the same". United States Patent 6230628. Freepatentsonline.com. اطلع عليه بتاريخ 2010-01-25.
  79. ^ "LUU-19 Flare". Federation of American Scientists. 23 أبريل 2000. مؤرشف من الأصل في 2010-08-06. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-12.
  80. ^ Charrier، E.؛ Charsley، E. L.؛ Laye، P. G.؛ Markham، H. M.؛ Berger، B.؛ Griffiths، T. T. (2006). "Determination of the temperature and enthalpy of the solid–solid phase transition of caesium nitrate by differential scanning calorimetry". Thermochimica Acta. ج. 445: 36–39. DOI:10.1016/j.tca.2006.04.002.
  81. ^ Crickmore، Paul F. (2000). Lockheed SR-71: the secret missions exposed. Osprey. ص. 47. ISBN:978-1-84176-098-8.
  82. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  83. ^ National Research Council (U.S.) (2001). Energy research at DOE—Was it worth it?. National Academy Press. ص. 190–194. DOI:10.17226/10165. ISBN:978-0-309-07448-3. اطلع عليه بتاريخ 2010-09-26.
  84. ^ Roskill Information Services (1984). Economics of Caesium and Rubidium (Reports on Metals & Minerals). London, United Kingdom: Roskill Information Services. ص. 51. ISBN:978-0-86214-250-6.
  85. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  86. ^ Chin، Cheng؛ Grimm، Rudolf؛ Julienne، Paul؛ Tiesinga، Eite (29 أبريل 2010). "Feshbach resonances in ultracold gases". Reviews of Modern Physics. ج. 82 ع. 2: 1225–1286. arXiv:0812.1496. Bibcode:2010RvMP...82.1225C. DOI:10.1103/RevModPhys.82.1225.
  87. ^ Melnikov، P.؛ Zanoni، L. Z. (يونيو 2010). "Clinical effects of cesium intake". Biological Trace Element Research. ج. 135 ع. 1–3: 1–9. DOI:10.1007/s12011-009-8486-7. PMID:19655100.
  88. ^ Pinsky، Carl؛ Bose، Ranjan؛ Taylor، J. R.؛ McKee، Jasper؛ Lapointe، Claude؛ Birchall، James (1981). "Cesium in mammals: Acute toxicity, organ changes and tissue accumulation". Journal of Environmental Science and Health, Part A. ج. 16 ع. 5: 549–567. DOI:10.1080/10934528109375003.
  89. ^ Johnson، Garland T.؛ Lewis، Trent R.؛ Wagner، D. Wagner (1975). "Acute toxicity of cesium and rubidium compounds". Toxicology and Applied Pharmacology. ج. 32 ع. 2: 239–245. DOI:10.1016/0041-008X(75)90216-1. PMID:1154391.
  90. ^ {{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}: استشهاد فارغ! (مساعدة)
  91. ^ Butterman، William C.؛ Brooks، William E.؛ Reese Jr.، Robert G. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-02-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-12-27.
  92. ^ "Chemical Data – Caesium – Cs". Royal Society of Chemistry. اطلع عليه بتاريخ 2010-09-27.
  93. ^ Rundo، J. (1964). "A Survey of the Metabolism of Caesium in Man". British Journal of Radiology. ج. 37 ع. 434: 108–114. DOI:10.1259/0007-1285-37-434-108. PMID:14120787.
  94. ^ Nishita، H.؛ Dixon، D.؛ Larson، K. H. (1962). "Accumulation of Cs and K and growth of bean plants in nutrient solution and soils". Plant and Soil. ج. 17 ع. 2: 221–242. DOI:10.1007/BF01376226.
  95. ^ Avery، S. (1996). "Fate of caesium in the environment: Distribution between the abiotic and biotic components of aquatic and terrestrial ecosystems". Journal of Environmental Radioactivity. ج. 30 ع. 2: 139–171. DOI:10.1016/0265-931X(96)89276-9.
  96. ^ Salbu، Brit؛ Østby، Georg؛ Garmo، Torstein H.؛ Hove، Knut (1992). "Availability of caesium isotopes in vegetation estimated from incubation and extraction experiments". Analyst. ج. 117 ع. 3: 487–491. Bibcode:1992Ana...117..487S. DOI:10.1039/AN9921700487. PMID:1580386.
  97. ^ Vinichuk، M. (2010). "Accumulation of potassium, rubidium and caesium (133Cs and 137Cs) in various fractions of soil and fungi in a Swedish forest". Science of the Total Environment. ج. 408 ع. 12: 2543–2548. Bibcode:2010ScTEn.408.2543V. DOI:10.1016/j.scitotenv.2010.02.024. PMID:20334900.
  98. ^ Smith، Jim T.؛ Beresford، Nicholas A. (2005). Chernobyl: Catastrophe and Consequences. Berlin: Springer. ISBN:978-3-540-23866-9.
  99. ^ Eremeev، V. N.؛ Chudinovskikh، T. V.؛ Batrakov، G. F.؛ Ivanova، T. M. (1991). "Radioactive isotopes of caesium in the waters and near-water atmospheric layer of the Black Sea". Physical Oceanography. ج. 2 ع. 1: 57–64. DOI:10.1007/BF02197418.
  100. ^ Redman، H. C.؛ McClellan، R. O.؛ Jones، R. K.؛ Boecker، B. B.؛ Chiffelle، T. L.؛ Pickrell، J. A.؛ Rypka، E. W. (1972). "Toxicity of 137-CsCl in the Beagle. Early Biological Effects". Radiation Research. ج. 50 ع. 3: 629–648. Bibcode:1972RadR...50..629R. DOI:10.2307/3573559. JSTOR:3573559. PMID:5030090.
  101. ^ "Chinese 'find' radioactive ball". BBC News. 27 مارس 2009. اطلع عليه بتاريخ 2010-01-25.
  102. ^ Charbonneau، Louis (12 مارس 2003). "IAEA director warns of 'dirty bomb' risk". The Washington Post. Reuters. ص. A15. مؤرشف من الأصل في 2008-12-05. اطلع عليه بتاريخ 2010-04-28.
  103. ^ Data from The Radiochemical Manual and Wilson, B. J. (1966) The Radiochemical Manual (2nd ed.

روابط خارجية


مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=سيزيوم&oldid=56256242»