ماء ثقيل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
Applications-development current.svg
هذه المقالة قيد التطوير. إذا كان لديك أي استفسار أو تساؤل، فضلًا ضعه في صفحة نقاش المقالة قبل إجراء أي تعديل عليها. المستخدم الذي يحررها يظهر اسمه في تاريخ الصفحة.
ماء ثقيل
ماء ثقيل

الاسم النظامي (IUPAC)

[2H]2-Water [بحاجة لمصدر]

أسماء أخرى

الخواص
صيغة جزيئية D2O
الكتلة المولية 20.0276 g mol−1
المظهر Very pale blue, transparent liquid
الرائحة Odorless
الكثافة 1.107 g mL−1
نقطة الانصهار 4 °س، 276.97 °ك، 39 °ف
نقطة غليان 101.4 °س، 375 °ك، 215 °ف
الذوبانية في ماء Soluble
log P −1.38
معامل الانكسار (nD) 1.328
اللزوجة 1.25 mPa s (at 20 °C)
عزم جزيئي ثنائي القطب 1.87 D
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الماء الثقيل (ويسمى أيضًا أكسيد الديوتريوم أو D2O). وهو ماء يحتوي على نظير ثقيل من الهيدروجين يسمى ديوتريوم رمزه الكيميائي D بدلاً من الهيدروجين العادي. وتبلغ كتلة ذرة الديوتريوم حوالي ضعف كتلة ذرة الهيدروجين العادي.

ونظراً للفرق بين كتلتي ذرتي نوعي الهيدروجين تختلف الخواص الطبيعية للماء الثقيل عن خواص الماء العادي. فالماء الثقيل يتجمد عند درجة 3.82°م. بدلاً من درجة الصفر المئوي، ويغلي عند درجة 101.42°م، بدلاً من 100°م، ولاتنبت فيه البذور ولا تعيش فيه الحيوانات.

والماء الثقيل نافع في بعض أنواع المفاعلات النووية التي تسمى مفاعلات الماء الثقيل، حيث يعمل وسيطا للتحكم في طاقة النيوترونات المنطلقة من التفاعل المتسلسل وهو يعمل أيضًا مبردًا حيث يزيل الحرارة الناتجة عن التفاعلات النووية. وهذا يمنع ارتفاع الحرارة في قلب المفاعل، ويحمل الحرارة كي يمكن استخدامها في إنتاج البخار والطاقة. وتنتج كميات كبيرة من الماء الثقيل عن طريق التبادل الحفزي للديوتريوم بين الماء وغاز كبريتيد الهيدروجين. وبعد ذلك يقطر الماء المشبع بالديوتريوم.

وقد فصل جيلبرت لويس، وهو كيميائي من جامعة كاليفورنيا بالولايات المتحدة الأمريكية، الماء الثقيل عن الماء العادي لأول مرة عام 1932.

تمثيل لهباءة الماء الثقيل

المراجع[عدل]

  1. ^ Parpart، Arthur K. (December 1935). "The permeability of the mammalian erythrocyte to deuterium oxide (heavy water)". Journal of Cellular and Comparative Physiology. 7 (2): 153–162. doi:10.1002/jcp.1030070202. اطلع عليه بتاريخ 29 ديسمبر 2014. 
  2. ^ Svishchev، I. M.؛ Kusalik، P. G. (January 1994). "Dynamics in liquid water, water-d2, and water-t2: a comparative simulation study". The Journal of Physical Chemistry. 98 (3): 728–733. doi:10.1021/j100054a002. اطلع عليه بتاريخ 29 ديسمبر 2014. 
  3. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24602 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : DEUTERIUM OXIDE — الرخصة: محتوى حر

انظر أيضًا[عدل]