ثنائي الذرة: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
ط بوت:إضافة تصنيف كومنز (1.1) |
تم تحويل كلمة اكسجين الى اوكسجين وسوم: تحرير مرئي تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
||
| سطر 15: | سطر 15: | ||
| doi=10.1063/1.555910 |
| doi=10.1063/1.555910 |
||
|bibcode = 1992JPCRD..21.1005G | url = http://www.dtic.mil/docs/citations/ADA246065 |
|bibcode = 1992JPCRD..21.1005G | url = http://www.dtic.mil/docs/citations/ADA246065 |
||
}}</ref><ref>{{cite book|title=Chemistry|author=Whitten, Kenneth W.|author2=Davis, Raymond E.|author3=Peck, M. Larry|author4=Stanley, George G.|year=2010|publisher=Brooks/Cole, Cengage Learning|pages=337–338|url=https://books.google.com/books?id=6Zwu9-qT0qQC&pg=PA337#v=onepage&q&f=false|edition=9th}}</ref><ref>{{Cite journal |author = Ihde, Aaron J. |title = The Karlsruhe Congress: A centennial retrospective |journal = Journal of Chemical Education |year = 1961 |volume = 38 |pages = 83–86 |url = http://search.jce.divched.org:8081/JCEIndex/FMPro?-db=jceindex.fp5&-lay=wwwform&combo=karlsruhe&-find=&-format=detail.html&-skip=0&-max=1&-token.2=0&-token.3=10 |accessdate=2007-08-24 |doi = 10.1021/ed038p83 |issue = 2 |bibcode = 1961JChEd..38...83I }}</ref> الجزيئات ثنائية الذرة هي التي توجد فقط في حالتها العادية في شكل ثنائي الذرة ، وتعرف أيضا بأنها '''[[تجانس|متجانسة]] الذرات ''' . والأمثلة على ذلك جزيئ [[الهيدروجين]] H<sub>2</sub> وكذلك جزيئ [[الأكسجين]] O<sub>2</sub>. ويتكون [[غلاف جوي (توضيح)|الغلاف الجوي]] بنسبة 99 % تقريبا من جزيئات ثنائية الذرة للعنصرين [[أكسجين| |
}}</ref><ref>{{cite book|title=Chemistry|author=Whitten, Kenneth W.|author2=Davis, Raymond E.|author3=Peck, M. Larry|author4=Stanley, George G.|year=2010|publisher=Brooks/Cole, Cengage Learning|pages=337–338|url=https://books.google.com/books?id=6Zwu9-qT0qQC&pg=PA337#v=onepage&q&f=false|edition=9th}}</ref><ref>{{Cite journal |author = Ihde, Aaron J. |title = The Karlsruhe Congress: A centennial retrospective |journal = Journal of Chemical Education |year = 1961 |volume = 38 |pages = 83–86 |url = http://search.jce.divched.org:8081/JCEIndex/FMPro?-db=jceindex.fp5&-lay=wwwform&combo=karlsruhe&-find=&-format=detail.html&-skip=0&-max=1&-token.2=0&-token.3=10 |accessdate=2007-08-24 |doi = 10.1021/ed038p83 |issue = 2 |bibcode = 1961JChEd..38...83I }}</ref> الجزيئات ثنائية الذرة هي التي توجد فقط في حالتها العادية في شكل ثنائي الذرة ، وتعرف أيضا بأنها '''[[تجانس|متجانسة]] الذرات ''' . والأمثلة على ذلك جزيئ [[الهيدروجين]] H<sub>2</sub> وكذلك جزيئ [[الأكسجين|الأوكسجين]] O<sub>2</sub>. ويتكون [[غلاف جوي (توضيح)|الغلاف الجوي]] بنسبة 99 % تقريبا من جزيئات ثنائية الذرة للعنصرين [[أكسجين|الأوكسجين]] (O<sub>2</sub>) و[[نيتروجين|النيتروجين]] (N<sub>2</sub>). |
||
كما يتواجد |
كما يتواجد الأوكسجين أيضا في شكل ''ثلاثي الذرات'' [[أوزون|الأوزون]] (O<sub>3</sub>) .ويوجد الأوزون أيضا طبيعيا في الغلاف الجوي العالي. |
