أكسيد الروثينيوم الرباعي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أكسيد الروثينيوم الرباعي[1]
أكسيد الروثينيوم الرباعي

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد الروثينيوم الرباعي

أسماء أخرى

ثنائي أكسيد الروثينيوم

المعرفات
رقم CAS 12036-10-1

بوب كيم 82848  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 74760  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 234-840-6  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.031.660  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 531338  تعديل قيمة خاصية رقم قاعدة البيانات الألمانية عن المواد الخطرة (P679) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية RuO2
الكتلة المولية 133.07 غ/مول
المظهر صلب أسود
الكثافة 6.97 غ/سم3
نقطة الانصهار 1200 °س يتسامى
الذوبانية في الماء غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الروثينيوم الرباعي أو ثنائي أكسيد الروثينيوم مركب كيميائي له الصيغة RuO2 ويكون على شكل بلورات سوداء. وهو أحد أكاسيد الروثينيوم. يمكن أن يوجد المركب على شكل هيدرات زرقاء اللون.

الخصائص[عدل]

التحضير[عدل]

يمكن لأكسيد الروثينيوم الرباعي أن يحضّر بعدة طرق من بينها إجراء ترسيب كيميائي للبخار وذلك من مركبات روثينيوم متطايرة مناسبة.[5] أو بالتحلل الحراري لهاليدات الروثينيوم مثل كلوريد الروثينيوم الثلاثي على ركازة ساخنة بوجود الأكسجين.[6]

يمكن استخدام الطلي الكهربائي لتحضير RuO2 وذلك بإجراء العملية على محاليل لكلوريد الروثينيوم الثلاثي وباستخدام البلاتين كمسرى مقابل وAg/AgCl كمسرى مرجعي.[7]

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم أكسيد الروثينيوم الرباعي في تغطية مساري التيتانيوم المستخدمة لإنتاج الكلور بالتحليل الكهربائي، كما يستخدم في تحضير المقاومات والدارات المتكاملة.[8][9]
  • يمكن استخدام أكسيد الروثينيوم الرباعي كحفّاز في طريقة فيشر-تروبش، إلا أن الأكسيد يجب أن يكون حاوياً على نسبة من الهيدرات (جزيئات ماء في بنيته البلورية) ولكن ليس بشكل كامل.[10]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa
  2. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/82848 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : Ruthenium dioxide — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ Wyckoff, R.W.G.. Crystal Structures, Vol. 1. Interscience, John Wiley & Sons: 1963.
  4. ^ Wells, A.F. (1975), Structural Inorganic Chemistry (4th ed.), Oxford: Clarendon Press
  5. ^ Pizzini, S.; Buzzancae, g.; Mat. Res. Bull., 1972, 7, 449-462.
  6. ^ Schafer, H., Z.an.allg. Chem. 1963, 319, 327
  7. ^ Leea, Se-Hee; Liu, Ping.; Solid State Ionics 2003, 165, 217-221.
  8. ^ De Nora,O.; Chem. Eng. Techn., 1970, 42, 222.
  9. ^ Iles, G.S.; Platinum Met. Rev., 1967,11,126.
  10. ^ Mills, A.; Davies, H.; Inorganica. Chimica. Acta., 1991, 189, 149-155