انتقل إلى المحتوى

أكسيد الزنك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
أكسيد الزنك
أكسيد الزنك
أكسيد الزنك
أسماء أخرى

أبيض الزنك
قلامينا

المعرفات
رقم CAS 1314-13-2?
بوب كيم (PubChem) 14806
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
الخواص
الصيغة الجزيئية ZnO
الكتلة المولية 81.408 غ/مول
المظهر صلب أبيض
الرائحة بدون رائحة
الكثافة 5.606 غ/سم3
نقطة الانصهار 1975 °م (يتحلل)
نقطة الغليان 2360 °م
الذوبانية في الماء .00016 g/100 مل (30 °م)
معامل الانكسار (nD) 2.0041
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −348.0 kJ/mol
إنتروبيا مولية قياسية So298 43.9 J K−1 mol−1
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0208
فهرس المفوضية الأوروبية 030-013-00-7
ترميز المخاطر
خطر على البيئة (N)
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

1
2
0
W
نقطة الوميض 1436 °C
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى كبريتيد الزنك
سيلينيد الزنك
تيلوريد الزنك
كتيونات أخرى أكسيد الكادميوم
أكسيد الزئبق الثنائي
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الزنك هو مركب لاعضوي صيغته الكيميائية ZnO؛ وهو على شكل مسحوق أبيض، غير ذواب تقريبا في الماء. يستخدم هذا المسحوق على نحو واسع كمادة مضافة إلى العديد من المواد المنتجات بما فيها اللدائن، والسيراميك، والزجاج، والأسمنت، والمطاط (إطارات السيارات)، ومواد التزليق، والمراهم، والمواد السادة، والخضب، والأغذية (كمصدر للتغذية بعنصر الزنك)، والبطاريات الكهربائية، ومؤخرات الحريق، وبالنسبة للطلاء يحد من استخدامه في الدهانات الصناعية لتفاعله مع الحموضة التي قد توجد في وسط الدهان ،ومن مميزاته أنه يساعد طبقة الدهان على الاحتفاظ بلونها ومقاومة أشعة الشمس والاصفرار وكذلك يخلصها من التلصق كما أنه يمنع تآكل الأسطح الحديدية. يتوفر أكسيد الزنك في القشرة الأرضية كفلز الزنكيت وهو أكسيد الزنك الأحمر، ولكن معظم أكسيد الزنك المستخدم تجاريا يصنع تركيبيا. على مستوى التراكيب النانوية يمثل اوكسيد الزنك بما يسمى بالورتزويدات.[3] تستخدم تراكيب اوكسيد الزنك النانوية في الدوائر الالكترونية و كمتحسس للغازات.[4]

روابط خارجية

[عدل]

المراجع

[عدل]
  1. ^ ا ب ج ZINC OXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ Abdulsattar، Mudar Ahmed (1 سبتمبر 2015). "Capped ZnO (3,0) nanotubes as building blocks of bare and H passivated wurtzite ZnO nanocrystals". Superlattices and Microstructures. ج. 85: 813–819. DOI:10.1016/j.spmi.2015.07.015. مؤرشف من الأصل في 2019-12-08.
  4. ^ Abdulsattar, Mudar Ahmed (1 Apr 2017). "Chlorine gas reaction with ZnO wurtzoid nanocrystals as a function of temperature: a DFT study". Journal of Molecular Modeling (بالإنجليزية). 23 (4): 125. DOI:10.1007/s00894-017-3309-9. ISSN:1610-2940. Archived from the original on 2018-06-05.