حمض إيزوسيانيك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
حمض إيزوسيانيك
حمض إيزوسيانيك

حمض إيزوسيانيك

الاسم النظامي (IUPAC)

Isocyanic acid

المعرفات
رقم CAS 75-13-8 Yes Check Circle.svg

420-05-3 (cyanic acid)
بوبكيم (PubChem) 6347
كيم سبايدر (ChemSpider) 6107  Yes Check Circle.svg
المكون الفريد QKG6U31925  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.109.068  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية CHEBI:29202
مرجع بايلشتاين 1616281  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية HNCO
الكتلة المولية 43.03 g/mol
المظهر Colorless liquid or gas (b.p. near room temperature)
الكثافة 1.14 g/cm3 (20 °C)
نقطة الانصهار -86 °C [1]
نقطة الغليان 23.5 °C
الذوبانية في الماء Dissolves
الذوبانية Soluble in بنزين (مركب كيميائي), تولوين, إيثر
المخاطر
مخاطر Poisonous
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض أيزوسيانك هو مركب عضوي مع الصيغة HNCO ، اكتشف في عام 1830 من قبل يبج وولر.[2] هذه المادة عديمة اللون وهي مادة متطايرة وسامة مع نقطة الغليان من 23.5 درجة مئوية. حمض الأيزوسيانك هو أبسط مركب كيميائي مستقر يحتوي على كربون، الهيدروجين، نيتروجين، والأكسجين، الأربعة عناصر الأكثر شيوعا التى توجد في الكيمياء العضوية وعلم الأحياء.

التحضير والتفاعلات[عدل]

يمكن تحضير حمض الأيزوسيانك بإضافة بروتون من سيانات أنيون، مثلاً من الأملاح مثل سيانات البوتاسيوم، إما عن الطريق الغازي مثل كلوريد الهيدروجين أو الأحماض مثل حمض اكساليك.[3]

H+ + NCO- → HNCO

HNCO أيضاً يمكن أن يتم عن طريق التحلل الحراري وارتفاع درجة الحرارة من حمض سيانيوريك، ترايمير (كيماء).

C3H3N3O3 → 3 HNCO

حمض أيزوسيانك يتحلل إلى ثاني أكسيد الكربون وأمونيا:

HNCO + H2O → CO2 + NH3

بتركيزات عالية بما فيه الكفاية، حمض أيزوسيانك الأوليغومرات لإعطاء حمض السيانوريك والسيانيد، بوليمر. هذه الأنواع عادة ما يتم فصلها بسهولة من منتجات التفاعل بالماء الموجودة أو مرحلة الغاز. تمييع حلول حمض أيزوسيانك وتكون مستقرة في المذيبات الخاملة، مثل الهيدروكربونات المكلورة والأثير .[4]

حمض أيزوسيانك يتفاعل مع مجموعات أمين لإنتاج اليوريا (كارباميدات):

HNCO + RNH2 → RNHC(O)NH2.

ويسمى هذا التفاعل carbamylation.أى إنتاج حمض الأيزوسيانك

يضيف HNCO من خلال روابط زوجية غنية بالإليكترونات مثل فينيل إيثير، لإعطاء الأيزوسيانات المقابلة.

حمض أيزوسيانك موجود أيضاً في أشكال مختلفة من التدخين، بما في ذلك الضباب الدخاني ودخان السجائر. تم الكشف عن ذلك باستخدام مطيافية الكتلة، وبسهولة يذوب في الماء، مما يشكل مخاطر صحية على الرئتين.[5]

المراجع[عدل]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ Liebig, J.؛ Wöhler, F. (1830). "Untersuchungen über die Cyansäuren". Ann. Phys. 20 (11): 394. Bibcode:1830AnP....96..369L. doi:10.1002/andp.18300961102. 
  3. ^ Fischer, G. (2002). "Synthesis, Properties and Dimerization Study of Isocyanic Acid" (PDF). Z. Naturforschung. 57b (1): 19–25. 
  4. ^ A. S. Narula, K. Ramachandran “Isocyanic Acid” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.ri072m Article Online Posting Date: April 15, 2001.
  5. ^ Preidt، Robert. "Chemical in Smoke May Pose Health Risk". MyOptumHealth. AccuWeather. اطلع عليه بتاريخ 14 September 2011. 

روابط خارجية[عدل]