حمض الكبريتيك
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| حمض الكبريتيك | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| معلومات عامة | |
| الاسم النظامي | حمض الكبريتيك |
| أسماء أخرى | حمض الكبريت، زيت الزاج |
| الصيغة الجزيئية | H2SO4 |
| رقم CAS | [7664-93-9] |
| الخواص | |
| الكتلة المولية | 98.078 غ/مول |
| المظهر | سائل عديم اللون |
| الكثافة | 1.84 غ/سم3 سائل |
| الانحلالية في الماء | يمتزج مع الماء بكافة النسب
بشكل ناشر للحرارة |
| درجة الانصهار | 10 °س |
| درجة الغليان | 290 °س |
| اللزوجة | 26.7 سنتي بواز عند 20°س |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | R35 |
| تحذيرات وقائية | S1/2, S26, S30, S45 |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
حمض الكبريتيك (أو حمض الكبريت) H2SO4 هو حمض معدنى قوي. يذوب في الماء بجميع التراكيز. يعرف أيضاً بزيت الزاج وهو الاسم الذي اطلق عليه من قبل كيميائي القرن الثامن جابر بن حيان، والذي قام باكتشافه بنفسه. الاستخدامات الأساسية تتضمن معالجة المعادن الخام، صناعة الأسمدة، تكرير الزيوت، معالجة المياه المبددة، والتخليق الكيميائي. الكثير من البروتينات تتكون من أحماض أمينية تحتوى على الكبريت (مثل السيستئين والميثيونين) والتى تنتج حمض الكبريتيك عند تمثيل الجسم لها.
محتويات |
[عدل] الخواص الفيزيائية
[عدل] أشكال حمض الكبريتيك
بالرغم من إمكانية تحضير حمض الكبريتيك بتركيز 100% إلا أنه يفقد SO3 عند درجة الغليان ويعطي حمض تركيزه 98.3% ينحل في الماء ناشرا كمية كبيرة من الحرارة نتيجة للتميه لذلك ينصح بالحذر عند تمديد الحمض وذلك بصب الحمض فوق الماء وليس العكس لأنه شره جدا للماء لذلك يستعمل في تجفيف الغازات الرطبة كما يخرب المواد العضوية والخلايا الحية لسحبه الماء منها.يعد حمض الكبريت من أوائل الأحماض التي تم التعرف عليها ، حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي ، وعرفته أوروبا في القرنين الرابع والخامس عشر .
أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج ( Oil of Vitroil ) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر ( كبريتات الحديدوز المائية ) ، والكبريتات الأخرى المشابهة له. حمض الكبريتيك سائل عديم اللون.زيتي القوام لا رائحة له عندما يكون نقياً ، إلا أنه يعطي أحياناً رائحة غاز ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) عند وجود هذا الغاز بنسبة عالية أثناء تحضير الحمض . كما يتميز حامض الكبريتيك المركز بأنه موصل للتيار الكهربائي يتجمد حمض الكبريتيك عند درجة حرارة 10 درجة مئوية ، بينما يغلي حامض الكبريتيك المركز (100 % وزناً ) عند درجة حرارة 330 درجة مئوية محرراً ثالث أكسيد الكبريت . تبلغ كثافة حامض الكبريتيك 1.84 جم / ملل
[عدل] الخواص الكيميائية
تختلف الخواص الكيميائية لحمض الطبريت حسب التركيز. فحمض الكبريت الممدد يتفاعل مباشرة مع المعادن الواقعة قبل الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيماوي (الإزاحة) معطيا كبريتات المعدن ومطلقا الهيدروجين أما المعادن التي تقع بعد الهيدروجين مثل النحاس والفضة فلا يتفاعل معها إلا بدخول مؤكسد قوي مثل حمض الآزوت ولا يتفاعل أبدا مع الذهب والبلاتين.
أما حمض الكبريت المركز فيتفاعل مع جميع المعادن الواقعة قبل وبعد الهيدروجين في سلسلة الإزاحة ويعطي كبريتات المعدن وثنائي أكسيد الكبريت والماء . كما يتفاعل الحمض المركز مع اللامعادن معطيا ثنائي أكسيد الكبريت وأكسيد اللامعدن والماء. يعود السبب في ذلك أن حمض الكبريت المركز والساخن له خواص مؤكسدة حيث يتلقى الإلكترونات من العنصر المختزل (المرجع) في تفاعل أكسدة-إرجاع على الشكل:[1]
- 2H2SO4 + 2e− → SO42− + 2 H2 O + SO2
[عدل] الجوانب البيئية
يعتبر حمض الكبريتيك من مكونات الأمطار الحمضية ، حيث يتكون من من أكسدة الأكسجين الجوي لثاني أكسيد الكبريت في وجود الماء. (أكسدة حمض الكبريتوز ). ثاني أكسيد الكبريت هو الناتج الأساسي لعمليات حرق الكبريت أو أحد أنواع الوقود الذي يحتوي على الكبريت مثل الفحم والزيت.
[عدل] إستخدامات حمض الكبريتيك
حمض الكبريتيك شديد الأهمية ، لدرجة أنه يقاس تقدم الأمم بحجم إنتاجها لحمض الكبريتيك ويعطي مؤشراً جيداً[2]. الاستخدام الرئيسي(60% من العالم كله) لحمض الكبريتيك يكون في "الطريقة المبتلة" لإنتاج حمض الفوسفوريك ، الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية ، وكذالك فوسفات ثلاثي الصوديوم المستخدم في صناعة المنظفات.
[عدل] مراجع
- ^ http://www.chm.bris.ac.uk/motm/h2so4/h2so4c.htm
- ^ Chenier, Philip J. Survey of Industrial Chemistry, pp 45-57. John Wiley & Sons, New York, 1987. ISBN 0-471-01077-4.