||
العناصر الثنائية الذرة هي : [[هيدروجين|الهيدروجين]] ،[[أكسجين| |
العناصر الثنائية الذرة هي : [[هيدروجين|الهيدروجين]] ،[[أكسجين|الأوكسجين]] ، [[نيتروجين|النيتروجين]] ، ال[[هالوجين]]ات وهي : [[فلور|الفلور]] ، [[كلور|الكلور]] ، [[بروم|البروم]] ، [[يود|اليود]] ، [[أستاتين|الأستاتين]]، إلا أن الأستاتين شديد الندرة في الطبيعة وأكثر نظائره ثباتا له [[عمر النصف|عمر نصف]] يساوى 8.1 ساعة ، وبالتالى فإنه غالبا ما لا يتم عده ضمن الهالوجينات. |
||
الرابطة الموجودة في الجزيئات المتجانسة ذريا ليست قطبية على الإطلاق ولكنها 100 % [[رابطة تساهمية|تساهمية]]. |
الرابطة الموجودة في الجزيئات المتجانسة ذريا ليست قطبية على الإطلاق ولكنها 100 % [[رابطة تساهمية|تساهمية]]. |
||
نسخة 11:51، 29 أبريل 2019
الجزيئات ثنائية الذرة هي الجزيئات التي تتكون من ذرتين من نفس العنصر أو من عنصرين مختلفين .[1][2][3] الجزيئات ثنائية الذرة هي التي توجد فقط في حالتها العادية في شكل ثنائي الذرة ، وتعرف أيضا بأنها متجانسة الذرات . والأمثلة على ذلك جزيئ الهيدروجين H2 وكذلك جزيئ الأوكسجين O2. ويتكون الغلاف الجوي بنسبة 99 % تقريبا من جزيئات ثنائية الذرة للعنصرين الأوكسجين (O2) والنيتروجين (N2).
كما يتواجد الأوكسجين أيضا في شكل ثلاثي الذرات الأوزون (O3) .ويوجد الأوزون أيضا طبيعيا في الغلاف الجوي العالي.
العناصر الثنائية الذرة هي : الهيدروجين ،الأوكسجين ، النيتروجين ، الهالوجينات وهي : الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين، إلا أن الأستاتين شديد الندرة في الطبيعة وأكثر نظائره ثباتا له عمر نصف يساوى 8.1 ساعة ، وبالتالى فإنه غالبا ما لا يتم عده ضمن الهالوجينات.
الرابطة الموجودة في الجزيئات المتجانسة ذريا ليست قطبية على الإطلاق ولكنها 100 % تساهمية.
أمثلة للجزيئات الغير متجانسة ذريا أول أكسيد الكربون CO ، أكسيد النيتريك NO .
غازات منفردة الذرات
بعكس جزيئات عناصر مثل الهيدروجين و النيتروجين ثنائية الذرات فتوجد غازات أحادية الذرات مثل الهيليوم النيون و الكريبتون ، ذلك لأن تلك الغازات خاملة ، أي لا تدخل في تفاعلات أو ترابط مع نفسها أو غيرها من العناصر ، وتسمى لذلك أحيانا "غازات نبيلة" . تعود خاصية "الغازات الخاملة" إلى أن أغلفتها الإلكترونية تكون مكتملة ، ولا تقبل التفاعل مع عناصر أخرى أو حتى مع نفسها ، فهي لا تكوّن جزيئات ، وأنما تكون ذرات منفردة.
مواضيع متعلقة
المراجع
- ^ Gilmore، Forrest R.؛ Laher، Russ R.؛ Espy، Patrick J. (1992). "Franck-Condon Factors, r-Centroids, Electronic Transition Moments, and Einstein Coefficients for Many Nitrogen and Oxygen Band Systems". Journal of Physical and Chemical Reference Data. ج. 21 ع. 5: 1005–1107. Bibcode:1992JPCRD..21.1005G. DOI:10.1063/1.555910.
- ^ Whitten, Kenneth W.؛ Davis, Raymond E.؛ Peck, M. Larry؛ Stanley, George G. (2010). Chemistry (ط. 9th). Brooks/Cole, Cengage Learning. ص. 337–338.
- ^ Ihde, Aaron J. (1961). "The Karlsruhe Congress: A centennial retrospective". Journal of Chemical Education. ج. 38 ع. 2: 83–86. Bibcode:1961JChEd..38...83I. DOI:10.1021/ed038p83. اطلع عليه بتاريخ 2007-08-24.
 |
في كومنز صور وملفات عن: ثنائي الذرة |