أكسيد النحاس الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أكسيد النحاس الثنائي
صورة معبرة عن أكسيد النحاس الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد النحاس الثنائي

أسماء أخرى

ثاني أكسيد النحاس

المعرفات
رقم CAS 1317-38-0
رقم RTECS GL7900000   تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CuO[1]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 79.545 غ/مول
المظهر مسحوق أسود
الكثافة 6.31 غ/سم3
نقطة الانصهار 1326 °س
الذوبانية في الماء غير منحل
الذوبانية <-- g/100 ml (?°C)
المخاطر
ترميز المخاطر
ملوث للبيئة N مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuO، ويكون على شكل مسحوق أسود.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

  • يحضر أكسد النحاس الثنائي بتسخين فلز النحاس حتى الاحمرار عند درجة حرارة تراوح 800°س، ثم بتمرير الهواء على الفلز المحمر (أكسدة هوائية) حسب المعادلة:
Cu + 1/2 O2 → CuO

يمكن تحضيره أيضاً من ترسيب هيدروكسيد النحاس الثنائي من تفاعل كبريتات النحاس مع الصود الكاوي (هيدروكسيد الصوديوم)، ثم بتسخيه في المحلول الناتج حتى الغليان فيترسب أكسيد النحاس الثنائي الأسود.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 → CuO + H2O

يحصل على أنقى شكل من أكسيد النحاس الثنائي بالتفكك الحراري لنترات النحاس.

يحضر أيضاً من عملية التحليل الكهربائي للماء بواسطة أقطاب من النحاس حيث عند عملية التحليل الكهربائي يتكون مسحوق غير ذواب من هيدروكسيد النحاس وعند ارتفاع درجة حرارة المحلول الالكتروليتي أكبر من 40 درجة مئوية تتفكك هيدروكسيد النحاس ليتكون برادة سوداء من اكسيد النحاس الثنائي حسب المعادلة التالية :

Cu(OH)2 + H2O → CuO + 2H2O

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: 164827 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — رخصة: محتوى حر