فسفور

	كبريت → فسفور ← سليكون
المظهر
	يوجد بأشكال عدة، عديم اللون، أبيض شمعي، أصفر، أحمر قانئ، بنفسجي، أسود;
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	فسفور، 15، P
تصنيف العنصر	لا فلز
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	15، 3، p
الكتلة الذرية	30.973762 غ·مول−1
توزيع إلكتروني	Ne]; 3s2 3p3]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, 5 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	(أبيض) 1.823، (أحمر) ≈ 2.2 – 2.34، (بنفسجي) 2.36، (أسود) 2.69 غ·سم−3
نقطة الانصهار	(أبيض) 44.2 °س، (أسود) 610 °س
نقطة التسامي	(أحمر) ≈ 416 – 590 °س، (بنفسجي) 620 °س
نقطة الغليان	(أبيض) 280.5 °س
حرارة الانصهار	(أبيض) 0.66 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر	(أبيض) 12.4 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س)	(أبيض); 23.824 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار (أبيض)
ضغط البخار (أحمر، نقطة غليان 431 °س)
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	5, 4, 3, 2, 1 , -1, -2, -3; (أكاسيده حمضية ضعيفة)
الكهرسلبية	2.19 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 1011.8 كيلوجول·مول−1
	الثاني: 1907 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 2914.1 كيلوجول·مول−1
نصف قطر تساهمي	3±107 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	180 بيكومتر
خواص أخرى
المغناطيسية	(أبيض،أحمر،بنفسجي،أسود); مغناطيسية مسايرة
الناقلية الحرارية	(أبيض) 0.236، (أسود) 12.1 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
معامل الحجم	(أبيض) 5، (أحمر) 11 غيغاباسكال
رقم الكاس	7723-14-0
النظائر الأكثر ثباتاً
	المقالة الرئيسية: نظائر الفسفور
	ع; ن; ت;

الفُوسفور^[4] عنصر كيميائي في الجدول الدوري، رمزه الكيميائي P وعدده الذري 15. يدخل في تركيب كافة الخلايا الحية، وبسبب نشاطه الكيميائي فهو لا يوجد في الطبيعة بشكل حر.

اكتشف هذا العنصر الألماني هينيغ براند وذلك عام 1669

الفسفور المحضر بالتقطير مادة صلبة صفراء اللون شمعية الملمس شديدة القابلية للالتهاب والوسيلة المأمونة هي أن تكون تحت الماء وإذا سخن هذا النوع من الفسفور المسمى الفسفور الأبيض أو الأصفر في إناء مغلق عند درجة حرارة 250 درجة مئوية تقريبا فإنه يتحول إلى مسحوق أحمر يسمى الفسفور الأحمر وهو أقل قابلية للالتهاب ويمكن تداوله بأمان أكثر وهو أقل سمية إلى حد بعيد وعند تسخين الفسفور تحت الضغط ينتج الفسفور الأسود.

الفسفور ذوميل كبير للتفاعل وهو لا يوجد في الطبيعة في الحالة العنصرية ولكنه موجود في أنواع كثيرة من الصخور على هيئة فوسفات وترتيبه الحادي عشر بين أكثر العناصر المألوفة لب القشرة الأرضية ويعتبر فوسفات الكالسيوم هي أشهر معادنه التي تستخرج بكميات كبيرة من مناجمها لتستخدم كمخصب للتربة وتكون فوسفات الكاليسوم الجزء الأكبر من وزن العظام والفسفور ضروري للحياة وتوجد منه كميات ضئيلة في كل الأنسجة الحية.

يستخدم الفسفور في صناعة أنواع معينة من البرونز تسمى البرونز الفسفوري وتستخدم هذه أساسا كموانع للاحتكاك في الآلات وفي صناعة أعواد الكبريت حيث يستخدم الفسفور الأحمر في صناعة أعواد الكبريت لأنه أكثر أمانا بعد أن كان يستخدم الفسفور الأبيض السام ويستخدم الفسفور أيضا كمادة كيميائية لتحضير أنواع عديدة من المبيدات.

مراجع[عدل]

^ webelements
^ Ellis، Bobby D.؛ MacDonald، Charles L. B. (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864. PMID 16903744. doi:10.1021/ic060186o.
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
^ بالفرنسية phosphore، من اللاتينية phōsphorus من اليونانية φωσφόρος فُوسفُرُس، حذفت واو المد لالتقاء ساكنين، ومدت الضمة الثانية ويقال أيضا الفُسفُر بلا مد.

في كومنز صور وملفات عن: فسفور

بوابة الكيمياء

[1] webelements

[2] Ellis، Bobby D.؛ MacDonald، Charles L. B. (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864. PMID 16903744. doi:10.1021/ic060186o.

[3] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.

[4] بالفرنسية phosphore، من اللاتينية phōsphorus من اليونانية φωσφόρος فُوسفُرُس، حذفت واو المد لالتقاء ساكنين، ومدت الضمة الثانية ويقال أيضا الفُسفُر بلا مد.

[1]

[2]

[3]

[4]

فسفور

مراجع[عدل]

قائمة التصفح

أدوات شخصية

المتغيرات

نطاقات

بحث

المزيد

معاينة

الموسوعة

تصفح

مشاركة

طباعة/تصدير

في مشاريع أخرى

أدوات

لغات