أكسيد الروبيديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
أكسيد الروبيديوم
أكسيد الروبيديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Rubidium oxide

أسماء أخرى

Rubidium(I) oxide
Dirubidium oxide

المعرفات
رقم CAS 18088-11-4 ☑Y
بوب كيم (PubChem) 10154361
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Rb+].[O-2].[Rb+]

  • 1S/O.2Rb/q-2;2*+1
    Key: YIONJVUULJNSMK-UHFFFAOYSA-N

الخواص
الصيغة الجزيئية Rb2O
الكتلة المولية 186.94 غ/مول
المظهر صلب أصفر
الكثافة 4غ /سم3
نقطة الانصهار >500 °C
الذوبانية في الماء يتفاعل
قابلية مغناطيسية +1527.0·10−6 سم3/مول
المخاطر
مخاطر أكال، يتفاعل بعنف مع الماء
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
 
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الروبيديوم هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية Rb2O. يعتبر أكسيد الروبيديوم شديد التفاعل مع الماء، وبالتالي لا يُتوقع حدوثه بشكل طبيعي. غالبًا ما يتم حساب محتوى الروبيديوم في المعادن وتقديره من حيث Rb2O. في الواقع، يوجد الروبيديوم عادةً كمكوّن (شائبة في) سيليكات أو ألومينوسيليكات.

الخصائص[عدل]

أكسيد الروبيديوم هي مادة صلبة صفراء اللون. أما ألوان أنواعه ذات الصلة فهي Na2O عديمة اللون و K2O شاحب أصفر، و Cs2O برتقالي.

تتبلور أكاسيد الفلزات القلوية في هيكل مضاد للفلوريت. في الشكل المضاد للفلوريت، تنعكس مواضع الأنيونات والكاتيونات بالنسبة لمواضعها في CaF2، مع إحداثيات 4 لأيونات الروبيديوم (رباعي السطوح) وأيونات الأكسيد 8 (مكعب)

.[1]

الخصائص[عدل]

مثل أكاسيد الفلزات القلوية الأخرى ، يعتبر Rb2O قاعدة قوية. وهكذا ، يتفاعل Rb2O طاردًا للحرارة مع الماء لتكوين هيدروكسيد الروبيديوم.

Rb2O+ H2O → 2 RbOH

لذلك هو رد فعل Rb2O تجاه الماء الذي يعتبر استرطابيا. عند التسخين ، يتفاعل Rb2O مع الهيدروجين إلى هيدروكسيد الروبيديوم وهيدريد الروبيديوم:[2]

Rb2O + H2 → RbOH + RbH

التركيب[عدل]

للاستخدام المختبري ، يستخدم RbOH عادةً بدلاً من الأكسيد. يمكن شراء RbOH مقابل كاليفورنيا. 5 دولارات أمريكية / غرام (2006). يعتبر الهيدروكسيد أكثر فائدة وأقل تفاعلًا مع رطوبة الغلاف الجوي وأقل تكلفة من الأكسيد.

بالنسبة لمعظم أكاسيد الفلزات القلوية[3] ، فإن أفضل تخليق لـ Rb2O لا يستلزم أكسدة المعدن ولكن تقليل النترات اللامائية:

10Rb + 2 RbNO3 → 6 Rb2O + N2

نموذجي لهيدروكسيدات الفلزات القلوية، لا يمكن تجفيف RbOH إلى أكسيد. بدلاً من ذلك ، يمكن أن يتحلل الهيدروكسيد إلى أكسيد (عن طريق تقليل أيون الهيدروجين) باستخدام معدن Rb:

2Rb + 2 RbOH → 2 Rb2O + H2

يتفاعل Rb المعدني مع O2 ، كما يتضح من ميله للتلطيخ السريع في الهواء. تكون عملية التلوين ملونة نسبيًا حيث تتم عبر Rb6O ذي اللون البرونزي و Rb9O2 ذو اللون النحاسي.[4] تشتمل الأكاسيد الفرعية للروبيديوم التي تميزت بعلم البلورات بالأشعة السينية على Rb9O2 و Rb6O ، بالإضافة إلى الأكاسيد الفرعية المختلطة Cs-Rb Cs11O3Rbn (n = 1، 2، 3).[5]

المنتج النهائي لأكسجة Rb هو أساسًا RbO2، فوق أكسيد الروبيديوم:

Rb + O2 → RbO2

يمكن بعد ذلك اختزال هذا الفائق إلى Rb2O باستخدام معدن الروبيديوم الزائد:

3Rb + RbO2 → 2 Rb2O

المراجع[عدل]

  1. ^ Wells، Alexander Frank؛ Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry (ط. 978-0-19-855370-0). Oxford: Clarendon Press.
  2. ^ Nechamkin، Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. ص. 34. مؤرشف من الأصل في 2022-04-13.
  3. ^ A.F.؛ Wiberg، E. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press.
  4. ^ A.F.؛ Wiberg، E. (2001). Inorganic Chemistry (ط. 978-0-12-352651-9). San Diego: Academic Press.
  5. ^ Simon، A. (1997). "Group 1 and 2 suboxides and subnitrides — Metals with atomic size holes and tunnels". Coordination Chemistry Reviews. ج. 163. ص. 253–270. doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1. {{استشهاد بخبر}}: الوسيط |مؤلف1= و|مؤلف-الأخير1= تكرر أكثر من مرة (مساعدة)