ثنائي أكسيد التيلوريوم
| ثنائي أكسيد التيلوريوم | |
|---|---|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | O₂Te[1] |
| الكثافة | 5.67 غرام لكل سنتيمتر مكعب |
| نقطة الانصهار | 733 درجة حرارة مئوية |
| نقطة الغليان | 1257 درجة حرارة مئوية |
| المعرفات | |
| CAS | 7446-07-3 |
| بوب كيم | 62638 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
ثنائي أكسيد التيلوريوم (TeO2) هو أكسيد صلب من التيلوريوم. يوجد بشكلين مختلفين، معدن التيلوريت أصفر اللون، β-TeO 2، ومركب صناعي عديم اللون (باراتيلوريت)، α-TeO 2.[2][3]
تحضير[عدل]
يحضر باراتيلوريت، α-TeO 2، عن طريق تفاعل التيلوريوم مع O2:[2]
- Te + O2 → TeO2
الخواص الكيميائية[عدل]
قليل الذوبان في الماء وقابل للذوبان في الأحماض القوية وهيدروكسيدات الفلزات القلوية.[4] وهو مادة مذبذبة وبالتالي يمكن أن تعمل كحمض أو كقاعدة اعتمادًا على المحلول الموجود فيها.[5] ويتفاعل مع الأحماض لتكوين أملاح التيلوريوم والقواعد لتكوين التيلوريت. يمكن أن يتأكسد إلى حمض التيلوريك أو تيلورات.
الأمان[عدل]
يؤدي التعرض لمركبات التيلوريوم إلى ظهور رائحة تشبه رائحة الثوم أثناء الزفير، بسبب تكوين ثنائي إيثيل تيلورايد.[6]
المراجع[عدل]
- ^ أ ب ت ث TELLURIUM DIOXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ أ ب Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ص. 911. ISBN:0-08-022057-6.
- ^ W.R.McWhinnie (1995) Tellurium - Inorganic chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed.
- ^ Mary Eagleson (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin: Walter de Gruyter. ص. 1081. ISBN:3-11-011451-8.
- ^ K. W. Bagnall (1966). The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium. London: Elsevier. ص. 59–60. ISBN:0-08-018855-9.
- ^ Atta-ur-Rahman (2008). Studies in Natural Products Chemistry, Volume 35. Elsevier. ص. 905. ISBN:978-0-444-53181-0. مؤرشف من الأصل في 2019-11-09.
